题目内容
3．用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是（ ）| A． |  验证浓硫酸具有强氧化性 | B． |  制取干燥的NH3 | ||
| C． |  干燥、收集并吸收多余SO2 | D． |  验证乙炔的还原性 |
分析 A．浓硫酸与铜粉常温下不反应；
B．氧化钙与水反应是放热反应；
C．二氧化硫是酸性气体；
D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体．
解答 解：A．浓硫酸与铜粉常温下不反应，加热才反应，故A错误；
B．氧化钙与水反应是放热反应，可用浓氨水和水制取氨气，故B正确；
C．二氧化硫是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故C错误；
D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、分离和检验等实验操作，侧重于物质性质的考查，题目难度不大．
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13．25℃时，下列叙述正确的是（ ）
| A． | NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-） | |
| B． | 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1CH3COONa等体积混合pH＜7，则c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | AgCl在水中溶解度与在稀盐酸中溶解度相同 | |
| D． | KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，则两溶液中水的电离程度相同 |
14．已知A，B、C，D、E是短期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A．E的单质在常温下呈气态．元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 | |
| B． | 一定条件下，元素C，D的最高氧化物对应的水化物之问能发生反应 | |
| C． | 工业上常用电解法制备元素A、C、D的单质 | |
| D． | 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 |
11．铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解．若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是（ ）
| A． | 加入铁粉，铁粉不溶解 | B． | 滴入NaNO3溶液，铜片不溶解 | ||
| C． | 加入银粉，银粉不溶解 | D． | 滴入NaHCO3溶液，有气体产生 |
18．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 二氧化碳分子的比例模型  | |
| B． | 芳香烃的组成通式 CnH2n-6（n≥6） | |
| C． | 12C、14C原子结构示意图均可表示为  | |
| D． | 羟基的电子式  |
；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式2H2S+O2→2S↓+2H2O；该变化说明S的非金属性比O弱（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：硫原子半径大于氧原子，硫原子的电子能力小于氧原子．通过H2O的稳定性大于H2S或SO2中硫是+4价，氧是-2价（举两例），也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱．
15．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高．下列溶液中沸点最高的是（ ）
| A． | 0.01 mol/L的蔗糖溶液 | B． | 0.02 mol/L的CH3COOH溶液 | ||
| C． | 0.02 mol/L的NaCl溶液 | D． | 0.01 mol/L的K2SO4溶液 |
12．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是（ ）
| A． | 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 | |
| B． | 纤维素、蛋白质、塑料、天然橡胶都是高分子化合物 | |
| C． | 日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒 | |
| D． | 光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关 |
13．从海带中提取碘，可经过如图实验步骤完成．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒 | |
| B． | 氧化过程中发生反应的离子方程式为：2I-+H2O2→I2+2OH- | |
| C． | 检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质 | |
| D． | 分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体 |