17．下列实验装置正确且能完成实验目的是（　　）
A．
测定一定时间内生成H2的反应速率		B．
提取海带中的碘
C．
检验火柴燃烧产生的SO2		D．
证明非金属性：Cl＞C＞Si
16．已知酸性：H2SO4＞＞H2CO3＞＞HCO3-，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为的最佳方法是（　　）
A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2
B．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4
C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液
15．近几年科学家发明的一种新型可控电池--锂水电池，工作原理如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
A．碳极发生的反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH -
B．有机电解质和水溶液不可以互换区域
C．标况下产生22.4L的氢气时，正极消耗锂的质量为14g
D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气
14．向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu（NH3）4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为：①2Cu（NH3）4SO4+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+3（NH4）2SO4．再将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：②2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+（NH4）2SO4+2SO2+CuSO4+2H2O．对上述两个反应的有关分析中正确的是（　　）
A．①是非氧化还原反应，而②是氧化还原反应
B．上述反应中SO2的作用只相当于催化剂
C．反应②中CuSO4是氧化产物
D．反应①中SO2发生还原反应
13．25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示．有关说法正确的是（　　）
序号①②③④
溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3
pH7.07.08.18.4
A．酸性强弱：H2CO3＞HF
B．①和②中溶质均未水解
C．离子的总浓度：①＞③
D．④中：c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）═0.1 mol/L
12．将下列对应物质的序号填写在下列恰当的空白处
①CO2②HCl   ③NaOH  ④Na2O2⑤Cu2（OH）2CO3⑥Mg（OH）2⑦NH4HCO3⑧MgCl2⑨H2SO4⑩NaO2
属于酸的是②⑨、属于含氧酸的是⑨、属于无氧酸的是②
属于碱的是③⑥、属于盐的是⑤⑦⑧、属于碱式盐的是⑤
属于镁盐的是⑧、属于碳酸盐的是⑤⑦、属于金属氧化物的是④⑩
属于非金属氧化物的是①、属于强酸的是②⑨、属于铵盐的是⑦．
11．Al（OH）3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al（OH）3属于（　　）
A．两性氧化物B．两性氢氧化物C．盐D．有机物
10．下列能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应B．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应
C．醋酸与氢氧化钾溶液反应D．盐酸与氢氧化铁反应
9．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
ⅠCH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
ⅡCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
Ⅱ2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通入6mol CO2和6mol CH4，发生反应（i），平衡体系中各组分的体积分数均为$\frac{1}{4}$，则此温度下该反应的平衡常数K=1，CH4的转化率为33.3%．
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）
  科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa““4．O×106Pa“或“5.0×106Pa”）．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
（4）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
①E为该燃料电池的负极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．
（5）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．
①N电极上的电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为2mol．
（6）常温下用惰性电极电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如图5所示，根据图5中信息回答下列问题．（ 气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化）
①曲线II （填Ⅰ或Ⅱ）表示阳极产生气体的变化；
②NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L．CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L．
③t2时所得溶液的pH为1．
8．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（　　）
A．X、R的最高化合价相同
B．简单离子的半径：X＞Y＞Z
C．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
 0  167331  167339  167345  167349  167355  167357  167361  167367  167369  167375  167381  167385  167387  167391  167397  167399  167405  167409  167411  167415  167417  167421  167423  167425  167426  167427  167429  167430  167431  167433  167435  167439  167441  167445  167447  167451  167457  167459  167465  167469  167471  167475  167481  167487  167489  167495  167499  167501  167507  167511  167517  167525  203614 

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