2．Ⅰ．若甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物(1)写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2——青夏教育精英家教网——

2．Ⅰ．若甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物

（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）A中加入的试剂是无水CuSO₄粉末，B、D中加入的试剂都是品红溶液，B装置的作用是检验二氧化硫的存在，D中正确的实验现象是：品红不褪色．
（3）C的作用是除去二氧化硫．
（4）E装置的作用是检验二氧化碳的存在，其中的化学反应的方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
Ⅱ．若乙同学只用B、C、D、E装置验证SO₂的某些性质，请回答下列问题：
（1）C中加入的试剂是品红溶液，证明SO₂具有漂白性．
（2）D中加入酸性的KmnO₄溶液，证明SO₂具有还原性．
（3）E中加入滴有酚酞的NaOH溶液，证明SO₂是酸性气体．

1．实验题：某学生实验小组欲以实验验证Cl₂、Fe³⁺二种物质的有关性质，选择了一些常见的试剂进行相关的验证实验：
常见试剂：浓盐酸、MnO₂、FeSO₄溶液、KSCN溶液、蒸馏水、稀HNO₃、0.1%AgNO₃溶液．
用软锰矿（MnO₂）与浓盐酸制取少量Cl₂，将其通入到装有FeSO₄溶液的一试管中，验证氧化性：Cl₂＞Fe³⁺及还原产物的存在形式．
（实验一）
（1）为保证实验的准确性，FeSO₄溶液在配制后保存时应加入少量铁粉；目的是防止Fe²⁺被氧化．
（2）制取的Cl₂应净化处理，以防止还原产物检验时带来干扰．净化的操作洗气．除杂试剂饱和氯化钠溶液．
（3）说明其原理的实验中，将除杂后的Cl₂通入FeSO₄溶液中，在溶液中应先滴加：硫氰化钾溶液，无明显现象．通Cl₂后的现象是溶液变为血红色．
（实验二）
将（实验一）所用FeSO₄通入少量上述制取净化后的Cl₂，叙述如何验证还原产物及现象取少量反应后的溶液放在试管中，向其中滴加硝酸，再加入硝酸银，有白色沉淀生成．
①离子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
②此步中Cl₂为何要少量若Cl₂过量，和水发生反应也能生成Cl^-，干扰还原产物的检验．

将等物质的量浓度的CuSO₄和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（　　）

	A．	阳极产物一定是Cl₂，阴极产物一定是Cu
	B．	BC段表示在阴极上是H⁺放电产生了H₂
	C．	整个过程中阳极先产生Cl₂，后产生O₂
	D．	CD段表示的电解过程中水的电离被促进

18．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：催化条件下通入H₂；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去C₂H₄中少量的SO₂：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏．

17．准确称取0.86g不纯的苛性钠样品配成250mL溶液，取出10.0mL，用已知浓度为0.040mol•L^-1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）．达到滴定终点时，共消耗盐酸20.5mL．
（1）求该样品中苛性钠的质量分数
（2）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，对测试结果有何影响？
（3）待测液的锥形瓶是否需要润洗？为什么？

16．聚四氟乙烯的耐热性及化学稳定性都超过了其他塑料，有“塑料网”之称．它的合成路线如下：

（1）A的分子式为CHCl₃，B的结构式为

．
（2）写出C→D的化学方程式：nCF₂═CF₂$\stackrel{催化剂}{→}$

；，反应类型是加聚反应．

15．已知化学反应方程式：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O，若CO₂转化率增大，则化学反应速率怎样变化反应速率可能加快也可能减慢．

14．下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（　　）

13．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol 丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件巳略去）．

用化学用语回答下列问题：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是第2周期第ⅤA族、NaClO中对应元素的离子半径由大到小顺序为：Cl^-＞O^2-＞Na⁺．
（2）戊与强碱反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）丁中所包含的化学键有极性共价键和非极性共价键．
（4）反应①的化学方程式为N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃．
（5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（6）-定条件下，A与Ti O₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol．

12．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A
	B．	标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A
	C．	通常状况下，2.24LNO₂和N₂O₄的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2
	D．	1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中所含阴离子数大于N_A个

0 167440 167448 167454 167458 167464 167466 167470 167476 167478 167484 167490 167494 167496 167500 167506 167508 167514 167518 167520 167524 167526 167530 167532 167534 167535 167536 167538 167539 167540 167542 167544 167548 167550 167554 167556 167560 167566 167568 167574 167578 167580 167584 167590 167596 167598 167604 167608 167610 167616 167620 167626 167634 203614