题目内容
10.现有8种元素的性质、数据如表所列,它们属于第二或第三周期.① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
(1)③的元素符号是Li,⑧的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3.
①在元素周期表中的位置是(周期、族)第二周期ⅥA族.
(2)碱性最强的化合物的电子式是:;属离子化合物(填“离子”或“共价”).
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示)NH3>PH3.
(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式:NH3+HNO3=NH4NO3.
(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.
分析 ①没有最高价、只有最低价-2,可推知①为O;③⑥都有最高价+1,处于ⅠA族,且⑥的原子半径较大,③的原子半径不是最小,故③为Li、⑥为Na;②有最高价+2,处于ⅡA族,原子半径大于Li,故②为Mg;④⑦都有最高价+5、最低价-3,处于ⅤA族,且④的原子半径较大,故④为P、⑦为N;⑤有最高价+7、最低价-1,则⑤为Cl;⑧只有最高价+3,处于ⅢA族,原子半径大于P,故⑧为Al,据此解答.
解答 解:①没有最高价、只有最低价-2,可推知①为O;③⑥都有最高价+1,处于ⅠA族,且⑥的原子半径较大,③的原子半径不是最小,故③为Li、⑥为Na;②有最高价+2,处于ⅡA族,原子半径大于Li,故②为Mg;④⑦都有最高价+5、最低价-3,处于ⅤA族,且④的原子半径较大,故④为P、⑦为N;⑤有最高价+7、最低价-1,则⑤为Cl;⑧只有最高价+3,处于ⅢA族,原子半径大于P,故⑧为Al.
(1)由上述分析可知,③的元素符号是Li,⑧为Al,其最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3,①为O元素,在元素周期表中的位置是:第二周期ⅥA族,故答案为:Li;Al(OH)3;第二周期ⅥA族;
(2)上述元素中,Na元素的金属性最强,碱性最强的化合物为NaOH,其电子式为,属于离子化合物,故答案为:;离子;
(3)④为P、⑦为N,二者同主族,电子层越多非金属性越弱,故非金属性N>P,则氢化物稳定性NH3>PH3,故答案为:NH3>PH3;
(4)⑦的最高价氧化物对应水化物为硝酸,它的氢化物为氨气,二者反应的化学方程式为:NH3+HNO3=NH4NO3,故答案为:NH3+HNO3=NH4NO3;
(5)②最高价氧化物对应水化物为Mg(OH)2,⑤的氢化物水溶液为盐酸,二者反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,故答案为:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,难度中等,关键是根据化合价与原子半径推断元素,注意元素周期律的理解掌握.
A. | 对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大 | |
B. | 乳酸薄荷醇酯(如图 )能发生水解、氧化、消去反应、以及与氢气的加成反应 | |
C. | 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA | |
D. | 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物是同系物 |
A. | SiO2和CaO的熔化 | B. | 氧化钠和铁的熔化 | ||
C. | 碘和干冰的气化 | D. | 晶体硅和晶体硫的熔化 |
A. | 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶无“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗 | |
B. | 在用简易量热计测定反应热时,可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施,以达到良好的实验效果 | |
C. | 金属着火时,可用细沙覆盖灭火;电器设备引起的火灾,不可用泡沫灭火器灭火 | |
D. | 在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L-1的NaOH溶液,溶液颜色从橙色变成黄色 |
A. | 激素类药物乙烯雌酚的结构简式为:,它的分子式是:C18H20O2 | |
B. | 等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧,所耗用氧气的量依次减少 | |
C. | 聚乳酸( )是由单体之间通过加聚反应合成的 | |
D. | 实验证实 可使溴的四氯化碳溶液褪色,说明该分子中存在碳碳双键. |