15.在研究金矿床物质组分的过程中,通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物.
(1)某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于晶体(填“晶体”或“非晶体”),可通过X-射线衍射实验方法鉴别.
(2)基态Ni2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d8;配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂.固态Ni(CO)4属于分子晶体;Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO>FeO(填“<”或“>”).
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为5NA;类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点,其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键,而硫氰酸分子间不能形成氢键;写出一种与SCN-互为等电子体的分子CO2(用化学式表示).
(4)氨基乙酸铜的分子结构如图,碳原子的杂化方式为sp3、sp2

(5)立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图-1所示,其晶胞边长为apm,列式表示NiO晶体的密度为$\frac{4×74.7}{(a×1{0}^{-10})^{3}×{N}_{A}}$g/cm3(不必计算出结果,阿伏加德罗常数的值为NA).人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如图-2):

一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代,其结果晶体仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化.已知某氧化镍样品组成Ni0.96O,该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为1:11.
 0  167496  167504  167510  167514  167520  167522  167526  167532  167534  167540  167546  167550  167552  167556  167562  167564  167570  167574  167576  167580  167582  167586  167588  167590  167591  167592  167594  167595  167596  167598  167600  167604  167606  167610  167612  167616  167622  167624  167630  167634  167636  167640  167646  167652  167654  167660  167664  167666  167672  167676  167682  167690  203614 

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