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2.参照反应Br+H?HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是(  )
A.该反应的反应热△H=E2-E1
B.加入催化剂,该化学反应的反应热和平衡常数变大
C.正反应的吸热反应
D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率

分析 A、根据化学反应焓变=反应物的总键能-生成物的总键能知识来回答;
B、催化剂不改变化学反应的始终态,也不影响平衡移动;
C、反应物总能量低于生成物总能量,则反应是吸热反应;
D、升高温度能使化学反应速率加快.

解答 解:A、该反应的△H=反应物的总键能-生成物的总键能,显然是一个正值,即△H=+(E1-E2)kJ/mol,故A错误;
B、催化剂只会改变反应速率,不会改变反应物和生成物,所以不会改变化学反应的反应热和平衡常数,故B错误;
C、当反应物总能量低于生成物总能量,则反应是吸热反应,根据图示可以看出:△H=+(E1-E2)kJ/mol>0,是吸热反应,故C正确;
D、升高温度能使化学反应速率加快,正反应速率加快,逆反应速率也加快,故D错误.
故选C.

点评 本题考查反应热,要掌握反应物的总能量小于生成物的总能量,反应吸热,反应物的总能量大于生成物的总能量,反应放热.

练习册系列答案
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14.我国菱镁矿资源丰富、质地优良,是优势矿产之一,其主要成分是碳酸镁.某地菱镁矿中还含有较多的脉石(SiO2)和少量石灰石,利用该菱镁矿制备硫酸镁(MgSO4•7H2O),的实验步骤如下:
步骤①:将菱镁矿粉碎,加入适量碳酸溶液溶解;
步骤②:过滤,得沉淀B和溶液C;
步骤③:将溶液C蒸发浓缩,趁热过滤,得沉淀D和溶液E;                 
步骤④:将溶液E蒸发浓缩后冷却结晶,过滤,洗涤,干燥得MgSO4•7H2O.
回答下列问题:
(1)步骤①可在如图所示装置中进行.仪器A的名称是三颈烧瓶.硫酸要分批缓慢加入放热原因是防止硫酸加入过快导致反应中产生大量泡沫使物料从反应器中逸出,矿石要粉碎,反应过程中要不断搅拌的主要目的是防止反应生成的硫酸钙包裹在镁矿石表面导致反应难以进行.
(2)沉淀B的主要成分是SiO2和少量CaSO4(填化学式).
(3)步骤③趁热过滤的目的是防止MgSO4•7H2O析出.
(4)步骤④过滤式需将冷却结晶后的溶液和晶体转移到过滤器中,最后器壁上往往还沾有少量晶体,需选用一种液体将器壁上晶体淋洗并倾入过滤器中,下列液体最合适的是d(填字母).a 冰水  b滤液  c稀硫酸 d无水乙醇.
(5)步骤④不宜采用直接加热法干燥,原因是加热易使MgSO4•7H2O失去结晶水.
(6)测定MgSO4•7H2O的纯度常用滴定法:称取1.0000g试样,用水溶解后转移至100ml容量瓶中,加水至刻度,摇匀.移取25.00ml溶液,置于250ml锥形瓶中,加50ml水、10ml氨-氯化铵缓冲溶液和5滴铬黑T指示剂,用0.05000mol•L-1EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色即为终点.已知EDTA与Mg2+以物质的量1:1反应,滴定时消耗EDTA标准溶液体积的平均值为20.02ml,则实验制的MgSO4•7H2O的纯度为99.38%.

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