18.向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液,继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成.经查资料得知:Ag++2NH3•H2O?[Ag(NH3)2]++2H2O.下列分析不正确的是( )
A. | 浊液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+CI-(aq) | |
B. | 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强 | |
C. | 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 | |
D. | 由资料信息可推知:加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl |
17.下列说法正确的是( )
A. | pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS一)=1×10-5mol•L-1 | |
B. | 含有AgCl和AgI固体的悬浊液中,c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-) | |
C. | 在新制氯水中加入氯化钠固体,水的电离平衡不移动 | |
D. | 若R为Zn,则如图采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
16.下列有关化学概念或原理的论述中正确的是( )
A. | 由SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀可知,BaSO3不溶于硝酸 | |
B. | 电解精炼铜,电解结束后电解质溶液浓度不变 | |
C. | 海水中Na+、Cl一结晶成NaCl的过程,形成了化学键 | |
D. | 任何可逆反应,其平衡常数越大,反应速率、反应物的转化率就越大 |
13.25℃时在10mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示.下列说法不正确的是( )
A. | HCl溶液滴加一半时,溶液pH>7 | |
B. | 当溶液的pH=8时,溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol•L-1 | |
C. | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) | |
D. | 在M点:c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
12.已知X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中只有Z是金属元素,Y是地壳中含量最高的元素,X、Y、R在周期表中的相对位置关系如图.下列说法正确的是( )
| X | | Y | |
R |
A. | 五种元素中原子半径最大的是W,离子半径最大的是R离子 | |
B. | X、R、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱关系为R>W>X | |
C. | Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物 | |
D. | Z与W形成的化合物水溶液可能显酸性 |
11.在某2L恒容密闭容器中充入2mol X(g)和1mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)═3Z(g)△H,反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如右图所示.下列推断正确的是( )
A. | M点时,Y的转化率最大 | |
B. | 升高温度,平衡常数减小 | |
C. | 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大 | |
D. | W,M两点Y的正反应速率相等 |
10.化学与生活息息相关.下列说法不正确是( )
A. | 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈 | |
B. | NOx、Cl2、PM2.5颗粒都会导致酸雨 | |
C. | 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋,可防止食物受潮 | |
D. | 人体摄入大量铝盐易患“老年性痴呆”,明矾不宜大量作净水剂 |
9.某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究.
(1)现有以下仪器和用品:橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器.
①写出本实验的化学方程式,并标出电子转方向和数目:.
②设计实验方案:在相同稀硝酸浓度、不同温度(或相同温度、不同稀硝酸浓度)下,测定相同时间内产生气体体积(或产生相同体积的气体所需的时间).
③在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管
以正确方式连接起来,以测定反应所产生气体的
体积(三个容器中的液体和水都已画出).
④测定前,为避免NO被氧化为NO2,要用CO2
排出锥形瓶和橡胶管中的空气:装入铜片、松开K2弹簧夹,从K2处的橡胶管向装置中通入CO2,此时K1处应进行的操作是松开K1弹簧夹,接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止.
(2)在K2处注入硝酸发生反应.在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响:温度25℃、50℃;时间t1、t2、t3;收集气体体积V1、V2.请完成下表:
0 167496 167504 167510 167514 167520 167522 167526 167532 167534 167540 167546 167550 167552 167556 167562 167564 167570 167574 167576 167580 167582 167586 167588 167590 167591 167592 167594 167595 167596 167598 167600 167604 167606 167610 167612 167616 167622 167624 167630 167634 167636 167640 167646 167652 167654 167660 167664 167666 167672 167676 167682 167690 203614
(1)现有以下仪器和用品:橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器.
①写出本实验的化学方程式,并标出电子转方向和数目:.
②设计实验方案:在相同稀硝酸浓度、不同温度(或相同温度、不同稀硝酸浓度)下,测定相同时间内产生气体体积(或产生相同体积的气体所需的时间).
③在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管
以正确方式连接起来,以测定反应所产生气体的
体积(三个容器中的液体和水都已画出).
④测定前,为避免NO被氧化为NO2,要用CO2
排出锥形瓶和橡胶管中的空气:装入铜片、松开K2弹簧夹,从K2处的橡胶管向装置中通入CO2,此时K1处应进行的操作是松开K1弹簧夹,接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止.
(2)在K2处注入硝酸发生反应.在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响:温度25℃、50℃;时间t1、t2、t3;收集气体体积V1、V2.请完成下表:
实验 编号 | 稀硝酸的浓度/(mol/L) | 稀硝酸的体积/mL | 温度 /℃ | 时间 /min | 收集气体 的体积/mL |
① | a | V | 25 | t1 | V1 |
② | V | ||||
③ | V |