下列除去杂质的方法正确的是( )①除去乙烷中少量的乙烯:催化条件下通入H2,②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤.分液.干燥.蒸馏,③除去C2H4中少量的SO2:气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶,④除去乙醇中少量的水:加足量生石灰.蒸馏．A．①②④B．②④C．①③④D．③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：催化条件下通入H₂；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去C₂H₄中少量的SO₂：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏．

A．

①②④

B．

②④

C．

①③④

D．

③④

分析 ①通入氢气引入新的杂质；
②碳酸氢钠可与乙酸反应，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
③二氧化硫能与氢氧化钠反应；
④乙醇和水的沸点不同，水可与生石灰反应．

解答解：①通入氢气引入新的杂质，氢气无法除掉，故①错误；
②碳酸氢钠可与乙酸反应，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，则用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏可实现除杂，故②正确；
③二氧化硫能与氢氧化钠反应，二乙烯不能，可除杂，故③正确；
④乙醇和水的沸点不同，水可与生石灰反应，用蒸馏的方法分离，故④正确；
故选BD．

点评本题考查物质的分离、提纯，为考查常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯物质的性质，难度不大．

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8．1mol乙烷在光照条件下，最多可以与多少摩尔的Cl₂发生取代反应（　　）

9．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（　　）
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强
④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强．

6．质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，¹H核磁共振谱如图（峰面积之比依次为1：1：1：3），下列说法正确的是（　　）

	A．	分子中共有5种化学环境不同的氢原子
	B．	该有机物的结构简式为CH₃CH=CHCOOH
	C．	该物质的分子式为C₄H₆O
	D．	该有机物不可能与氢气反应

13．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol 丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件巳略去）．

用化学用语回答下列问题：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是第2周期第ⅤA族、NaClO中对应元素的离子半径由大到小顺序为：Cl^-＞O^2-＞Na⁺．
（2）戊与强碱反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）丁中所包含的化学键有极性共价键和非极性共价键．
（4）反应①的化学方程式为N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃．
（5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（6）-定条件下，A与Ti O₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol．

4．

某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验．
（1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请在答题卷上把导管补充完整

．
（2）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑．
（3）实验中D中的现象紫色石蕊试液变红．
（4）实验中，该同学取6.4g铜片和12mL 18mol•L^-1H₂SO₄溶液放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H₂SO₄的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H₂SO₄的是bd填字母编号）．
a．BaCl₂溶液 b．Ba（NO₃）₂溶液 c．银粉 d．Na₂CO₃粉末
（5）若将16g铜与50mL H₂SO₄物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应，铜完全溶解．请回答：
①反应中产生的气体在标准状况下的体积为5.6L．
②该反应中被还原的H₂SO₄的物质的量为0.25mol．
③待产生的气体全部释放后，向溶液中滴加V mL a mol•L^-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度=（aV×10^-2+5）mol•L^-1．

11．镍氢电池的应用很广，其正负极材料都可以再生利用，正极主要为氢氧化镍[Ni（OH）₂]，其表面覆盖有钴或氢氧化钴[Co（OH）₂]，还含有Fe、Mn、Ca、Mg等杂质元素，现利用以下工艺流程回收正极材料中的Co、Ni元素（部分条件未给出）

已知：①浸出液中各离子含量

金属离子	Ni²⁺	Co²⁺	Fe³⁺	Mn²⁺	Ca²⁺	Mg²⁺
浓度（g/L）	63.6	5.90	1.00	0.22	5.24×10^-2	6.37×10^-2

②K_sp（CaF₂）=2.7×10^-11，K_sp（MgF₂）=6.5×10^-9，K_sp[Ni（OH）₂]=5.5×10^-16
回答下列问题：
（1）浸出液沉铁过程中，生成的沉淀是FeOOH，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H₂O=2FeOOH+4H⁺
（2）加入NaF可除去Ca²⁺、Mg²⁺，若使溶液中Ca²⁺、Mg²⁺浓度小于1.0×10^-5mol/L，F浓度必须大于$\sqrt{\frac{6.5×1{0}^{-9}}{1.0×1{0}^{-5}}}$mol/L（列出计算式即可）
（3）过硫酸铵[（NH₄）₂S₂O₈除锰的原理是：第一步用过硫酸铵将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₄^-，第二步MnO₄^-继续与Mn^2-反应生成MnO₂沉淀，在第一步反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，第二步发生反应的离子方程式为3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺，若除去1L浸出液中的Mn²⁺和Co²⁺至少需要过硫酸铵13.68g
（4）除锰、钴时若溶液pH较大，会有什么后果？Ni²⁺也会形成Ni（OH）₂沉淀析出
（5）加入Na₂CO₃溶液后，为得到纯净的NiCO₃固体，需要的操作有过滤、洗涤、干燥．

8．3-苯基丙酸属于芳香酯的同分异构体共有多少种？（　　）

9．铜、锌、稀硫酸组成的原电池，当导线中通过2mole^-时，下列说法正确的是（　　）

	A．	锌片溶解65g，铜片上有1molH₂生成
	B．	两极上溶解和析出的物质质量相等
	C．	锌片每溶解1g，铜片上就析出氢气1g
	D．	锌片溶解1mol，硫酸就消耗1mol

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