2004年4月15日晚.重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件.消防人员采用消防用水与碱液在外围50米外形成两道水幕进行稀释.稀释后的水进入了天原化工总厂的下水道.有全面的消毒措施．下列适用于消毒用的碱是( )A．浓氨水B．NaOHC．Ba(OH)2D．Ca(OH)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．2004年4月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米外形成两道水幕进行稀释，稀释后的水进入了天原化工总厂的下水道，有全面的消毒措施．下列适用于消毒用的碱是（　　）

A．

浓氨水

B．

NaOH

C．

Ba（OH）₂

D．

Ca（OH）₂

分析从浓氨水具不稳定性，产生的氨气有刺激性气味，有毒，而NaOH、Ba（OH）₂的碱性强而具有强腐蚀性，加之钡离子有毒来综合分析考虑；

解答解：A、浓氨水具不稳定性，产生的氨气有刺激性气味，有毒，故A错误；
B、NaOH的碱性非常强，具有腐蚀性，虽然可吸收、消除氯气，但不适用于消毒的碱，而且市场价格高，综合考虑不用氢氧化钠，故B错误；
C、Ba（OH）₂属于强碱，不适用于消毒的碱，而且钡是重金属离子，有毒，故C错误；
D、氢氧化钙虽然是强碱，但廉价易得，加之水溶液性差，单位体积内溶有溶质的量少，所以腐蚀性相对要小得多，综合考量用氢氧化钙，故D选；
故选D．

点评本题考查学生物质的性质和用途知识，注意强碱不能用于消毒是解题的关键，难度不大．

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10．

（1）图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
A图中液面所示溶液的体积为28.0mL，C图中液面所示溶液的体积为21.30mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是C（填仪器序号字母）．
（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为蒸发皿．
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用100mL 1mol•L^-1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为5.9g，用于配制该准确浓度溶液的玻璃仪器的规格和名称100mL容量瓶．

11．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别．线路①、②、③是工业生产硝酸的主要途径，线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

①完成下列反应的化学方程式：
写出①的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，写出Ⅲ的化学方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
②下列环境问题与NO₂的排放有关的是BE（填字母序号）
A．赤潮 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应 E．酸雨
③把盛有NO₂和N₂的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，最终液面上升到距试管底部$\frac{2}{3}$处，则原混合气体中NO₂和N₂的
体积比为1：1．

8．某种合金的晶胞结构如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该合金属于离子晶体		B．	该合金中Au的配位数是4
	C．	该合金中Cu的配位数是8，		D．	该合金的硬度低于Cu

15．对下列有关物质同分异构体（不考虑立体异构）数目的分析中正确的是（　　）

选项	分子式	限定条件	数目
A	C₂H₄O₂	能与Na₂CO₃溶液反应	2
B	C₄H₈Cl₂	分子中有一个甲基	3
C	C₄H₁₀O	不能与钠反应	2
D	C₈H₁₀	含有苯环	3

9．粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au（金）和PbSO₄等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

（1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用CuSO₄溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄和Cu-2e^-=Cu²⁺．
（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是将阳极泥粉碎，逆流焙烧等，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO₄外，还有CuO（填化学式）．
（3）完成操作I的主要步骤：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥．
（4）写出用SO₂还原AuC1₄^一的离子反应方程式2AuCl₄^-+3SO₂+6H₂O=2Au+3SO₄^2-+8Cl^-+12H⁺．
（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法用滤液2溶解碱浸渣．
（6）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．（已知298K时，Ksp（PbCO₃）=l.46×l0^-13，Ksp（PbSO₄）=l.82×l0^-8）

16．室温下，某研究小组为探究影响CaCO₃与盐酸反应速率的因素，进行了如下实验．
（1）测定0.5mol•L^-1盐酸与CaCO₃固体的反应速率．
方案1：通过测定生成CO₂的体积（或质量）和反应时间计算反应速率；
方案2：通过测定消耗CaCO₃固体的质量和反应时间计算反应速率；
（2）探究固体表面积或反应物浓度对化学反应速率的影响．限选试剂与用品：0.5mol•L^-1盐酸、块状CaCO₃、粉末状CaCO₃、蒸馏水、量筒、秒表
①设计实验：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，通过如图1实验装置测定生成等质量CO₂所需的时间（或相同时间内生成的CO₂的质量）来直接体现反应速率大小．

②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（写出所选试剂的状态及体积，需测定的物理量数据可用字母表示）．

	V（0.5mol•L^-1 HCl）/mL	m（CaCO₃）/g	CaCO₃状态	V（蒸馏水）/mL	实验目的
实验1	40.0	0.8			①实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响； ②实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响
实验2	40.0	0.8
实验3	60.0	0.8

（3）实验结束后，研究小组将0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液缓慢滴加至实验1反应后的混合溶液中，研究产生沉淀的量，请在图2中画出产生沉淀的质量与滴加Na₂CO₃溶液体积之间关系的示意图．

13．ClCH=CH-CH₃能发生的反应有（　　）
①加聚 ②与硝酸银溶液生成白色沉淀 ③使溴水褪色 ④消去 ⑤加成 ⑥取代．

14．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	溴水中有平衡：Br₂+H₂O=HBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅
	B．	在电解含有酚酞的硫酸钠溶液时，阴极附近溶液的颜色变红
	C．	对CO+NO₂=CO₂+NO，平衡体系增大压强可使颜色变深
	D．	合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

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