题目内容

16．已知酸性：H2SO4＞＞H2CO3＞＞HCO3-，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为的最佳方法是（　　）
A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2
B．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4
C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液

分析 在碱性条件下水解生成，酸性：苯甲酸＞碳酸＞苯酚，只要向溶液中通入过量二氧化碳即可实现，据此分析解答．

解答 解：A、碱性条件下，水解生成，然后通入过量二氧化碳生成，且二氧化碳较廉价，故A正确；
B、碱性条件下，水解生成，然后加入稀硫酸生成，而得不到，故B错误；
C、酸性条件下，水解生成，然后加入NaOH溶液时生成而得不到，故C错误；
D、在酸性条件下水解生成，再加入足量Na2CO3溶液生成，得不到，故D错误，故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸性质的考查，注意酸性的比较及应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
6．25℃时0.1mol/L的硫化钠含S组份φ%（以物质的量计算）分布如图如下，下列结论正确的是（　　）
A．当c（HS-）＞c（S2-）时，溶液一定显酸性
B．当pH=7时，溶液中有c（Na+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）
C．当4＜pH时，向其中滴加0.1mol/LCuSO4都有CuS沉淀（Ksp（CuS）=6.3×10-36）
D．当pH=9时，溶液中有c（H+）=c（OH-）+c（HS-）
7．某饱和有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．回答下列问题：
（1）3gA中所含氢元素和碳元素的物质的量各是多少？
（2）通过计算确定该有机物的分子式．
（3）若核磁共振氢谱中出现三个信号峰，且强度之比为3：3：2，请写出该有机物的结构简式．
4．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+．Al3+．Cl-．NO3-B．K+．Fe3+．Cl-．SiO32-
C．H+．Fe2+．SO42-．Br2D．K+．Ag+．NH3•H2O．NO3-
11．Al（OH）3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al（OH）3属于（　　）
A．两性氧化物B．两性氢氧化物C．盐D．有机物
1．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
（1）D的元素符号为Ca．A的单质分子中π键的个数为2．
（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是水分子间之间存在氢键氢键比范德华力更强．
（3）A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示）．
（4）写出基态E原子的价电子排布式：3d104s1．
（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp3．
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的计算式表示）
8．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列．如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法错误的是（　　）
A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B．第3列元素种类最多
C．第15列元素的最高价氧化物为R2O5
D．第17列元素的第一种元素无含氧酸
5．Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm•nNH3，若1mol 配合物与足量AgNO3溶液作用生成1mol AgCl沉淀，则m、n的值是（　　）
A．m=1，n=5B．m=3，n=4C．m=5，n=1D．m=3，n=3
6．下列说法中，正确的是 （　　）
A．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
B．在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔沸点越高
C．某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大
D．分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网