12．化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）
A．二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料
B．纤维素、油脂是天然有机高分子化合物
C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒
D．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
11．锂因其重要的用途，被誉为“能源金属”和“推动世界前进的金属”．
（1）Li3N可由Li在N2中燃烧制得．取4.164g 锂在N2中燃烧，理论上生成Li3N6.964g；因部分金属Li没有反应，实际反应后固体质量变为6.840g，则固体中Li3N的质量是6.656g（保留三位小数，Li3N的式量：34.82）
（2）已知：Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑．取17.41g纯净Li3N，加入100g水，充分搅拌，完全反应后，冷却到20℃，产生的NH3折算成标准状况下的体积是11.2L．过滤沉淀、洗涤、晾干，得到LiOH固体26.56g，计算20℃时LiOH的溶解度12.8g．（保留1位小数，LiOH的式量：23.94．写出计算过程）
锂离子电池中常用的LiCoO2，工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钴制备．
（3）将含0.5molCoCl2的溶液与含0.5molNa2CO3的溶液混合，充分反应后得到碱式碳酸钴沉淀53.50g；过滤，向滤液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀143.50g，经测定溶液中的阳离子只有Na+，且Na+有1mol；反应中产生的气体被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通过计算确定该碱式碳酸钴的化学式，写出制备碱式碳酸钴反应的化学方程式．
（4）Co2（OH）2CO3和Li2CO3在空气中保持温度为600～800℃，可制得LiCoO2，已知：
3Co2（OH）2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2
按钴和锂的原子比1：1混合固体，空气过量70%，800℃时充分反应，计算产物气体中CO2的体积分数．（保留三位小数，已知空气组成：N2体积分数0.79，O2体积分数0.21）
10．乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物．

已知：①CH2=CH?OH（不稳定）$\stackrel{自动}{→}$ CH3CHO
②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR’+R”OH$\stackrel{一定条件}{→}$ RCOOR”+R’OH
完成下列填空：
（1）写反应类型：③取代反应反应；④加成反应反应．反应⑤的反应条件铁粉作催化剂．
（2）写出反应方程式．B生成C2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH；反应②nCH3COOCH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
（3）R是M的同系物，其化学式为，则R有4种．
（4）写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的同分异构体的结构简式HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）C=CH2．
9．Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．将氯气溶于水能形成氯气-氯水体系．
完成下列填空：
（1）氯原子最外层电子的电子排布式是3s23p5．与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中自旋方向描述．
（2）氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子Cl-、O2-、H-．
（3）氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl-、HClOH++ClO-、Cl2（g）Cl2（aq）．
已知HClO的杀菌能力比ClO-强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是夏季温度高，HClO易分解，杀菌效果比在冬季差（一种原因即可）．
（4）在氯水中，下列关系正确的是bc（选填编号）．
a．c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-）      
b．c（H+）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（OH-）
c．c（HClO）＜c（Cl-）                      
d．c（Cl-）＜c（OH-）
（5）ClO2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除去水中Mn2+，写出该反应的化学方程式（需配平）2ClO2+5MnCl2+6H2O=5MnO2+12HCl．有人认为产物MnO2和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对吗？错（填“对”或“错”），说明理由MnO2和浓盐酸加热的条件下才能反应．
8．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示．

完成下列填空：
（1）图中X的电子式为；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式2H2S+O2→2S↓+2H2O；该变化说明S的非金属性比O弱（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：硫原子半径大于氧原子，硫原子的电子能力小于氧原子．通过H2O的稳定性大于H2S或SO2中硫是+4价，氧是-2价（举两例），也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱．
（2）下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（选填编号）．
a．Na2S+S          b．Z+S         c．Na2SO3+Y        d．NaHS+NaHSO3
（3）已知反应：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反应速率时，下列方案合理的是b（选填编号）．
a．测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
c．用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响
（4）治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体．已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;\;\;F_{2}O_{3}\;\;\;}}{380℃}$S（l）+2CO2 （g）△H=-270kJ/mol．
（5）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是Fe2O3作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO2转化率，能耗小．
7．室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O?H4SiO4），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是（　　）
A．该反应平衡常数的表达式为K=c（H4SiO4）
B．该生成H4SiO4的反应为吸热反应
C．用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10-2mol/（L•h）
D．若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
6．将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（　　）
A．残留固体是2mol Na2CO3
B．残留固体是 Na2CO3和NaOH的混合物
C．反应中转移2mol电子
D．排出的气体是1.5mol氧气
5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法错误的是（　　）
A．生铁比纯铁容易生锈
B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2+2H2O+4e→4OH-
D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连
4．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是（　　）
A．体积之比13：13：14B．密度之比14：14：13
C．质量之比1：1：1D．原子数之比1：1：1
3．用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．
验证浓硫酸具有强氧化性		B．
制取干燥的NH3
C．
干燥、收集并吸收多余SO2		D．
验证乙炔的还原性
 0  167451  167459  167465  167469  167475  167477  167481  167487  167489  167495  167501  167505  167507  167511  167517  167519  167525  167529  167531  167535  167537  167541  167543  167545  167546  167547  167549  167550  167551  167553  167555  167559  167561  167565  167567  167571  167577  167579  167585  167589  167591  167595  167601  167607  167609  167615  167619  167621  167627  167631  167637  167645  203614 

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