8．（1）将1.8g碳置于2.24L（标准状况）O2中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.0kJ•mol-1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol．
（2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制备．如图1为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
①若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质个1mol，则平衡向反应正方向移动（填“向反应正方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
②若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反应温度不变则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
③比较第8秒反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）
（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）．
①已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{0}_{2}）}$]的变化曲线如图2．在其他条件不变时，请在图3中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{0}_{2}）}$]变化的曲线图；
②二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介质燃料电池的负极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．
（4）常温下将amol•L-1的醋酸与bmol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），则混合溶液中醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7（ 含a和b的代数式表示）
7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）
序号甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②HClCO2石灰水
③CO2NH3Ca（Cl）2
④NO2SO2BaCl2
⑤CO2SO2Ba（NO3）2
A．②④B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④
6．下列反应所得溶液中一定含有一种溶质的是（　　）
A．将稀硝酸滴加到装铁粉的试管中
B．向NaOH溶液中通入SO2气体
C．分别将Cl2和SO2通入水中成分反应后的溶液
D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量Ba（OH）2溶液
5．煤是重要的能源也是生成化工产品的重要原料，如图1是煤化工业链的一部分．
试用所学知识，解决下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和煤的液化技术．煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化技术
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图2所示：
Fe2$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$$→_{O_{2}/H+}^{在微生物作用下}$Fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-，第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油
（4）工业上主要采用氨氧法生成硝酸，如图2是氨氧化率与氨-空气混合气中氨氧比的关系．其中直线表示反应的理论值，曲线表示实际生成情况，当氨氧化率达到100%，理论上γ$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=1.25，实际生产要将γ值维护在1.7-2.2之间，原因是O2浓度太少不利于NH3的转化，γ{n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%．
4．在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法正确的是（　　）
A．Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．升高温度，溶液pH减小
C．稀释溶液，溶液中所有离子浓度都减小
D．加入Ba（OH）2固体c（CO32-）增大
3．分子式为C3H7OCl，且分子含有烃基的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（　　）
A．3B．4C．5D．6
2．参照反应Br+H?HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）
A．该反应的反应热△H=E2-E1
B．加入催化剂，该化学反应的反应热和平衡常数变大
C．正反应的吸热反应
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
1．已知；①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解②→CH3-CHO+H2O
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，红外线光谱表明B分子中只含有C=O键和C-H键，C可以发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．

请回答下列问题：
（1）下列关于B的结构和性质的描述正确的是ad（选填序号）．
a．B和D都含有醛基　　　　　　　　　
b．B与葡萄糖、蔗糖的最简式均相同
c．B可以发生加成反应生成羧酸　　　　　
d、B中所有原子均在同一平面上　　　　
e．1mol B与银氨溶液反应最多生成2molAg
（2）F→H的反应类型是消去反应
（3）I的结构简式为；
（4）写出下列反应的化学方程式：
①X与足量稀NaOH溶液共热：；
②F→G的化学方程式：；
（5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有4种，请写出其中任意一种的结构简式为．
a．苯环上核磁共振氢谱有两种氢　　　　　　
b．不能发生水解反应
c．遇FeCl3溶液不显色　　　　　　　　　　　　　
d．1molE最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应．
20．“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料．甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料．下列说法错误的是（　　）
A．甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物
B．1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气
C．甲、丙物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物
19．能够鉴定溴乙烷中溴元素的存在的操作是（　　）
A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．在溴乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液
C．在溴乙烷中加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液
D．在溴乙烷中加入乙醇加热后，然后加入AgNO3溶液
 0  167481  167489  167495  167499  167505  167507  167511  167517  167519  167525  167531  167535  167537  167541  167547  167549  167555  167559  167561  167565  167567  167571  167573  167575  167576  167577  167579  167580  167581  167583  167585  167589  167591  167595  167597  167601  167607  167609  167615  167619  167621  167625  167631  167637  167639  167645  167649  167651  167657  167661  167667  167675  203614 

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