题目内容
7．
已知A、B、C、D、E、F、G、H、I为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；A、B、C、D；E、F与G分别位于同一周期．C原子L层上有2对成电子，D、E、F的核外电子排布相同的简单离子可形成一种E3FD6型离子晶体X，EG、HC为电子数相同的离子晶体．I原子M层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用对应的元素符号表示）（1）写出C元素的基态原子价电子排布图
；H离子电子排布式1s22s22p63s23p6；I位于周期表ds区；D在周期表中的位置第二周期ⅤⅡA族（2）G元素的原子核外有17种运动状态不同的电子；有1个未成对电子；能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形．基态A原子的价层电子排布图为
，不符合能量最低原理原理．（3）A、B、C、D四种元素的电离能由大到小的顺序F＞N＞O＞C
（4）根据电负性请判断H2N-CHO中C和N的化合价分别为+2 和-3
（5）含有元素E的盐的焰色反应为黄色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量
（6）分别写出与AC2互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式N2O（或CS2）、CNO-（N3-或SCN-）．
分析 A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，则A为C元素；C原子L层上有2对成对电子，则C为O元素；A、B、C、D原子序数依次增大，所以B为N元素，C、D位于同一周期，则D为F元素；D、E、F的核外电子排布相同的简单离子可形成一种E3FD6型离子晶体X，D为F元素，则E、F的简单离子核外电子总数为10，E的化合价只能为+1，则F的化合价为+3价，则E为Na元素、F为Al元素；E、F与G位于同一周期，且能够形成离子化合物EG，E为Na元素，则G为Cl元素；GD为NaCl，含有28g电子，则HC含有28个电子，F为F，氟原子含有9电子，则H原子的核外电子总数为28-9=19，故H为K元素；I的原子序数大于H（K），则I处于第四周期，I原子M层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，则I的价电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1，故I为Cu元素，据此进行解答．
解答 解：A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，则A为C元素；C原子L层上有2对成对电子，则C为O元素；A、B、C、D原子序数依次增大，所以B为N元素，C、D位于同一周期，则D为F元素；D、E、F的核外电子排布相同的简单离子可形成一种E3FD6型离子晶体X，D为F元素，则E、F的简单离子核外电子总数为10，E的化合价只能为+1，则F的化合价为+3价，则E为Na元素、F为Al元素；E、F与G位于同一周期，且能够形成离子化合物EG，E为Na元素，则G为Cl元素；GD为NaCl，含有28g电子，则HC含有28个电子，F为F，氟原子含有9电子，则H原子的核外电子总数为28-9=19，故H为K元素；I的原子序数大于H（K），则I处于第四周期，I原子M层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，则I的价电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1，故I为Cu元素，
（1）C为O元素，氧原子的核外电子总数为8，其基态原子价电子排布图为：；H为K元素，钾离子的核外电子总数为18，钾离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p6；I为Cu元素，其原子序数为29，位于周期表中的ds区；D为F元素，其原子序数为9，在周期表中的位置为：第二周期ⅤⅡA族，
故答案为：； 1s22s22p63s23p6；ds；第二周期ⅤⅡA族；
（2）G为Cl元素，氯原子的核电荷数为17，其原子核外有17种运动状态不同的电子，最外层为7个电子，所以有1个未成对电子；能量最高的电子为3p轨道的电子，其电子云在空间有x、y、z3个个伸展方向，
根据能量最低原理，2s轨道的能量低于2p轨道，所以电子先排满2s轨道，才能排2p轨道，所以该电子排布式违背了能量最低原理，
故答案为：17；1；3；哑铃；能量最低原理；
（3）A、B、C、D分别为C、N、O、F，根据元素周期律，同周期元素从左向右，第一电离逐渐增大，但第ⅡA族和第ⅤA族由于最外层处于全满和半满状态，第一电离能高于相邻族的元素，在同一主族中，从上向下第一电离能逐渐减小，所以它们的第一电离能顺序为F＞N＞O＞C，
故答案为：F＞N＞O＞C；
（4）由于电负性：O＞N＞C＞H，则H2N-CHO分子中，O为-2价、H为+1价，则C元素的化合价为：-（-1-2+1）=+2；N的化合价为：-（+2+1）=-3价，
故答案为：+2；-3；
（5）E为钠元素，所以E的盐的焰色反应为黄色，金属盐可以发生焰色反应的原因是当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，
故答案为：黄；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量；
（6）二氧化碳分子中含有3个原子、22个电子，与CO2互为等电子体的分子为N2O（或CS2），离子为：CNO-（或N3-），故答案为：N2O（或CS2）；CNO-（或N3-）．
点评 本题是对物质结构的考查，题目难度中等，涉及电子式、核外电子排布式、等电子体等知识，需要学生具备扎实的基础，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
、
．
．| A． | A＞B＞C | B． | A＜B＜C | C． | C＞A＞B | D． | B＞C＞A |
| A． | 140 mL | B． | 120 mL | C． | 100 mL | D． | 80 mL |
2013年12月2日，我国“嫦娥三号”探测器由长征三号运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察．“玉兔”月球车底盘和车轮由铝合金材料制成．看见玉兔车金灿灿的车身后，小聪同学想到家里新换的水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你一同参加．（1）【知识回访】
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）CuHgAg Pt Au．请你在横线上填写对应金属的元素符号．
（2）【作出猜想】
猜想1．Cr＞Fe＞Cu； 猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
【查阅资料】
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
（3）【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
| 实验 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
| 实验 操作 |  |  |  |
| 实验 现象 | 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 | 铜表面无气泡，溶液不变色 |
小聪得到的结论是：猜想1正确．
（5）【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应能（填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式Cr+FeSO4=CrSO4+Fe．
| 选项 | 化学用语 | 推论 |
| A | ${\;}_{92}^{238}{U}^{3+}$ | 该轴离子核外有89个电子 |
| B | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ•mol | 1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ |
| C | 2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2↑ | NaCl氧化性Cl2强 |
| D | FeO+4H++HNO3-=Fe3++NO2↑+2H2O | 氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． | 3≤原子最外层电子数＜8的元素一定是非金属元素 | |
| B． | 原子最外层只有1个电子的元素一定是第ⅠA族元素 | |
| C． | 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第2周期元素 | |
| D． | 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期 |