题目内容

10.现有8种元素的性质、数据如表所列,它们属于第二或第三周期.
原子半径(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.751.43
最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列问题:
(1)③的元素符号是Li,⑧的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3
①在元素周期表中的位置是(周期、族)第二周期ⅥA族.
(2)碱性最强的化合物的电子式是:;属离子化合物(填“离子”或“共价”).
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示)NH3>PH3
(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式:NH3+HNO3=NH4NO3
(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.

分析 ①没有最高价、只有最低价-2,可推知①为O;③⑥都有最高价+1,处于ⅠA族,且⑥的原子半径较大,③的原子半径不是最小,故③为Li、⑥为Na;②有最高价+2,处于ⅡA族,原子半径大于Li,故②为Mg;④⑦都有最高价+5、最低价-3,处于ⅤA族,且④的原子半径较大,故④为P、⑦为N;⑤有最高价+7、最低价-1,则⑤为Cl;⑧只有最高价+3,处于ⅢA族,原子半径大于P,故⑧为Al,据此解答.

解答 解:①没有最高价、只有最低价-2,可推知①为O;③⑥都有最高价+1,处于ⅠA族,且⑥的原子半径较大,③的原子半径不是最小,故③为Li、⑥为Na;②有最高价+2,处于ⅡA族,原子半径大于Li,故②为Mg;④⑦都有最高价+5、最低价-3,处于ⅤA族,且④的原子半径较大,故④为P、⑦为N;⑤有最高价+7、最低价-1,则⑤为Cl;⑧只有最高价+3,处于ⅢA族,原子半径大于P,故⑧为Al.
(1)由上述分析可知,③的元素符号是Li,⑧为Al,其最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3,①为O元素,在元素周期表中的位置是:第二周期ⅥA族,故答案为:Li;Al(OH)3;第二周期ⅥA族;
(2)上述元素中,Na元素的金属性最强,碱性最强的化合物为NaOH,其电子式为,属于离子化合物,故答案为:;离子;
(3)④为P、⑦为N,二者同主族,电子层越多非金属性越弱,故非金属性N>P,则氢化物稳定性NH3>PH3,故答案为:NH3>PH3
(4)⑦的最高价氧化物对应水化物为硝酸,它的氢化物为氨气,二者反应的化学方程式为:NH3+HNO3=NH4NO3,故答案为:NH3+HNO3=NH4NO3
(5)②最高价氧化物对应水化物为Mg(OH)2,⑤的氢化物水溶液为盐酸,二者反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,故答案为:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,难度中等,关键是根据化合价与原子半径推断元素,注意元素周期律的理解掌握.

练习册系列答案
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20.(1)我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3,还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土.拟在该地区建设大型炼铁厂.
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立,需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等,形成规模的工业体系.据此确定图1中相应工厂的名称:

A.发电厂,B.焦化厂,C.炼铁厂,D.水泥厂;
②以赤铁矿为原料,写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑.
(2)玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成.
①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成,反应有大量热放出,为防止温度过高,应向有苯酚的反应釜间歇性的加入甲醛,且反应釜应装有散热装置.
②玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强体.玻璃钢具有强度高、质量轻(或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好)等优异性能(写出两点即可).
③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是bc.
a.深埋     b.粉碎后用作树脂填料     c.用作燃料        d.用有机溶剂将其溶解,回收树脂
(3)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图2是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系.其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况.当氨氧化率达到100%,理论上r[n(O2)/n(NH3)]=1.25,实际生产要将r值维持在1.7~2.2之间,原因是O2浓度太少不利于NH3的转化,r{n(O2)/n(NH3)值为2.2时NH3氧化率已近100%.

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