最新报道的“人工固氮反应为:2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g).常压下测得该反应的部分数据如表所示．则关于该反应的说法中不正确的是( )T/℃304050NH3的平衡浓度/(×10-6mol/L)4.85.96.0A．该反应的△H＞0B．常温下该反应的△S＞0C．反应在30℃.40℃时化学平衡常数分别为K1.K2.则K1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．最新报道的“人工固氮”反应为：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g），常压下测得该反应的部分数据如表所示．则关于该反应的说法中不正确的是（　　）

T/℃	30	40	50
NH₃的平衡浓度/（×10^-6mol/L）	4.8	5.9	6.0

	A．	该反应的△H＞0
	B．	常温下该反应的△S＞0
	C．	反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂
	D．	在常温常压下，人工固氮比较容易进行

分析 A、依据化学方程式分析是气体体积增大的反应判断；
B、图表分析温度升高氨气的平衡浓度增大，说明正反应是吸热反应；
C、正反应是吸热反应，升温平衡正向移动；
D、在常温常压下，“人工固氮”反应为的平衡常数很小．

解答解：A、依据化学方程式分析是气体体积增大的反应，△S＞0，故A正确；
B、图表分析温度升高氨气的平衡浓度增大，说明正反应是吸热反应，故B正确；
C、正反应是吸热反应，升温平衡正向移动，反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂，故C正确；
D、在常温常压下，“人工固氮”反应为的平衡常数很小，说明在常温常压下，人工固氮不容易进行，故D错误；
故选D．

点评本题考查化学平衡影响因素分析判断，反应自发进行的判断依据，平衡常数随温度变化，题目较简单．

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18．下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（　　）

	A．	NH₄⁺、CH₃COO^-、Ca²⁺、Cl^-		B．	Fe³⁺、Ag⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	Cu²⁺、H⁺、S^2-、NO₃^-		D．	C₆H₅OH、Fe³⁺、K⁺、Cl^-

3．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X，Y同主族，X的氯化物和其最高氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属元素，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（　　）

	A．	X、M两元素最简单氢化物的稳定性：X＜M
	B．	Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氧气，且反应剧烈程度依次减弱
	C．	Y的最高价含氧酸的化学式为H₂YO₂
	D．	W和M的氧化物均可作耐高温材料

20．与下列事实对应的化学用语错误是（　　）

	A．	纯碱溶液能清洗油污：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
	B．	配制FeSO₄溶液时加入适量的铁粉：Fe³⁺+Fe→2Fe²⁺
	C．	含1molNaOH和1molNa₂CO₃的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀盐酸：2OH^-+CO₃^2-+3H⁺→HCO₃^-+2H₂O
	D．	NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-→2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

7．工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是可使NO循环利用，全部转化成HNO₃．
（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
NH₃还原法：8NH₃+6NO_{2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7}N₂+12H₂O
①配平上述反应方程式；
②以上两种方法中，符合绿色化学的是NH₃还原法．
（4）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的产率是96%、NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃，所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的53.1%．

17．X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	元素周期表中核电荷数最小的元素
y	Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质
Z	Z是大气中含量多的元素，其某些氧化物为大气中常见的污染物
W	W是地壳中含量最高的金属元素
M	常见金属，单质呈紫红色

（1）W位于元素周期表第三周期第ⅢA族；W的简单离子半径比Z的简单离子半径小（填“大’’或“小”）．
（2）Z原子的第一电离能比氧原子的大（填“大”或“小”）；M的基态原子价电子排布式是
3d¹⁰4s¹
（3）X与Y可形成多种化合物，其中常用来切割或焊接金属的气体分子中σ键和π键之比是3：2，空间构型是直线型
（4）X与Z形成的最简单化合物用途非常广泛，试列举两种用途：制硝酸、作制冷剂；该化合物具有较强的还原性，加热时能将M的氧化物MO还原，写出该反应的化学方程式：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O．
（5）可用YX₄还原ZO_x以消除其污染．已知：
YX₄ （g）+4ZO₂ （g）=4ZO（g）+YO₂（g）+2X₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
YX₄ （g）+4ZO（g）=2Z₂ （g）十YO₂ （g）+2X₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
试写出用YX₄还原ZO₂至Z₂的热化学方程式：CH₄ （g）+2NO₂ （g）=CO₂（g）+N₂ （g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1．

4．金属除了可以形成氧化物，氢化物之外，还能以碳化物、氮化物等形式存在，请根据题意完成下列计算：
（1）某CaC₂样品中含碳量为25%（杂质不含碳），该CaC₂样品中CaC₂的质量分数为66.7%．
（2）已知2Mg₃N₂+3CO₂→3C+6MgO+2N₂，10.0g Mg₃N₂与标准状况下4.48L CO₂反应，固体质量增加3.8g．
第IIA族碳化物Be₂C与CaC₂组成的混合物与一定量的水反应，相关数据如表：

实验组号	①	②	③	④
碳化物（g）	6.2	9.3	15.5	21.7
水（mL）	18	18	18	18
气体（L，标准状况）	3.36	5.04	8.4左右	8.4左右

（3）求该混合物中Be₂C与CaC₂的物质的量之比．
（4）与18mL水恰好完全反应消耗该金属碳化物样品的质量是多少克？（保留一位小数）

1．如表实验所用的试剂不合理的是（　　）

选项	实验目的	所用试剂
A	比较Fe³⁺和Cu²⁺的氧化性	FeCl₃溶液和Cu
B	比较镁和铝的金属性	MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液
C	比较硫和氯的非金属性	氢硫酸、氯气
D	比较苯酚和碳酸的酸性	0.1mol/L苯酚钠、0.1mol/L碳酸钠溶液pH试纸

14．下列各组物质的性质比较中，不正确的是（　　）

	A．	碱性：NaOH＞Mg（OH）₂		B．	热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
	C．	金属性：Na＞Mg		D．	水中溶解性：Mg（OH）₂＞Na₂CO₃

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