11．某小组同学欲探究NH3催化氧化反应:4NH3+5O2$? {△}^{催化剂}$ 4NO+6H2O.按如图1装置进行实验．(1)装置A试管中的化合物X是Na2O2．(2)实验进行一段时间后.观察到——青夏教育精英家教网——

11．某小组同学欲探究NH₃催化氧化反应：4NH₃+5O₂$?_{△}^{催化剂}$ 4NO+6H₂O，按如图1装置进行实验．

（1）装置A试管中的化合物X是Na₂O₂（填化学式）．
（2）实验进行一段时间后，观察到装置G中溶液变成蓝色．用离子方程式解释G中溶液变蓝的原因3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）甲、乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，甲观察到装置F中有红棕色气体，乙则观察到装置F中只有白烟生成．该白烟的主要成分是NH₄NO₃（填化学式）．
（4）为了帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体生成，可在原实验基础上进行改进．
①甲认为是E反应后剩余O₂太少导致F中无红棕色气体产生，预先在装置A试管内，除了NH₄HCO₃和X外，适当加入钠盐NaHCO₃（填化学式）可以解决这个问题．
②乙则认为，可以在装置E、F之间增加一个装置，该装置如图2可以是abc（填标号）．

10．节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施．下图是几种工业生产的联合生产工艺：

请回答下列问题：
（1）装置甲为电解池（惰性电极），根据图示转化关系可知：A为Cl₂（填化学式），阴极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是进入装置丙的Ti含有的杂质较多，从装置戊中出来的Ti较为纯净
装置戊进行反应时需要的环境为C（填字母序号）．
A．HCl气体氛围中 B．空气氛围中 C．氩气氛围中 D．水中
（3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H＜0．
①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：

温度/℃	250	350
K	2.041	x

符合表中的平衡常数x的数值是B（填字母序号）．
A．0 B．0.012 C．32.081 D．100
②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：

	c（CO）/mol•L^-1	c（H₂）/mol•L^-1	c（CH₃OH）/mol•L^-1
0min	0.8mol•L^-1	1.6mol•L^-1	0
2min	0.6mol•L^-1	y	0.2mol•L^-1
4min	0.3mol•L^-1	0.6mol•L^-1	0.5mol•L^-1
6min	0.3mol•L^-1	0.6mol•L^-1	0.5mol•L^-1

反应从2min到4min之间，H₂的平均反应速率为0.3mol•L^-1•min^-1．反应达到平衡时CO的转化率为62.5%．反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是A（填字母序号）．
A使用催化剂 B降低温度C增加H₂的浓度
（4）装置己可以看作燃料电池，该燃料电池的负极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．

9．粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au（金）和PbSO₄等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

（1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用CuSO₄溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄和Cu-2e^-=Cu²⁺．
（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是将阳极泥粉碎，逆流焙烧等，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO₄外，还有CuO（填化学式）．
（3）完成操作I的主要步骤：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥．
（4）写出用SO₂还原AuC1₄^一的离子反应方程式2AuCl₄^-+3SO₂+6H₂O=2Au+3SO₄^2-+8Cl^-+12H⁺．
（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法用滤液2溶解碱浸渣．
（6）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．（已知298K时，Ksp（PbCO₃）=l.46×l0^-13，Ksp（PbSO₄）=l.82×l0^-8）

8．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+4H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+2H₂O+4NaOH回答下列问题：
（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（2）滤渣A的主要成分Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na₂O•Al₂O₃•2SiO₂．
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是Al（OH）₃溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al₂O₃的提取率
（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al₂O₃的质量分数为$\frac{5100n}{27m}$%．
（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀HNO₃ D．浓HNO₃
（6）电解冶炼铝时用Na₃AlF₆作助熔剂，Na₃AlF₆是配合物，其中内界是[AlF₆]^3-，配位数为6．

已知A、B、C、D、E、F、G、H、I为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；A、B、C、D；E、F与G分别位于同一周期．C原子L层上有2对成电子，D、E、F的核外电子排布相同的简单离子可形成一种E₃FD₆型离子晶体X，EG、HC为电子数相同的离子晶体．I原子M层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用对应的元素符号表示）
（1）写出C元素的基态原子价电子排布图

；H离子电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；I位于周期表ds区；D在周期表中的位置第二周期ⅤⅡA族
（2）G元素的原子核外有17种运动状态不同的电子；有1个未成对电子；能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形．基态A原子的价层电子排布图为

，不符合能量最低原理原理．
（3）A、B、C、D四种元素的电离能由大到小的顺序F＞N＞O＞C
（4）根据电负性请判断H₂N-CHO中C和N的化合价分别为+2 和-3
（5）含有元素E的盐的焰色反应为黄色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量
（6）分别写出与AC₂互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式N₂O（或CS₂）、CNO^-（N₃^-或SCN^-）．

6．在500mlCuSO₄和Fe（SO₄）₃的混合液中加入21.7铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体．在滤液中加入400mL 4mol•L^-1的BaCl₂溶液，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀．求原混合液中CuSO₄和Fe（SO₄）₃的物质的量浓度．

5．将Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和CuCl₂溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质．
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe³⁺、Cu²⁺；
（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有Fe³⁺、Fe²⁺或Cu、Fe²⁺；
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu，一定有Fe²⁺．
（4）若氯化铁有剩余．则容器中不可能有Fe、Cu．
（5）由以上反应可知离子的氧化性强弱顺序为Fe³⁺＞Cu²＞Fe²⁺．

4．2004年4月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米外形成两道水幕进行稀释，稀释后的水进入了天原化工总厂的下水道，有全面的消毒措施．下列适用于消毒用的碱是（　　）

3．把Cl₂通入含22g NaBr的溶液中，反应后加热，烘干得到固体13.1g，则此固体成分为（　　）

2．现有200mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol•L^-1，c（Cl^-）=1.3mol•L^-1，要使Mg²⁺转化为Mg（OH）₂，并使与Al³⁺分开，至少需要4mol•L^-1的NaOH溶液的体积为（　　）

0 167409 167417 167423 167427 167433 167435 167439 167445 167447 167453 167459 167463 167465 167469 167475 167477 167483 167487 167489 167493 167495 167499 167501 167503 167504 167505 167507 167508 167509 167511 167513 167517 167519 167523 167525 167529 167535 167537 167543 167547 167549 167553 167559 167565 167567 167573 167577 167579 167585 167589 167595 167603 203614