题目内容

14．下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（　　）
A．蒸馏B．升华C．爆炸D．燃烧

分析 A．蒸馏是状态变化；
B．升华是状态变化；
C．爆炸可能是压强过大；
D．燃烧有新物质生成．

解答 解：A．蒸馏是状态变化没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．升华是状态变化没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．爆炸可能是压强过大，不一定有新物质生成，可能属于物理变化，故C错误；
D．燃烧有新物质生成，属于化学变化，故D正确．
故选D．

点评 本题考查物理变化和化学变化，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

练习册系列答案
相关题目
4．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（　　）
A．氯化铵与乙醇分别受热变为气体B．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
C．碘与干冰分别受热变为气体D．NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液
5．未知物A的实验式和分子式都是C2H6O．A的红外光谱图如图（a），未知物A的核磁共振氢谱有三个峰如图（b），峰面积之比是1：2：3，未知物A的结构简式为CH3-CH2-OH．
2．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，负极材料是Cd
以下说法中正确的是②（填字母代号）
①以上反应是可逆反应                    
②充电时镍元素被氧化
③电子由正极经电解质溶液流向负极          
④放电时电能转变为化学能
（2）写出放电时正极电极反应：NiOOH+e-+H2O═Ni（OH）2+OH-．
9．卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，如CH3Br+OH-（或NaOH）→CH3OH+Br-（或NaBr），下列化学方程式中不正确的是（　　）
A．CH3CH2Br+NaHS→CH3CH2SH+NaBr
B．CH3I+CH3ONa→CH3OCH3+NaI
C．CH3CH2Cl+CH3ONa→CH3CH2ONa+CH3Cl
D．CH3CH2Cl+CH3CH2ONa→（CH3CH2）2O+NaCl
19．将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（　　）
A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2
D．CD段表示的电解过程中水的电离被促进
7．①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在锥形瓶，滴加2滴酚酞作指示剂．把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数．实验重复3次．记录见下表．
 滴定次数 NaOH溶液体积/mL 滴定消耗滤液体积/mL
 1 25.00 20.02
 2 25.00 17.10
 3 25.00 19.98
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl
（2）配制成250mL溶液使用的量具是250mL容量瓶；
（3）滴定终点的现象是浅红色溶液变为无色，半分钟内不变色．
（4）滤液中溶质的物质的量浓度为0.125mol•L-1．
（5）若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果偏高． （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
4．下列说法不正确的是（　　）
A．碳化硅可作砂纸、砂轮的磨料
B．地沟油没有利用价值，可用燃烧法处理
C．食盐、食醋、纯碱、小苏打是常见的厨房用品
D．开发和利用太阳能是节约化石能源，弥补能源不足的途径
5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．78g苯含有C=C键的数目为3NA
B．室温时，8g SO3分子中氧原子的数目为0.3NA
C．在反应中KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O，每生成4molCl2转移的电子数目为8NA
D．1molFeCl2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网