16．聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定条件下发生如下反应制取：下列有关苯乙烯的说法正确的是（ ）
| A． | 分子中含有5个碳碳双键 | B． | 属于不含极性键的共价化合物 | ||
| C． | 分子式为C8H10 | D． | 通过加聚反应生成聚苯乙烯 |
15．短周期主族X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X+中只含有1个质子，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z 和 Q同主族且能形成两种常见化合物QZ2、QZ3，W是短周期中原子半径最大的元素．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Y3X8分子中，极性键和非极性键的个数比为8：3 | |
| B． | Z和Q形成的两种化合物中只有一种属于酸性氧化物 | |
| C． | 25℃时，若WZX溶液中的C（OH-）：C（H+）=1012，则该溶液的pH=13 | |
| D． | Q元素在自然界中不能以游离态存在 |
14．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F （用元素符号表示）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4 （用酸的化学式表示）．
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe 2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化）硝酸银溶液有白色沉淀生成．
③常温下，若电解1L0.1mol•L-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为0.01mol．
④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ||||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4 （用酸的化学式表示）．
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe 2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化）硝酸银溶液有白色沉淀生成．
③常温下，若电解1L0.1mol•L-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为0.01mol．
④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
（1）短周期的元素a、b、c、d，原子序数依次增大．a原子的核外电子总数与其电子层数相同，b的基态原子各能级上排布的电子数相同，c的基态原子最高能层有3个未成对电子，d原子的最外层电子数为其内层电子数的3倍．
（填电子式）．
；
12．最新报道的“人工固氮”反应为：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），常压下测得该反应的部分数据如表所示．则关于该反应的说法中不正确的是（ ）
| T/℃ | 30 | 40 | 50 |
| NH3的平衡浓度/（×10-6mol/L） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
| A． | 该反应的△H＞0 | |
| B． | 常温下该反应的△S＞0 | |
| C． | 反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 | |
| D． | 在常温常压下，人工固氮比较容易进行 |
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18．X原子半径比Y的小，Z是地壳中含量最高的元素，W与Z同主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径由小到大的顺序为：rW＜rZ＜rY | |
| B． | 简单离子氢化物的热稳定性Z＞Y | |
| C． | X2W的沸点高于X2Z | |
| D． | 只含X、Y、W三种元素的化合物，不可能是离子化合物 |
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO | |
| B． | Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe2++Fe3++4H2O | |
| C． | 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
| D． | 溶液中FeBr2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+Br2 |
9．用如图所示的实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的是（ ）
| A． |  制取纯净氢氧化亚铁 | B． |  石油的蒸馏 | ||
| C． |  除去CO气体中的CO2气体 | D． |  吸收HCl |
8．化学椭圆生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
0 167463 167471 167477 167481 167487 167489 167493 167499 167501 167507 167513 167517 167519 167523 167529 167531 167537 167541 167543 167547 167549 167553 167555 167557 167558 167559 167561 167562 167563 167565 167567 167571 167573 167577 167579 167583 167589 167591 167597 167601 167603 167607 167613 167619 167621 167627 167631 167633 167639 167643 167649 167657 203614
| A． | 明矾可用于自来水的杀菌消毒 | |
| B． | 钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀，而在潮湿的空气里容易被腐蚀 | |
| C． | 生石灰能与水反应，可用来干燥氧气 | |
| D． | SiO2可用于制半导体材料，是利用了SiO2的导电性 |
