题目内容

19.下列说法正确的是(  )
A.H2O和H2O2中的化学键类型完全相同
B.N2的结构式为N-N
C.一个D216O分子所含的中子数为10
D.NaCl的电子式为 

分析 A.双氧水分子中含有O-O非极性键;
B.氮气分子中存在氮氮三键;
C.D原子含有1个中子;
D.氯化钠为离子化合物,应该符合离子化合物电子式特点

解答 解:A.水分子中O原子和H原子只存在极性键,双氧水分子中O原子和H原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键,故A错误;
B.氮气分子中存在氮氮三键,氮气分子的结构式为N≡N,故B错误;
C.D原子中含1个中子、O原子中含有8个中子,所以一个D2O分子所含的中子数为1×2+8=10,故C正确;
D.氯化钠为离子化合物,其电子式为,故D错误;
故选C.

点评 本题主要考查了化学用语,属于基础题,涉及结构式、化学键、电子式等知识点,根据这些知识点的书写规则书写,注意离子化合物和共价化合物电子式书写区别,为易错点.

练习册系列答案
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10.影响化学反应速率的因素很多,树德中学化学社的同学用以下实验的进行探究.
(1)实验一:经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其它实验条件相同).

①定性分析:如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小,定性比较得出结论.若图甲所示的实验中反应速率为左边>右边,能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好否(填“能”或“否”).其理由是两催化剂的阴离子不同 (若能说明催化效果,此空不填).
②定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略.用简单的方法检验该装置的气密性关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,如活塞复原,则装置的气密性良好.实验中需要测量的数据是产生40ml气体所需的反应时间.
(2)实验二:高锰酸钾酸性溶液和草酸(乙二酸)溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显但不久突然褪色,反应速率明显加快.
①写出酸性高锰酸钾和草酸溶液的化学反应方程式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑.
②针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快.从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是催化剂的影响.
③若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是B.(填序号)
A、硫酸钾     B、硫酸锰    C、水    D、氯化锰
(3)实验三:化学社的同学们对作业中的“碘钟”实验产生浓厚兴趣,做了以下深入研究,继续探究浓度对化学反应速率的影响.
查阅资料:S2O82-+2I-═2SO42-+I2 (慢)     I2+2S2O32-═2I-+S4O62-(快)
实验过程:向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的Na2S2O3耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色.
实验均取用0.10mol•L-1 Na2S2O3溶液4.0ml,1ml淀粉溶液做指示剂,若不经计算,直接通过溶液变蓝色的时间判断浓度对反应速率的影响,下列试剂中应选择①④⑤或②④⑤(填序号)
①5ml  0.10mol/L  KI溶液            
②5ml  0.05mol/L  KI溶液
③2ml  0.05mol•L-1 K2S2O8溶液       
④2ml  0.15mol•L-1 K2S2O8溶液
⑤2ml  1.5mol•L-1 K2S2O8溶液
如该社社长没有选用上述5种备选试剂,而从实验室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液,1ml 0.40mol/L K2S2O8溶液进行实验,2s时溶液显蓝色,计算v(S2O82-)=0.01mol•L-1•s-1

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