）的流程如下：
），所需的试剂是氯化铁溶液或浓溴水．T℃，a mol/L萘酚溶液的pH=b，则该温度下萘酚的电离平衡常数K=$\frac{1{0}^{-2b}}{a-1{0}^{-b}}$．
14．
某温度下，向一定体积0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]与pH的变化关系如右图所示，则下列
说法错误的是（ ）
某温度下，向一定体积0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]与pH的变化关系如右图所示，则下列说法错误的是（ ）
| A． | Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积 | |
| B． | M点所示溶液导电能力弱于Q点 | |
| C． | M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 | |
| D． | N点所示溶液中c（NH4+）＞c（OH-） |
13．
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（ ）
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（ ）| A． | 甲一定是金属元素 | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊 | |
| C． | 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应 | |
| D． | 庚的最高价氧化物水化物酸性最强 |
12．关于下列装置说法正确的是（ ）
| A． | 装置①中的铜棒上冒气泡 | |
| B． | 若b是惰性电极，则装置②中的a、b 冒气泡 | |
| C． | 装置①换上硫酸铜溶液，将实现锌片上镀铜 | |
| D． | 装置②换上硫酸铜溶液，将实现“b极”镀铜 |
+O2$→_{△}^{Cu}$
+2H2O；②E→M：2HOCH2CH2COOH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+2H2O；
10．现有8种元素的性质、数据如表所列，它们属于第二或第三周期．
回答下列问题：
（1）③的元素符号是Li，⑧的最高价氧化物对应水化物是Al（OH）3．
①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期ⅥA族．
（2）碱性最强的化合物的电子式是：
；属离子化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH3＞PH3．
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
（1）③的元素符号是Li，⑧的最高价氧化物对应水化物是Al（OH）3．
①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期ⅥA族．
（2）碱性最强的化合物的电子式是：
；属离子化合物（填“离子”或“共价”）．（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH3＞PH3．
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
9．A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如表：
请回答下列问题：
（1）A的氢化物分子式是NH3，其水溶液能使酚酞变红的原因（用电离方程式解释）为：NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）A、D的氢化物相互反应，产生大量白烟，该反应的方程式为：NH3+HCl=NH4Cl；
（3）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子的化学式为NO2．
| 元素 | 有关信息 |
| A | 其氢化物水溶液呈碱性 |
| B | 地壳中含量最多的元素 |
| C | 单质须保存在煤油中 |
| D | 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液 |
| E | 单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
（1）A的氢化物分子式是NH3，其水溶液能使酚酞变红的原因（用电离方程式解释）为：NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）A、D的氢化物相互反应，产生大量白烟，该反应的方程式为：NH3+HCl=NH4Cl；
（3）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子的化学式为NO2．
8．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）除稀有气体外，元素中原子半径最大的是K，其离子的结构示意图为
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物的结构式为
； ②、⑦的氢化物的沸点更高的是HF；原因是HF分子之间存在氢键．
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．
0 167339 167347 167353 167357 167363 167365 167369 167375 167377 167383 167389 167393 167395 167399 167405 167407 167413 167417 167419 167423 167425 167429 167431 167433 167434 167435 167437 167438 167439 167441 167443 167447 167449 167453 167455 167459 167465 167467 167473 167477 167479 167483 167489 167495 167497 167503 167507 167509 167515 167519 167525 167533 203614
| 主 族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅥⅠA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物的结构式为
； ②、⑦的氢化物的沸点更高的是HF；原因是HF分子之间存在氢键．（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．