题目内容
11.在某2L恒容密闭容器中充入2mol X(g)和1mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)═3Z(g)△H,反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如右图所示.下列推断正确的是( )A. | M点时,Y的转化率最大 | |
B. | 升高温度,平衡常数减小 | |
C. | 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大 | |
D. | W,M两点Y的正反应速率相等 |
分析 温度在a℃之前,升高温度,X的含量减小,温度在a℃之后,升高温度,X的含量增大,曲线上最低点为平衡点,最低点之前未达平衡,反应向正反应进行,最低点之后,各点为平衡点,升高温度X的含量增大,平衡向逆反应方向移动,故正反应为放热反应,据此分析解答.
解答 解:温度在a℃之前,升高温度,X的含量减小,温度在a℃之后,升高温度,X的含量增大,曲线上最低点为平衡点,最低点之前未达平衡,反应向正反应进行,最低点之后,各点为平衡点,升高温度X的含量增大,平衡向逆反应方向移动,故正反应为放热反应,
A.曲线上最低点Q为平衡点,升高温度平衡向逆反应移动,Y的转化率减小,所以Q点时,Y的转化率最大,故A错误;
B.已知该反应为放热反应,升高温度,平衡逆移,平衡常数减小,故B正确;
C.反应前后气体的物质的量不变,平衡时充入Z,达到平衡时与原平衡是等效平衡,所以达到新平衡时Z的体积分数不变,故C错误;
D.W点对应的温度低于M点对应的温度,温度越高,反应速率越高,所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率,故D错误;
故选B.
点评 本题考查化学平衡图象、化学反应速率和平衡的影响因素、化学平衡常数等,难度中等,判断最低点及之后各点为平衡点是解题的关键.
练习册系列答案
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19.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. | 1.0 mol•L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
B. | 甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- | |
C. | 与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、Cl- | |
D. | pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- |
6.下列事实与胶体性质无关的是(填字母序号)( )
A. | 土壤中离子的吸附和交换过程,有保肥作用 | |
B. | 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗 | |
C. | 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染 | |
D. | 臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化 |
16.下列有关化学概念或原理的论述中正确的是( )
A. | 由SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀可知,BaSO3不溶于硝酸 | |
B. | 电解精炼铜,电解结束后电解质溶液浓度不变 | |
C. | 海水中Na+、Cl一结晶成NaCl的过程,形成了化学键 | |
D. | 任何可逆反应,其平衡常数越大,反应速率、反应物的转化率就越大 |
3.下列操作和现象与结论均正确的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2 | 有白色沉淀生成 | BaSO3难溶于酸 |
B | 向等浓度的KCl、Kl混合液中滴加AgNO3溶液 | 先出现白色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 溴乙烷与NaOH水溶液共热后,加HNO3酸化,滴加AgNO3溶液 | 出现淡黄色沉淀 | 溴乙烷含溴元素 |
D | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
1.如图表示反应A(g)?4B(g)+C(g)△H<0,在某温度时A的浓度随时间变化的曲线. 达到平衡后,下列有关该反应的描述不正确的是( )
A. | 第6min后,生成A的平均速率为0mol/(L•min) | |
B. | A的平衡转化率为85% | |
C. | 升高温度时,生成A的平均速率大于消耗A的平均速率 | |
D. | 降低温度时,生成A的平均速率和消耗A的平均速率以不同倍数减少 |