8.(1)将1.8g碳置于2.24L(标准状况)O2中充分燃烧,至全部反应物耗尽,测得放出热量30.65kJ,已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.0kJ•mol-1综合上述信息,请写出CO完全燃烧的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566KJ/mol.
(2)光气(COCl2)是一种重要的化工原料,用于农药、医药、聚酯类材料的生产,工业上通过Cl2(g)+CO(g)?COCl2(g)△H<0制备.如图1为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线.回答下列问题:
①若保持温度不变,在第8min加入体系中的三种物质个1mol,则平衡向反应正方向移动(填“向反应正方向”、“向逆反应方向”或“不”);
②若将初始投料浓度变为c(Cl2)=0.8mol/L、c(CO)=0.6mol/L、c(COCl2)=0.4mol/L,保持反应温度不变则最终达到化学平衡时,Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同;
③比较第8秒反应温度T(8)与第15min反应温度T(15)的高低:T(8)<T(15)(填“<”、“>”、或“=”)
(3)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:
2CO2(g)+6H2(g)$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3(g)+3H2O(g).
①已知一定条件下,该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[$\frac{n({H}_{2})}{n(C{0}_{2})}$]的变化曲线如图2.在其他条件不变时,请在图3中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[$\frac{n({H}_{2})}{n(C{0}_{2})}$]变化的曲线图;
②二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率.二甲醚酸性介质燃料电池的负极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+
(4)常温下将amol•L-1的醋酸与bmol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则混合溶液中醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7( 含a和b的代数式表示)
 0  167481  167489  167495  167499  167505  167507  167511  167517  167519  167525  167531  167535  167537  167541  167547  167549  167555  167559  167561  167565  167567  167571  167573  167575  167576  167577  167579  167580  167581  167583  167585  167589  167591  167595  167597  167601  167607  167609  167615  167619  167621  167625  167631  167637  167639  167645  167649  167651  167657  167661  167667  167675  203614 

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