题目内容

17．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（　　）
A．NaFB．MgI2C．NaID．KBr

分析 阳离子半径与阴离子半径比值最小，则需要阳离子半径最小、阴离子半径最大．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．

解答 解：电子层越多离子半径越大、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，则阳离子半径：K+＞Na+＞Mg2+，阴离子半径：Br-＞I-＞F-，故Mg2+与I-离子半径比值最小，故选B．

点评 本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．

练习册系列答案
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7．下列情况会对人体造成较大伤害的是（　　）
A．用SO2漂白银耳
B．自来水中通入少量氯气消毒杀菌
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2）
D．用小苏打（NaHCO3）发酵面粉制作馒头
8．烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）．
（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx．若NOx中NO质量分数为0.85，则lm3烟气中最高允许含NO0.25L（标准状况，保留2位小数）．
（2）若用氨气除去废气中的氮氧化物（NOx）：NOx+NH3→N2+H2O（l）．假如每升废气中含NOx0.0672L（只含NO和NO2），向100.000L废气中通入10.000L氨气可使NOx完全转化，测得反应后气体体积变为103.952L（气体体积均折算到标准状况）．
①NOx中的 x 值为1.2（保留1位小数）．
②除去废气中的NOx，至少需氨0.24mol（保留2位小数）．
（3）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度l.16g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为1.64mol/L（保留2位小数）．
（4）已知：NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2           ①
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2         ②
1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气不符合排放标准（填“符合”或“不符合”），
理由：吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3．
5．关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是（　　）
A．锌是正极，铜是负极B．电子从铜片经导线流向锌片
C．负极的反应式为2H++2e-=H2↑D．反应一段时间后，溶液的pH升高
12．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（　　）
A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H4D．CH4、C3H4
2．硼有两种天然同位素105B和115B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对115B的原子百分比是（　　）
A．80%B．20%C．40%D．无法计算
9．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．冷的浓硝酸中加入过量铁粉：Fe+2NO3-+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O
6．卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，例如：CH3Br+OH-（或NaOH）→CH3OH+Br- （或NaBr）．下列反应的化学反应方程式中不正确的是（　　）
A．CH3CH2Br+CH3COONa→CH3COOCH2CH3+NaBr
B．CH3I+CH3ONa→CH3OCH3+NaI
C．CH3CH2Cl+CH3ONa→CH3Cl+CH3CH2ONa
D．CH3CH2Cl+CH3CH2ONa→（CH3CH2） 2O+NaCl
7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O?3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（　　）
A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OHFeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原
D．充电时阴极溶液的碱性减弱

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