下列说法中.正确的是( )A．双原子分子中的共价键.一定是非极性键B．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的C．非极性键也可能存在于离子化合物中D．BF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	双原子分子中的共价键，一定是非极性键
	B．	任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
	C．	非极性键也可能存在于离子化合物中
	D．	BF₃和CS₂分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构

分析 A．不同非金属性元素之间形成极性键；
B．${\;}_{1}^{1}$H中只有质子；
C．离子化合物中可能含有共价键；
D．原子的价电子数+化合价的绝对值=8，则该原子最外层为8电子稳定结构．

解答解：A、双原子分子中的共价键也可能是极性键，如HF，故A错误．
B、${\;}_{1}^{1}$H中只有质子，中子数=质量数-质子数=1-1=0，没有中子，故B错误；
C．离子化合物中可能含有共价键，同种非金属元素形成的共价键属于非极性键，如Na₂O₂，故C正确；
D．BF₃中B的价电子数为3，化合价为3，则最外层电子数6，不满足8电子稳定结构，CS₂分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构，故D错误．
故选C．

点评本题考查了化学键与物质的关系，要注意：双原子分子不仅可能是单质还可能是化合物，题目难度不大．

练习册系列答案

H₂X

XH₃

XH₅

11．下列哪组离子能在水溶液中大量共存（　　）

	A．	K⁺、CO₃^2-、HS^-、S^2-、Al³⁺、AlO₂^-		B．	MnO₄^-、Na⁺、SO₄^2-、K⁺、Cl^-
	C．	SO₄^2-、Ag⁺、SO₃^2-、S^2-、AlO₂^-、K⁺		D．	Fe³⁺、Cl^-、H⁺、NO₃^-

8．甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2．请回答：
（1）甲是Na元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（2）乙是Mg元素（填元素符号），原子结构示意图为

；
（3）丙是碳元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂CO₃；
（4）丁是氧元素（填元素名称），甲与丁元素组成的化合物属于离子化合物．（填“离子化合物”或者“共价化合物”）

15．按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是（　　）
①气态氢化物的稳定性 ②最高化合价 ③第一电离能 ④电负性．

5．已知反应A₂（g）+B₂（g）=2AB（g），断开1molA₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，断开1molB₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q₃kJ（Q₁、Q₂、Q₃均大于零），则下列说法正确的是（　　）

	A．	若A₂和B₂的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
	B．	若A₂和B₂的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
	C．	若该反应为放热反应，则Q₁+Q₂＜Q₃
	D．	若该反应为吸热反应，则Q₁+Q₂＜Q₃