“神十宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料．甲.乙.丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料．下列说法错误的是( )A．甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物B．1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气C．甲.丙物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．

“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料．甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料．下列说法错误的是（　　）

	A．	甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物
	B．	1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气
	C．	甲、丙物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物

分析 A．甲含有碳碳双键，可发生加聚反应；
B．乙含有2个羟基，可与钠反应生成氢气；
C．甲、丙含有碳碳双键，可发生加成反应，
D．甲在酸性条件下水解产物为CH₂=C（CH₃）COOH和CH₃OH；

解答解：A．甲含有碳碳双键，可发生加聚反应生成有机高分子化合物，故A正确；
B．乙含有2个羟基，可与钠反应生成氢气，1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气，故B正确；
C．甲、丙含有碳碳双键，可发生加成反应，故C正确，
D．甲在酸性条件下水解产物为CH₂=C（CH₃）COOH和CH₃OH，与乙结构不同，不是同系物，故D错误．
故选D．

点评本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

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10．25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为（　　）

C₂H₄

C₃H₆

C₂H₆

C₄H₈

11．pH=1的某溶液X中仅含有NH₄⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断不正确的是（　　）

	A．	沉淀H为Al（OH）₃、BaCO₃的混合物
	B．	根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe³⁺、Cl^-
	C．	溶液X中一定含有Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺
	D．	若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c（Fe²⁺）=0.06 mol•L^-1

8．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族； E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）A的离子符号是H⁺；
（2）元素D在周期表中的位置是第三周期IA族．
（3）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；
（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是离子键、共价键；
（5）B、C、D三种元素分别形成的离子，离子半径由大到小的顺序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号填写）．
（6）写出一种由A、B、C、E四种元素组成的离子化合物的化学式：NaHSO₃、NaHSO₄．写出一种由A、B、E三种元素组成的共价化合物的化学式：H₂SO₄．
（7）将64g E单质在足量的B单质中燃烧，所得气体通入1L 3mol•L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是HSO₃^-、SO₃^2-．

15．现有CH₄、C₂H₄、C₂H₆、C₃H₆四种有机物．
同质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是CH₄；
同质量的以上物质完全燃烧时耗去O₂的量最多的是CH₄；
同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时耗去O₂的量最多的是C₃H₆；
同质量的以上四种物质燃烧时，生成CO₂最多的是C₂H₄和C₃H₆，生成水最多的是CH₄．
在120℃、1.01×10⁵ Pa状态下，有三种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这三种气体是CH₄、C₂H₄．

5．煤是重要的能源也是生成化工产品的重要原料，如图1是煤化工业链的一部分．

试用所学知识，解决下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和煤的液化技术．煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化技术
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图2所示：
Fe₂$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$$→_{O_{2}/H+}^{在微生物作用下}$Fe³⁺这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS₂+7O₂+2H₂O=4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-，第一步反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油
（4）工业上主要采用氨氧法生成硝酸，如图2是氨氧化率与氨-空气混合气中氨氧比的关系．其中直线表示反应的理论值，曲线表示实际生成情况，当氨氧化率达到100%，理论上γ$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=1.25，实际生产要将γ值维护在1.7-2.2之间，原因是O₂浓度太少不利于NH₃的转化，γ{n（O₂）/n（NH₃）值为2.2时NH₃氧化率已近100%．

12．某化学兴趣小组欲测量碳铁合金的含碳量，提出了如下三种实验方案．
方案Ⅰ：含碳铁合金粉末与浓硫酸在一定条件下反应，用下列装置（加持装置省略）既可检验产物中除CO₂外混合气体的成分，又可通过测量CO₂的质量来计算合金的含碳量．

（1）合金与浓硫酸在一定条件下生成SO₂的反应中，做还原剂的物质时C、Fe．（填化学式）
（2）为实现实验目的，上述仪器正确的连接顺序（按气流方向）为：混合气体→（　　）（　　）→（　　）（　　）→（　　）（　　）→（a）（b）→（　　）（　　）→（　　）（　　）→（k）（l）．
（3）装置E中所装药品为A（填字母序号）；在本实验中的作用是吸收二氧化碳．
A、碱石灰 B、无水氯化钙 C、浓硫酸
（4）若能观察到F装置中黑色粉末变红色，装置G中的白色粉末变蓝色的现象，则证明原混合气体中一定含有H₂．
（5）实验后最终测量的含碳量偏低．某同学猜测混合气体中有可能含有CO，在G后增加一个装置即可验证他的猜测．请简要说明验证这个猜测所需装置及药品和具体实验现象G装置后加一个装有澄清石灰水的洗气瓶，澄清石灰水变浑浊说明混合气体中有CO，澄清石灰水不变浑浊说明混合气体中不含有CO．
方案Ⅱ：称取粉末状样品8.5g，加入某浓度的稀硫酸100mL，充分反应后，收集到标准状况下气体2.24L，然后继续往样品中加入同浓度的稀硫酸100mL，充分反应后又收集到标准状况下气体1.12L．则合金中碳的质量分数为1.18%．（保留三位有效数字）
方案Ⅲ：利用灼烧法使合金中的碳转化为二氧化碳，合金质量会减轻从而计算含碳量，但是他们将一定量的样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是灼烧时铁和氧气反应生成铁的氧化物而使剩余固体质量增加，碳与氧气反应放出的二氧化碳而使固体质量减小，但合金中含铁多碳少．

9．（1）收集CO₂，可用向上排空气法和排饱和碳酸钠溶液的方法错（判断对错）．

10．下列实验不能作为判断依据的是（　　）

	A．	钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
	B．	Br₂与I₂分别与足量的H₂反应，判断溴与碘的非金属性强弱
	C．	硅酸钠溶液中通入CO₂产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
	D．	在MgCl₂与AlCl₃溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱