题目内容

3．下列结论错误的是（　　）
①微粒半径：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2-）＞r（Cl-） 
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO     
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A．①B．①③C．②③④⑤⑥⑦D．①③⑤

分析 ①原子核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，离子的原子核外电子层数越多，半径越大；
②元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
③元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；
④元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
⑤元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
⑥同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱；
⑦同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强．

解答 解：①K+、S2-、Cl-原子核外电子排布相同，核电荷数S2-＜Cl-＜K+，则半径S2-＞Cl-＞K+，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数最小，则半径最小，则有S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故①错误；
②非金属性：F＞Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正确；
③非金属性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：Cl-＜Br-＜I-＜S2-，故③错误；
④非金属性：Cl＞S＞Se＞Te，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确；
⑤非金属性：S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，则有酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑤正确；
⑥因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有O＞N、P＞Si，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则N＞P，所以有非金属性：O＞N＞P＞Si，故⑥正确；
⑦同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性Ca＜K，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性Be＜Mg＜Ca，所以金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦正确．
故选：B．

点评 本题考查元素周期表与周期律的递变性，题目难度中等，建议采用排除法可节省时间，学习中注重基础知识的积累．

练习册系列答案
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13．工业上常用FeSO4制备Fe2O3，反应方程式为：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入足量的氯化钡和氨水的混合溶液中，得到的沉淀物是（　　）
A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO4
14．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组利用Fe粉和酸性KNO3溶液反应模拟地下水脱氮过程，理想的脱氮原理为：4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．
（1）研究发现：随着KNO3溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低．课题组用酸性弱的KNO3溶液进行实验，没有观察到气体生成，则该条件下KNO3的还原产物可能是NH4+（化学式）．
（2）实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是ab．
a．生成的Fe2+水解   b．Fe2+被氧化生成Fe3+     c．Fe2+被还原成Fe
（3）该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响．
可能用到的试剂和仪器：粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2.0mol/L KNO3、0.1mol/L H2SO4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等．
①设计实验方案：在不同的自变量（温度、铁粉颗粒的大小）时，测定相同条件下硝酸根离子浓度的变化量（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示）．
【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c（NO3-）
             物理量

实验序号		V（2.0mol/L KNO3）/
mL		…
1a…
2a…
3a…
③进一步的研究表明：将铁粉和活性炭同时加入上述KNO3溶液中，可以明显提高脱氮速率，其原因是活性炭和铁构成了无数个微小的原电池．
11．下列说法不正确的是（　　）
A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
B．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽
C．分子式为C5H8O2，既能与Na2CO3溶液反应又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有8种
D．乳酸薄荷醇酯（）能发生水解、氧化、消去反应
18．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题：
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素．
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1．
C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol
I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满．
E元素的主族序数与周期数的差为4．
F是前四周期中电负性最小的元素．
G在周期表的第七列．
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式．
（2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈纺锤形．
（3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2．
（5）请写出元素D、E、F原子的最外层电子的成对电子数1、3、1．
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．使石蕊呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、ClO-、Cl-
C．使酚酞呈红色的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
15．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：
①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）
若用标准状况下 3.36LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为0.3mol，放出的热量为$\frac{3（2a+b）}{80}$kJ（用含有a和b的代数式表示）．
（2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1①
②CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
若1molCH4还原NO2至N2的整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=-1160kJ/mol．
12．0.2mol有机物与0.5mol O2恰好完全燃烧后的产物为CO2和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过碱石灰剩余气体被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．
（1）燃烧后产物的物质的量分别为CO20.4mol、H2O（g）0.6mol．
（2）推断该有机物的分子式为C2H6O2．
（3）若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，其核磁共振氢谱显示只有两种不同环境的H，试确定该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH．
13．反应N2+3H2?2NH3刚开始时只通入N2和H2且N2的浓度为3mol•L-1，H2的浓度为5mol•L-1，5min后测得NH3浓度为 1  mol•L-1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）
A．v（NH3）=0.2 mol•L-1•s-1B．v（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
C．v（H2）=0.2 mol•L-1•min-1D．v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1

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