题目内容

11．从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）．A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF与足量的新制Cu（OH）2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀．分析并回答问题：

（1）A中含有的官能团名称为氯原子和酯基、羟基；
（2）指出反应类型：A→B、C、D水解反应或取代反应；H→I加聚反应；
（3）写出B的分子式：C3H5O3NaI的结构简式：
（4）写出下列反应的化学方程式：①C→F：+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O；②E→M：2HOCH2CH2COOH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O；
（5）与E含有相同官能团的某有机物甲（C4H8O3）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有7种．

分析 A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，发生了酯的水解和卤代烃的水解，B酸化得到E，故E中含有羧基，E转化为H，H在一定条件下反应生成I，反应前后各元素的组成比不变，说明H转化I应为加聚反应，则H中含有C=C，则H为CH2=CHCOOH，I为，E发生酯化反应成八元环状化合物生成M，可知E为HOCH2CH2COOH，M为，B为HOCH2CH2COONa，A在碱性条件下生成HOCH2CH2COONa、NaCl和C，D与硝酸银、硝酸反应得到白色沉淀G，故D为NaCl，G为AgCl．C的分子式为C4H10O2，分子中含有甲基，由C催化氧化生成F（C4H6O2），1molF（C4H6O2）与足量新制的Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O，则F分子中含有2个-CHO，故C为，F为，所以有机物A为或，据此解答．

解答 解：A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，发生了酯的水解和卤代烃的水解，B酸化得到E，故E中含有羧基，E转化为H，H在一定条件下反应生成I，反应前后各元素的组成比不变，说明H转化I应为加聚反应，则H中含有C=C，则H为CH2=CHCOOH，I为，E发生酯化反应成八元环状化合物生成M，可知E为HOCH2CH2COOH，M为，B为HOCH2CH2COONa，A在碱性条件下生成HOCH2CH2COONa、NaCl和C，D与硝酸银、硝酸反应得到白色沉淀G，故D为NaCl，G为AgCl．C的分子式为C4H10O2，分子中含有甲基，由C催化氧化生成F（C4H6O2），1molF（C4H6O2）与足量新制的Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O，则F分子中含有2个-CHO，故C为，F为，所以有机物A为或，
（1）由上述分析可知，A为或，含有官能团为：酯基-COOC-、羟基-OH、氯原子-Cl，
故答案为：酯基；羟基；
（2）A在碱性条件下发生水解反应生成B、C、D，也属于取代反应；H→I是CH2=CHCOOH发生加聚反应生成，
故答案为：水解反应或取代反应；加聚反应；

（3）B为HOCH2CH2COONa，其分子式为C3H5O3Na，I为，
故答案为：C3H5O3Na；；
（4）①C→F的反应方程式为：+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O，
②E→M的反应方程式为：2HOCH2CH2COOH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O，
故答案为：+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O；2HOCH2CH2COOH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O．
（4）E为HOCH2CH2COOH，与E含有相同官能团的某有机物甲（C4H8O3）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有HOCH2CH2COOCH3、CH3CH（0H）COOCH3、CH3COOCH2CH20H、HOCH2COOCH2CH3、HCOOCH2CH（0H）CH3、HCOOCH2CH2CH2OH、HCOOCH2CH（CH3）CH2OH，共7种
故答案为：7．

点评 本题考查有机物的推断、官能团、有机反应类型等，注意结合有机物的分子式进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
1．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
（1）D的元素符号为Ca．A的单质分子中π键的个数为2．
（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是水分子间之间存在氢键氢键比范德华力更强．
（3）A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示）．
（4）写出基态E原子的价电子排布式：3d104s1．
（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp3．
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的计算式表示）
2．碱金属元素按原子序数增大，依次为：锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr，放射性元素）．请回答：
（1）常温常压下，将一定量锂单质投入到一定量重水中，锂完全反应，产生1.6g气体，过滤得到6.75g沉淀和100mL澄清溶液．则得到的澄清溶液中溶质的物质的量浓度为5.3mol/L．
（2）钠钾合金许多特殊反应中有着非常重要的应用．取59.80g钠钾合金和一定量四氯化碳在一定条件下恰好完全反应，制造出5.40g纳米级金刚石粉末．则该钠钾合金中钠元素和钾元素的质量比为1：3．
19．某反应由两步反应A═B═C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
A．A═B的反应热△H=+（E2-E1）KJ/molB．三种化合物中C最稳定
C．C═B 是放热反应D．整个反应中△H=E1-E4
6．下列说法中，正确的是 （　　）
A．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
B．在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔沸点越高
C．某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大
D．分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低
16．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．

请回答下列问题：
（1）甲池中A电极的电极反应式为CH4+4OH--6e-═CO32-+6H2O．
（2）当乙池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为560mL（标准状况）．
（3）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是A（填选项字母）．
     A．Cu　　  B．CuO      C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．
（4）丙池中E、F电极上均有气体产生，其中F电极得到的是氢气，电解氯化钠溶液的总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（5）若甲池中甲烷通入量是1L（标准状况），且完全反应，则理论上通过电路的电量为3.45×104C（法拉第常数F=9.65×104C•mol-1）
3．常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示[已知Ca3（PO4）2难溶于水]．下列有关说法不正确的是（　　）
A．H3PO4的Ka3=10-12.2，HPO42-的水解平衡常数为10-6.8
B．Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性
C．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右
D．pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）＞c（OH-）＞c（H+）
20．以淀粉和油脂为原料，制备生活中某些物质．

已知：反应 ⑤生成D、E、F的物质的量之比为2：1：1，E与等物质的量H2反应．请回答：
（1）葡萄糖的分子式C6H12O6、C分子中官能团的名称羧基．
（2）下列说法正确的是CD．
A．淀粉、油脂都是高分子化合物，都能发生水解反应
B．C、D属同系物；M、N也属同系物
C．上述①～⑥中属于取代反应的为③⑤⑥
D．B、E含不同官能团，但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（3）写出N的一种结构简式；C与F按不同的比例，还可以生成另外两种物质X、Y，且相对分子量X＜N＜Y，则Y的分子式C9H14O6．
（4）写出反应③（A+D→M）的化学方程式：C17H35COOH+CH3CH2OHC17H35COOCH2CH3+H2O．
1．用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A．常温常压下28g氮气含有的原子数是2NA
B．标准状况下，22.4L醋酸的水分子数是NA
C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA
D．500mL 2mol•L-1Al（SO4）3溶液中SO42-的数目为3NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网