题目内容
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为18.X原子半径比Y的小,Z是地壳中含量最高的元素,W与Z同主族.下列说法正确的是( )A. | 原子半径由小到大的顺序为:rW<rZ<rY | |
B. | 简单离子氢化物的热稳定性Z>Y | |
C. | X2W的沸点高于X2Z | |
D. | 只含X、Y、W三种元素的化合物,不可能是离子化合物 |
分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z是地壳中含量最高的元素,则Z是O元素;W与Z同主族,则W是S元素;X原子半径比Y的小,且原子序数序数X<Y<O原子,故X只能处于第一周期,Y处于第二周期,则X为H元素,Y原子最外层电子数为18-1-6-6=5,故Y为N元素.
A.电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小;
B.元素非金属性越强,其氢化物越稳定;
C.水分子之间存在氢键;
D.只含H、N、S三种元素的化合物,可以形成(NH4)2S、NH4HS等.
解答 解:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z是地壳中含量最高的元素,则Z是O元素;W与Z同主族,则W是S元素;X原子半径比Y的小,且原子序数序数X<Y<O原子,故X只能处于第一周期,Y处于第二周期,则X为H元素,Y原子最外层电子数为18-1-6-6=5,故Y为N元素.
A.电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,故原子半径r(S)>r(N)>r(O),故A错误;
B.非金属性O>N,元素非金属性越强,其氢化物越稳定,故稳定性H2O>NH3,故B正确;
C.水分子之间存在氢键,沸点高于硫化氢,故C错误;
D.只含H、N、S三种元素的化合物,可以形成(NH4)2S、NH4HS,二者均属于离子化合物,故D错误,
故选B.
点评 本题考查位置结构性质关系综合应用,侧重考查元素周期律的运用,推断元素是解题关键,注意氢键对物质性质的影响,题目难度不大.
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②H(g)+ICl(g)=HCl(g)+I(g)(快)
③HClI(g)=HCl(g)+I(g)(快)
④I(g)+I(g)=I2(g)(快)
下列有关该反应的说法正确的是( )
①H2(g)+HCl=HClI(g)+H(g)(慢)
②H(g)+ICl(g)=HCl(g)+I(g)(快)
③HClI(g)=HCl(g)+I(g)(快)
④I(g)+I(g)=I2(g)(快)
下列有关该反应的说法正确的是( )
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