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4.等温等压下,有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体,下列叙述中正确的是(  )
A.体积之比13:13:14B.密度之比14:14:13
C.质量之比1:1:1D.原子数之比1:1:1

分析 CO、N2、C2H2三种气体涉及的元素有C、H、O、N质子数分别为6、1、8、7,所以三种气体的分子的质子数分别为:14、14、14,质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体,物质的量相等.
A.等温等压下,体积之比与物质的量成正比;
B.等温等压下,气体摩尔体积相同,ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{nM}{n{V}_{m}}$=$\frac{M}{{v}_{m}}$分析判断;
C.根据m=nM分析解答;
D.1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为:2、2、4.

解答 解:A.三种气体的分子的质子数分别为:14、14、14,质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体,物质的量相等,等温等压下,体积之比与物质的量成正比,所以三者体积之比1:1:1,故A错误;
B.CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol、26g/mol,等温等压下,气体摩尔体积相同,根据ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{nM}{n{V}_{m}}$=$\frac{M}{{v}_{m}}$知,密度与摩尔质量成正比,则密度之比为28:28:26=14:14:13,故B正确;
C.三种气体的分子的质子数分别为:14、14、14,质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体,物质的量相等,CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol、26g/mol,根据m=nM知:质量之比与摩尔质量成正比为28:28:26=14:14:13,故C错误;
D.三种气体的分子的质子数分别为:14、14、14,质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体,物质的量相等,1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为:2、2、4,所以三种气体原子数之比:1:1:2,故D错误;
故选B.

点评 本题考查以物质的量为中心的计算,涉及阿伏伽德罗定律的应用,题目难度不大,侧重于公式的联合应用.

练习册系列答案
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14.雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等.化学在解决雾霾污染中有着重要的作用.
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的有b.
a.体系密度保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5,则平衡常数K=1.8.
(2)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是在1.3×104kPa下,CO的转化率已经很高,如果增加压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加,经济效益低.
(3)如图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理.

①该脱硝原理中,NO最终转化为H2O和N2(填化学式).
②当消耗1mol NH3和0.5molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为11.2 L.
(4)NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一种脱硝途径.在不同条件下,NO的分解产物不同.在高压下,NO在40℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示,写出NO分解的化学方程式3NO$\stackrel{高压}{?}$N2O+NO2
9.Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途.将氯气溶于水能形成氯气-氯水体系.
完成下列填空:
(1)氯原子最外层电子的电子排布式是3s23p5.与电子排布式相比,轨道表示式增加了对核外电子运动状态中自旋方向描述.
(2)氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子,按离子半径由大到小的顺序排列这些离子Cl-、O2-、H-
(3)氯气-氯水体系中,存在多个含氯元素的平衡关系,请分别用平衡方程式表示:Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-、HClOH++ClO-、Cl2(g)Cl2(aq).
已知HClO的杀菌能力比ClO-强,氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季差,可能原因是夏季温度高,HClO易分解,杀菌效果比在冬季差(一种原因即可).
(4)在氯水中,下列关系正确的是bc(选填编号).
a.c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)      
b.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-
c.c(HClO)<c(Cl-)                      
d.c(Cl-)<c(OH-
(5)ClO2是一种更高效、安全的消毒剂,工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应,生成MnO2和盐酸,以除去水中Mn2+,写出该反应的化学方程式(需配平)2ClO2+5MnCl2+6H2O=5MnO2+12HCl.有人认为产物MnO2和盐酸会继续反应生成氯气,这种认识对吗?错(填“对”或“错”),说明理由MnO2和浓盐酸加热的条件下才能反应.

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