3．下列结论错误的是( )①微粒半径:r(K+)＞r(Al3+)＞r(S2-)＞r(Cl-) ②氢化物的稳定性:HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③还原性:S2-＞Cl-＞Br-＞I-④氧化性:C——青夏教育精英家教网——

3．下列结论错误的是（　　）
①微粒半径：r（K⁺）＞r（Al³⁺）＞r（S^2-）＞r（Cl^-）
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．

②③④⑤⑥⑦

2．硼有两种天然同位素¹⁰₅B和¹¹₅B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对¹¹₅B的原子百分比是（　　）

1．下列各组中，每种物质都既有离子键又有共价键的是（　　）

	A．	NaOH H₂SO₄ （NH₄）₂SO₄		B．	MgO Na₂SO₄ HNO₃
	C．	Na₂O₂ KOH Na₃PO₄		D．	HCl Al₂O₃ MgCl₂

20．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	双原子分子中的共价键，一定是非极性键
	B．	任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
	C．	非极性键也可能存在于离子化合物中
	D．	BF₃和CS₂分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	H₂O和H₂O₂中的化学键类型完全相同
	B．	N₂的结构式为N-N
	C．	一个D₂¹⁶O分子所含的中子数为10
	D．	NaCl的电子式为

18．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题：

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素．

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1．

C原子的第一至第四电离能分别是：I₁=738kJ/mol I₂=1451J/mol I₃=7733kJ/mol
I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满．

E元素的主族序数与周期数的差为4．

F是前四周期中电负性最小的元素．

G在周期表的第七列．

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式

．
（2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈纺锤形．
（3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：

，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d⁵4s²．
（5）请写出元素D、E、F原子的最外层电子的成对电子数1、3、1．

17．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（　　）

16．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
	B．	元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO₂、Na₂O、Na₂O₂等
	C．	元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C
	D．	元素B、C的单质与水都能剧烈反应

15．按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是（　　）
①气态氢化物的稳定性 ②最高化合价 ③第一电离能 ④电负性．

14．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成化合物M₂Y，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（　　）

0 167357 167365 167371 167375 167381 167383 167387 167393 167395 167401 167407 167411 167413 167417 167423 167425 167431 167435 167437 167441 167443 167447 167449 167451 167452 167453 167455 167456 167457 167459 167461 167465 167467 167471 167473 167477 167483 167485 167491 167495 167497 167501 167507 167513 167515 167521 167525 167527 167533 167537 167543 167551 203614