18．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液.继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成．经查资料得知:Ag++2NH3•H2O?[Ag(NH3)2]++2H2O．下列分析不正确的是( )A．浊液中存——青夏教育精英家教网——

18．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成．经查资料得知：Ag⁺+2NH_3•H₂O?[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O．下列分析不正确的是（　　）

	A．	浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+CI^-（aq）
	B．	实验可以证明NH₃结合Ag⁺能力比Cl^-强
	C．	实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
	D．	由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^一）=1×10^-5mol•L^-1
	B．	含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，c（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（I^-）
	C．	在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动
	D．	若R为Zn，则如图采用了牺牲阳极的阴极保护法

16．下列有关化学概念或原理的论述中正确的是（　　）

	A．	由SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液产生白色沉淀可知，BaSO₃不溶于硝酸
	B．	电解精炼铜，电解结束后电解质溶液浓度不变
	C．	海水中Na⁺、Cl^一结晶成NaCl的过程，形成了化学键
	D．	任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

15．在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物．
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于晶体（填“晶体”或“非晶体”），可通过X-射线衍射实验方法鉴别．
（2）基态Ni²⁺的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸；配合物Ni（CO）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于分子晶体；Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
（3）铜能与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂分子中含有σ键的数目为5N_A；类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键；写出一种与SCN^-互为等电子体的分子CO₂（用化学式表示）．
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为sp³、sp²．

（5）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图-1所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为$\frac{4×74.7}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm³（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为N_A）．人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图-2）：

一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．已知某氧化镍样品组成Ni_0.96O，该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子个数之比为1：11．

14．铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
（1）还原沉淀法是处理含Cr₂O₇^2- 和CrO₄^2-工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：
2CrO₄^2-$→_{Ⅰ转化}^{H+}$Cr₂O₇² $→_{Ⅱ还原}^{Fe_{2}+}$ Cr³⁺$→_{Ⅲ}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
其中第I步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺═Cr₂O₇^2- （橙色）+H₂O
①若平衡体系的pH=2，该溶液显橙色．
②根据2CrO₄^2-+2H^+?Cr₂O₇^2-+H₂O，设计右图装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇．Na₂Cr₂O₇中铬元素的化合价为+6，图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．

③第Ⅱ步反应的离子方程式：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，向Ⅱ反应后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c（Fe³⁺）=2.0×10^-12mol•L^-1，则溶液中c（Cr³⁺）=3×10^-5mol•L^-1．（已知Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）．
（2）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的Cr₂（SO₄）₃．完成该反应的化学方程式：
4CrO₃+3C₂H₅OH+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+9H₂O
（3）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．B点时剩余固体的成分是Cr₂O₃（填化学式）．

25℃时在10mL 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7
	B．	当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO₃的物质的量浓度为0.1mol•L^-1
	C．	0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
	D．	在M点：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

12．已知X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，X、Y、R在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（　　）

	X		Y
			R

	A．	五种元素中原子半径最大的是W，离子半径最大的是R离子
	B．	X、R、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱关系为R＞W＞X
	C．	Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物
	D．	Z与W形成的化合物水溶液可能显酸性

在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）═3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如右图所示．下列推断正确的是（　　）

	A．	M点时，Y的转化率最大
	B．	升高温度，平衡常数减小
	C．	平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大
	D．	W，M两点Y的正反应速率相等

10．化学与生活息息相关．下列说法不正确是（　　）

	A．	用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈
	B．	NOx、Cl₂、PM2.5颗粒都会导致酸雨
	C．	在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
	D．	人体摄入大量铝盐易患“老年性痴呆”，明矾不宜大量作净水剂

某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究．
（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器．
①写出本实验的化学方程式，并标出电子转方向和数目：

．
②设计实验方案：在相同稀硝酸浓度、不同温度（或相同温度、不同稀硝酸浓度）下，测定相同时间内产生气体体积（或产生相同体积的气体所需的时间）．
③在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管
以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的
体积（三个容器中的液体和水都已画出）．
④测定前，为避免NO被氧化为NO₂，要用CO₂
排出锥形瓶和橡胶管中的空气：装入铜片、松开K₂弹簧夹，从K₂处的橡胶管向装置中通入CO₂，此时K₁处应进行的操作是松开K₁弹簧夹，接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止．
（2）在K₂处注入硝酸发生反应．在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25℃、50℃；时间t₁、t₂、t₃；收集气体体积V₁、V₂．请完成下表：

实验编号	稀硝酸的浓度/（mol/L）	稀硝酸的体积/mL	温度 /℃	时间 /min	收集气体的体积/mL
①	a	V	25	t₁	V₁
②		V
③		V

0 167496 167504 167510 167514 167520 167522 167526 167532 167534 167540 167546 167550 167552 167556 167562 167564 167570 167574 167576 167580 167582 167586 167588 167590 167591 167592 167594 167595 167596 167598 167600 167604 167606 167610 167612 167616 167622 167624 167630 167634 167636 167640 167646 167652 167654 167660 167664 167666 167672 167676 167682 167690 203614