已知化学反应方程式:CO2+3H2?CH3OH+H2O.若CO2转化率增大.则化学反应速率怎样变化反应速率可能加快也可能减慢．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．已知化学反应方程式：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O，若CO₂转化率增大，则化学反应速率怎样变化反应速率可能加快也可能减慢．

分析增大氢气浓度、减小生成物浓度、加压都会使平衡正向移动，CO₂转化率增大，据此分析．

解答解：增大氢气浓度或加压，CO₂转化率增大，反应速率加快，减小生成物浓度，CO₂转化率增大，所以增大CO₂转化率，反应速率可能加快也可能减慢，
故答案为：反应速率可能加快也可能减慢．

点评本题考查了转化率和反应速率的关系，注意转化率与反应速率没有必然联系，题目难度不大．

练习册系列答案

名校课堂系列答案

西城学科专项测试系列答案

小考必做系列答案

小考实战系列答案

小考复习精要系列答案

小考总动员系列答案

小升初必备冲刺48天系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

相关题目

5．下列属于吸热反应的是（　　）

	A．	金属钠与水的反应		B．	氢气在氯气中燃烧
	C．	浓硫酸的稀释		D．	Ba（OH）₂•8H₂O和NH₄Cl（固体）混合

化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
（1）该产品的结构简式为CH₂=C（CH₃）COOH，所含官能团的名称：碳碳双键、羧基
（2）该有机物的核磁共振氢谱上有3个峰（信号）
（3）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是①②（填序号，下同）与该产品互为同系物的是③．
①CH₃CH=CHCOOH ②CH₂=CHCOOCH₃ ③CH₃CH₂CH=CHCOOH ④CH₃CH（CH₃）COOH．

3．在下列四个核反应方程中，x表示质子的是（　　）

	A．	${\;}_{15}^{30}P$→${\;}_{14}^{30}Si$+x		B．	${\;}_{7}^{14}N{+}_{0}^{1}n$→${\;}_{6}^{14}C$+x
	C．	${\;}_{27}^{60}Co$→${\;}_{28}^{60}Ni$+x		D．	${\;}_{13}^{27}Al{+}_{2}^{4}He$→${\;}_{15}^{30}P$+x

10．要使有机物

，最佳试剂是（　　）

1．实验题：某学生实验小组欲以实验验证Cl₂、Fe³⁺二种物质的有关性质，选择了一些常见的试剂进行相关的验证实验：
常见试剂：浓盐酸、MnO₂、FeSO₄溶液、KSCN溶液、蒸馏水、稀HNO₃、0.1%AgNO₃溶液．
用软锰矿（MnO₂）与浓盐酸制取少量Cl₂，将其通入到装有FeSO₄溶液的一试管中，验证氧化性：Cl₂＞Fe³⁺及还原产物的存在形式．
（实验一）
（1）为保证实验的准确性，FeSO₄溶液在配制后保存时应加入少量铁粉；目的是防止Fe²⁺被氧化．
（2）制取的Cl₂应净化处理，以防止还原产物检验时带来干扰．净化的操作洗气．除杂试剂饱和氯化钠溶液．
（3）说明其原理的实验中，将除杂后的Cl₂通入FeSO₄溶液中，在溶液中应先滴加：硫氰化钾溶液，无明显现象．通Cl₂后的现象是溶液变为血红色．
（实验二）
将（实验一）所用FeSO₄通入少量上述制取净化后的Cl₂，叙述如何验证还原产物及现象取少量反应后的溶液放在试管中，向其中滴加硝酸，再加入硝酸银，有白色沉淀生成．
①离子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
②此步中Cl₂为何要少量若Cl₂过量，和水发生反应也能生成Cl^-，干扰还原产物的检验．

8．用软锰矿（主要成分为MnO₂）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO₂、3%的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO₃，过程如图17：

（1）锰泥中加入H₂SO₄、FeSO₄混合溶液，反应的离子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（2）经实验证明：MnO₂稍过量时，起始H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7时，滤液1中能够检验出有Fe²⁺；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe²⁺．
①检验Fe²⁺是否氧化完全的实验操作是取少量滤液1，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe²⁺被氧化完全．
②生产时H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中c（H⁺）/c（Fe²⁺）控制在0.7～1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$过大，在调节pH环节会多消耗氨水．若$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＞1，调节$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$到0.7～1的方法是向混合溶液中加适量铁粉．
（3）写出滤液2中加入过量NH₄HCO₃反应的离子方程式Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（4）上述过程锰回收率可达95%，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO₃393.3kg（已知相对分子质量：MnO₂ 87；MnCO₃ 115）．

5．能与NaHCO₃溶液反应产生气体，分子式为C₅H₁₀O₂的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

6．下列表示正确的是（　　）

	A．	用盐酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO₃：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
	B．	CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=-566.0KJ/mol
	C．	Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
	D．	在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl^-、I^-、AlO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变溶，则溶液中一定有CO₃^2-