题目内容
16．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大．下列有关叙述错误的是（ ）| A． | 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar | |
| B． | 元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 | |
| C． | 元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C | |
| D． | 元素B、C的单质与水都能剧烈反应 |
分析 A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的元素，则A是O元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则其原子核外电子数=2×（2+8）=20，则B是Ca元素；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，则C是Na元素，D元素在第3周期中第一电离能最大，则D是Ar元素．
解答 解：A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的元素，则A是O元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则其原子核外电子数=2×（2+8）=20，则B是Ca元素；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，则C是Na元素，D元素在第3周期中第一电离能最大，则D是Ar元素．
A．由上述分析可知，四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar，故A正确；
B．元素O、Ca、Na两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，故B正确；
C．O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，故C错误；
D．Ca、Na均是金属性很强的金属，金属性Ca＞Na，二者单质与水都能剧烈反应，故D正确，
故选C．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，A选项为易错点，学生容易忽略同周期中稀有气体的电负性最小、第一电离能最大．
练习册系列答案
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6．下列气体溶于水时，发生了氧化还原反应的是（ ）
| A． | Cl2溶于水 | B． | NH3溶于水 | C． | CO2溶于水 | D． | SO2溶于水 |
4．某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是（ ）
| A． | 它处在元素周期表中第二周期ⅤA族 | |
| B． | 它的最高正价为+5，负价为-3 | |
| C． | 它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 | |
| D． | 它的非金属性比磷弱比氧强 |
11．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH | |
| B． | 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽 | |
| C． | 分子式为C5H8O2，既能与Na2CO3溶液反应又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有8种 | |
| D． | 乳酸薄荷醇酯（ ）能发生水解、氧化、消去反应 |
1．下列各组中，每种物质都既有离子键又有共价键的是（ ）
| A． | NaOH H2SO4 （NH4）2SO4 | B． | MgO Na2SO4 HNO3 | ||
| C． | Na2O2 KOH Na3PO4 | D． | HCl Al2O3 MgCl2 |
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 使石蕊呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、ClO-、Cl- | |
| C． | 使酚酞呈红色的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- | |
| D． | 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- |
5．下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是（ ）
| A． | 溴苯（液溴），加四氯化碳、萃取 | |
| B． | 乙烷（乙烯），通入高锰酸钾溶液、洗气 | |
| C． | 溴乙烷（乙醇），加水振荡、分液 | |
| D． | 乙酸乙酯（乙酸），加氢氧化钠溶液振荡、分液 |
，B名称是1，2-二溴环己烷
+2NaOH$→_{△}^{醇}$
+2NaBr+2H2O．