题目内容
14．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成化合物M2Y，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）| A． | KCl | B． | Na2S | C． | Na2O | D． | K2S |
分析 最高正价+最低负价的绝对值=8，根据最高正价与最低负价的绝对值能推断出元素的化合价；根据电子层结构能推出具体的元素．
解答 解：根据题意，Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，则Y最高正价为+6，Y为S元素，再由Y元素与M元素形成离子化合物且在水中电离出电子层结构相同的离子，Y元素与M元素形成化合物M2Y，则M为+1价，推出M为第四周期的金属元素K元素，该化合物为K2S．
故选D．
点评 本题考查元素的推断与物质的组成，推出Y为S元素是解答本题的关键，学生应学会利用原子结构来推断元素．
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5．短周期主要元素X、Y、Z、W的原子序列数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氯化物YF3，分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价，下列说法正确的是（ ）
| A． | 简单离子半径的大小顺序为：rw＞rz＞ry | |
| B． | 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强 | |
| C． | X与Y形成的晶体XaYa的熔点高硬度大，为可替代金刚石的材料 | |
| D． | X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学类型相同 |
2．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（ ）
| A． | 共有7个周期，16个族 | |
| B． | 形成化合物种类最多的元素在第2周期 | |
| C． | 第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族 | |
| D． | 某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n |
如图为锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，请写出负极、以及电池总反应．
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | H2O和H2O2中的化学键类型完全相同 | |
| B． | N2的结构式为N-N | |
| C． | 一个D216O分子所含的中子数为10 | |
| D． | NaCl的电子式为  |
6．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol | |
| B． | 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2（g）和 1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19.3 kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol | |
| C． | HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol | |
| D． | 在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol |
3．下列各物质中，互为同系物的是（ ）
| A． | CH3-CH2-CH2-CH3与  | B． | C3H8与C6H14 | ||
| C． | 乙烯和1，3-丁二烯 | D． | CH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl |
4．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池．已知该电池总反应为：2CO+O2=2CO2．则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 通CO的一极是电池的正极 | |
| B． | 该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用 | |
| C． | 负极反应式为：O2+2CO2+4e-→2CO32- | |
| D． | 正极反应式为：2CO+2CO32-→4CO2+4e- |