题目内容

7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）
序号甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②HClCO2石灰水
③CO2NH3Ca（Cl）2
④NO2SO2BaCl2
⑤CO2SO2Ba（NO3）2
A．②④B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④

分析 ①石灰水过量，生成碳酸钙沉淀、亚硫酸钙沉淀；
②氢氧化钙过量，生成碳酸钙沉淀；
③CO2、NH3反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，碳酸铵与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；
④NO2、SO2在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与氯化钡反应生成沉淀；
⑤SO2与Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀．

解答 解：①石灰水过量，发生酸性氧化物与碱的反应生成碳酸钙沉淀、亚硫酸钙沉淀，故正确；
②氢氧化钙过量，与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，故正确；
③CO2、NH3反应生成碳酸铵，再与氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，若生成碳酸氢铵与氯化钙不反应生成沉淀，故错误；
④NO2、SO2在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故正确；
⑤SO2与Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故正确．
故选B．

点评 本题考查二氧化硫和二氧化碳的化学性质，为高频考点，把握酸性氧化物的性质、酸性的比较、氧化还原反应等为解答的关键，注意发生的化学反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是A经①②两步反应得C、D和E．B经①②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示．


（1）写出E的结构简式：．
（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式：或．
（3）写出F在浓H2SO4作用下在170℃时发生反应的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，反应类型是消去反应．
（4）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是酯化（取代）反应．
18．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．下列判断错误的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．原子半径：X＞Y＞Z
C．非金属性：X＞Y＞ZD．单质氧化性：X＞Y＞Z
15．现有CH4、C2H4、C2H6、C3H6四种有机物．
同质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是CH4；
同质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是CH4；
同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是C3H6；
同质量的以上四种物质燃烧时，生成CO2最多的是C2H4和C3H6，生成水最多的是CH4．
在120℃、1.01×105 Pa状态下，有三种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这三种气体是CH4、C2H4．
2．参照反应Br+H?HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）
A．该反应的反应热△H=E2-E1
B．加入催化剂，该化学反应的反应热和平衡常数变大
C．正反应的吸热反应
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
12．某化学兴趣小组欲测量碳铁合金的含碳量，提出了如下三种实验方案．
方案Ⅰ：含碳铁合金粉末与浓硫酸在一定条件下反应，用下列装置（加持装置省略）既可检验产物中除CO2外混合气体的成分，又可通过测量CO2的质量来计算合金的含碳量．

（1）合金与浓硫酸在一定条件下生成SO2的反应中，做还原剂的物质时C、Fe．（填化学式）
（2）为实现实验目的，上述仪器正确的连接顺序（按气流方向）为：混合气体→（　　）（　　）→（　　）（　　）→（　　）（　　）→（a）（b）→（　　）（　　）→（　　）（　　）→（k）（l）．
（3）装置E中所装药品为A（填字母序号）；在本实验中的作用是吸收二氧化碳．
A、碱石灰   B、无水氯化钙   C、浓硫酸
（4）若能观察到F装置中黑色粉末变红色，装置G中的白色粉末变蓝色的现象，则证明原混合气体中一定含有H2．
（5）实验后最终测量的含碳量偏低．某同学猜测混合气体中有可能含有CO，在G后增加一个装置即可验证他的猜测．请简要说明验证这个猜测所需装置及药品和具体实验现象G装置后加一个装有澄清石灰水的洗气瓶，澄清石灰水变浑浊说明混合气体中有CO，澄清石灰水不变浑浊说明混合气体中不含有CO．
方案Ⅱ：称取粉末状样品8.5g，加入某浓度的稀硫酸100mL，充分反应后，收集到标准状况下气体2.24L，然后继续往样品中加入同浓度的稀硫酸100mL，充分反应后又收集到标准状况下气体1.12L．则合金中碳的质量分数为1.18%．（保留三位有效数字）
方案Ⅲ：利用灼烧法使合金中的碳转化为二氧化碳，合金质量会减轻从而计算含碳量，但是他们将一定量的样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是灼烧时铁和氧气反应生成铁的氧化物而使剩余固体质量增加，碳与氧气反应放出的二氧化碳而使固体质量减小，但合金中含铁多碳少．
19．以下有机物：
（1） （2）CH2=CH-CH3 （3）CH3COOCH3（4）CH3-CHO （5）CH3-OH （6）CH3CH2COOH
请将它所对应的物质类别填入下列表格中并写出官能团名称
物质序号物质类别官能团名称物质序号物质类别官能团名称
（1）（4）
（2）（5）
（3）（6）
16．每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是（　　）
A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2
17．某有机物除含碳氢元素外，可能含有氧元素．取该物质a g在足量O2 中充分燃烧后，在120℃下将产物全部通过足量的过氧化钠，充分反应后，过氧化钠固体质量也增加ag．则下列说法正确的是（　　）
A．该物质中不一定含有氧元素
B．该物质的分子组成必须满足n（C）=n（H）
C．该物质中一定含有氧元素，且必须满足n（C）=n（O）
D．该物质一定不溶于水

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