乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物．已知:①CH2=CH?OH$\stackrel{自动}{→}$ CH3CHO②一定条件下.醇与酯会发生交换反应:RCOOR’+R OH$\stackrel{一定条件}{→}$ RCOOR +R’OH完成下列填空:(1)写反应类型:③取代反应反应,④加成反应反应．反应⑤的反应条件铁粉作催化剂� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物．

已知：①CH₂=CH?OH（不稳定）$\stackrel{自动}{→}$ CH₃CHO
②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR’+R”OH$\stackrel{一定条件}{→}$ RCOOR”+R’OH
完成下列填空：
（1）写反应类型：③取代反应反应；④加成反应反应．反应⑤的反应条件铁粉作催化剂．
（2）写出反应方程式．B生成C2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH；反应②nCH₃COOCH=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$

．
（3）R是M的同系物，其化学式为

，则R有4种．
（4）写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的同分异构体的结构简式HCOOCH₂CH=CH₂、HCOOCH=CHCH₃、HCOOC（CH₃）C=CH₂．

分析根据题中各物质转化关系，A与水发生加成反应得B为CH₃CHO，B氧化得C为CH₃COOH，根据D的分子式可知，A与C发生加成反应得D为CH₃COOCH=CH₂，D发生加聚反应得E为，E与甲醇发生信息②中的取代反应得尿不湿和乙酸甲酯，根据M的结构简式可知，苯与丙烯发生加成反应得F为，F在铁粉做催化剂的条件下发生苯环上的取代反应得M，据此答题．

解答解：根据题中各物质转化关系，A与水发生加成反应得B为CH₃CHO，B氧化得C为CH₃COOH，根据D的分子式可知，A与C发生加成反应得D为CH₃COOCH=CH₂，D发生加聚反应得E为，E与甲醇发生信息②中的取代反应得尿不湿和乙酸甲酯，根据M的结构简式可知，苯与丙烯发生加成反应得F为，F在铁粉做催化剂的条件下发生苯环上的取代反应得M，
（1）根据上面的分析可知，反应③为取代反应，反应④为加成反应，反应⑤的反应条件为铁粉作催化剂，
故答案为：取代反应；加成反应；铁粉作催化剂；
（2）B生成C反应方程式为2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH，反应②的方程式为nCH₃COOCH=CH₂ $\stackrel{催化剂}{→}$，
故答案为：2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH；nCH₃COOCH=CH₂ $\stackrel{催化剂}{→}$；
（3）在中，-C₄H₉的结构有-CH₂CH₂CH₂CH₃、-CH₂CH（CH₃）CH₃、-CH（CH₃）CH₂CH₃、-C（CH₃）₃，共4种，所以R的结构有4种，
故答案为：4；
（4）D为CH₃COOCH=CH₂，含碳碳双键、能发生银镜反应即有醛基，且属于酯的D的同分异构体的结构简式为HCOOCH₂CH=CH₂、HCOOCH=CHCH₃、HCOOC（CH₃）C=CH₂，
故答案为：HCOOCH₂CH=CH₂、HCOOCH=CHCH₃、HCOOC（CH₃）C=CH₂．

点评本题考查有机物的合成，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，答题是注意同分异构体的书写方法，注意把握题给信息．

练习册系列答案

1．有机合成在现代工、农业生产中占有相当重要的地位，有机物F是一种高分子化合物，可作增塑剂，H是除草剂的中间产物，它们的合成路线如下：
已知：
①R₁CH=CHR₂$\underset{\stackrel{KMn{O}_{4}/{H}^{+}}{→}}{\;}$ R₁COOH+R₂COOH （R₁、R₂代表烃基）

②

③C核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，面积比为 6：1：1．
请回答：
（1）D分子中所含官能团的名称是：羟基、醛基．
（2）写出下列反应的反应类型：反应②氧化反应；反应⑤缩聚反应．
（3）写出由一氯环己烷到A的化学方程式：

．
（4）写出满足下列条件所有D的同分异构体的结构简式：HCOOCH₂CH₂CH₂CH₃、HCOOCH₂CH（CH₃）CH₃、HCOOCH（CH₃）CH₂CH₃、HCOOC（CH₃）₃．
①能水解；②与新制氢氧化铜悬浊液加热，产生砖红色沉淀．
（5）G和H的相对分子质量相差63，H能与NaHCO₃溶液反应，则0.1moLH与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH0.2moL．
（6）写出D物质与新制氢氧化铜的反应的化学方程式：

（7）B与E在一定条件下生成F的反应的化学方程式是：

．

18．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	二氧化碳分子的比例模型
	B．	芳香烃的组成通式 C_nH_2n-6（n≥6）
	C．	¹²C、¹⁴C原子结构示意图均可表示为
	D．	羟基的电子式

5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法错误的是（　　）

	A．	生铁比纯铁容易生锈
	B．	钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属
	C．	钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O₂+2H₂O+4e→4OH^-
	D．	为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连

15．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高．下列溶液中沸点最高的是（　　）

	A．	0.01 mol/L的蔗糖溶液		B．	0.02 mol/L的CH₃COOH溶液
	C．	0.02 mol/L的NaCl溶液		D．	0.01 mol/L的K₂SO₄溶液

2．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛．
（1）铝原子最外层电子排布式是3s²3p¹，铝原子核外有5种能量不同的电子．
（2）1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝．不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝；现代工业炼铝是以Al₂O₃为原料，与冰晶石（Na₃A1F₆）在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为Al³⁺+3e→Al．
（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO$\stackrel{高温}{→}$3Ba↑+BaO•Al₂O₃，用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移．
（4）LiAlH₄由Li⁺、A1H₄^-构成，是有机合成中常用的试剂，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al．
（a）比较Li⁺、H^-、Al³⁺、H⁺离子半径大小Al³⁺＞H^-＞Li⁺＞H⁺．
（b）写出LiAlH₄分解的方程式（需配平）2LiAlH₄=2LiH+2Al+3H₂↑，若反应生成3.36L氢气（标准状况下），则有2.7g铝生成．
（c）LiAlH₄与乙醛反应可生成乙醇，推断LiAlH₄是反应的还原剂．

19．Na₂SO₄固体中含钠离子．√（判断对错）

4．A、B、C、D有如图所示转化关系：

，则A、D可能是（　　）
①C、O₂ ②Na、O₂ ③NaOH、CO₂ ④S、O₂ ⑤Fe、Cl₂．

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