题目内容
3．下列关于元素周期律的说法中正确的是（ ）| A． | 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 | |
| B． | 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 | |
| C． | 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 | |
| D． | 可以利用元素周期律预测新元素 |
分析 A．元素周期表没有填满，还可以再发现新的元素；
B．原子最外层电子数决定元素的性质；
C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献；
D．根据元素在周期表中的位置，结合元素周期律的相似性和递变性，可推知元素可能具有的性质．
解答 解：A．随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误；
B．原子最外层电子数决定元素的性质，元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈周期性变化，故B正确；
C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；
D．根据元素在周期表中的位置，结合元素周期律的相似性和递变性，可推知元素可能具有的性质，故D正确，
故选BD．
点评 本题考查元素周期表与元素周期律知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
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14．在一定温度下，将足量的AgCl固体分别加入①10mL蒸馏水②30mL0.1mol•L-1NaCl溶液；③5ml 0.5 mol•L-1NaCl溶液； ④10ml 0.2 mol•L-1HCl溶液中．使AgCl溶解并达到饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小排列的正确顺序是 （ ）
| A． | ④＞②＞③＞① | B． | ①＞②＞③＞④ | C． | ①＞②＞④＞③ | D． | ①＞③＞②＞④ |
11．已知某有机物A的结构简式如下：
对该物质的性质判断正确的是（ ）
对该物质的性质判断正确的是（ ）| A． | 等量A分别与Na和NaOH反应消耗二者的物质的量相同 | |
| B． | 1 mol A 可与2 mol Br2发生取代反应 | |
| C． | A与Na2CO3反应可放出CO2 | |
| D． | 1 mol A 可与4 mol H2发生反应 |
11．下面是实验探究同一主族元素性质的递变规律
（1）探究碱金属从锂到铯金属性的递变规律，通常设计Na、K单质与水反应对比来说明．请描述K与水反应的现象钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出轻微爆炸声，有紫色火焰产生，反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，比Na跟水反应更剧烈．
（2）探究卤素从F到I的非金属性的递变规律
某学生设计了如下的实验方案，请帮助该学生整理并完成实验报告．
①实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制的氯水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、KI溶液、四氯化碳
②实验内容（在下表留空的格中填写相关内容）
（1）探究碱金属从锂到铯金属性的递变规律，通常设计Na、K单质与水反应对比来说明．请描述K与水反应的现象钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出轻微爆炸声，有紫色火焰产生，反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，比Na跟水反应更剧烈．
（2）探究卤素从F到I的非金属性的递变规律
某学生设计了如下的实验方案，请帮助该学生整理并完成实验报告．
①实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制的氯水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、KI溶液、四氯化碳
②实验内容（在下表留空的格中填写相关内容）
| 步骤 | 实验方案 | 实验现象（描述最后的） | 离子方程式 |
| ① | 先向试管中加入溴化钠溶液2ml，再加入4-5滴新制氯水，振荡后分两份，取一份又加入CCl4，振荡、静置 | 上层为浅黄色（或无色），下层为橙色 | Cl2+2Br-=Br2+2Cl- |
| ② | 取少量KI溶液于试管，加入几滴步骤①留下的另一份溶液，振荡，又加入CCl4，振荡、静置 | 上层为浅黄色（或无色），下层为紫红色 | Br2+2I-=I2+2Br- |
| 结论 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2（非金属性：Cl＞Br＞I） | ||
8．某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及检验产物”实验．（图中夹持装置已略去）下列推断合理的是（ ）
| A． | C不需要持续加热 | |
| B． | D的作用是干燥气体 | |
| C． | B是无用装置 | |
| D． | 仅用该套装置和药品无法达到检验产物的目的 |
9．对物质进行分类是学习化学的一种方法．“冰红茶”“雪碧饮料”“生理盐水”和“矿泉水”均属于（ ）
| A． | 纯净物 | B． | 混合物 | C． | 氧化物 | D． | 无法判断 |