题目内容

3．把Cl2通入含22g NaBr的溶液中，反应后加热，烘干得到固体13.1g，则此固体成分为（　　）
A．NaClB．NaCl和NaBrC．NaBrD．无法确定

分析 根据方程式Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，所以一定含有氯化钠，通过氯气与溴化钠反应来定量分析是否溴化钠过量，综合分析解答．

解答 解：设参加反应的氯气的质量为m1，参加反应的溴化钠为a，
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2   质量差
71    206  117   160    89
m1     a               22-13.1=8.9g
$\frac{71}{m1}=\frac{89}{8.9}$=$\frac{206}{a}$，
解得m1=7.1g，a=20.6g
因为22g＞20.6g，所以溴化钠过量，所以得到的固体物质为NaCl和NaBr，故选B．

点评 本题考查化学方程式的相关计算，来确定溴化钠是否过量，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
9．进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是（　　）
A．
点燃酒精灯
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液
C．
制备氢气并检验H2的可燃性
D．
配制硫酸溶液
10．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；  ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；  ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+ 都被转化为Fe（OH）3（填名称）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择氨水为宜，其原因是不会引入新的杂质．
（3）②中除去Fe3+时所发生的总反应的离子方程式为2Fe3+（aq）+3Mg（OH）2（s）═3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE（填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
7．下列各组物质中化学键类型不相同的是（　　）
A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaCl2和NaClD．H2S和Na2S
14．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子．在a g HmX中所含质子的物质的量是（　　）
A．a×（A-N+m）/（A+m）molB．a×（A-N）/AmolC．a×（A-N）/（A+m）molD．a×（A-N+m）/Amol
8．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH回答下列问题：
（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）滤渣A的主要成分Fe2O3、Na2Al2Si2O8；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是Al（OH）3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率
（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为$\frac{5100n}{27m}$%．
（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．
A．浓硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO3   D．浓HNO3
（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是[AlF6]3-，配位数为6．
15．T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生下列反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）．经过一段时间达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s050150250350
N（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是（　　）
A．T℃时，该反应的平衡常数K=0.05mol•L-1
B．0-50s内反应的平均反应速率v（Cl2）=0.0032mol•L-1•s-1
C．其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.12mol•L-1，则该反应的△H＜0
D．T℃时，若起始充入1.0molPCl5、0.2molPCl3和0.2molCl2，则起始时v（正）＞v（逆）
12．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④丙烯  ⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）
A．③④⑤B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦⑧
13．工业上，为使95.6%的乙醇变为100%的绝对乙醇，常常加入一种物质加热回流一段时间后蒸馏，得到99.5%的无水乙醇，这种物质是（　　）
A．无水硫酸B．无水氯化钙C．生石灰D．浓硫酸

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网