题目内容
17．下列实验装置正确且能完成实验目的是（ ）| A． |  测定一定时间内生成H2的反应速率 | B． |  提取海带中的碘 | ||
| C． |  检验火柴燃烧产生的SO2 | D． |  证明非金属性：Cl＞C＞Si |
分析 A．测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积；
B．海带中碘以离子的形式存在；
C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；
D．生成的二氧化碳中含有HCl而干扰实验，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强．
解答 解：A．测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积，有测定体积的仪器和测定时间的仪器，所以可以实现实验目的，故A正确；
B．海带中碘以离子的形式存在，应先发生氧化还原反应后生成碘单质，再萃取、分液，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，图中试管中的导管长短应互换，故C错误；
D．盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有氯化氢，HCl也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以干扰实验，且HCl不是氯元素的最高价氧化物是水化物，所以不能实现实验目的，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，明确实验原理是解本题关键，涉及非金属性的比较、氧化还原、碘的提纯等，注意实验原理和实验细节的考查，题目难度中等．
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7．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 2A（l）+B（l）=2C（l）△H1 2A （g）+B（g）=2C（l）△H2 则△H1＞△H2 | |
| B． | 31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明红磷比白磷更稳定 | |
| C． | 测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度 | |
| D． | 在101 kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol |
8．下列有关化学用语表述不正确的是（ ）
| A． | 氨气分子的电子式： | B． | CO2分子的结构式：O=C=O | ||
| C． | S2-的结构示意图： | D． | CH4的分子模型示意图为： |
5．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L 0.1mol/L的醋酸溶液含有0.1nA个H+ | |
| B． | 1molSiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成硅，转移4nA个电子 | |
| C． | 标准状况下，11.2L H2O含有共价键的数目为nA | |
| D． | 常温常压下，14 g 由N2与C2H4组成的混合气体含有的原子数目为nA |
，反应E→F的反应类型取代反应．
．
或
（任写一种）．
的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：
9．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的．对于这种粒子，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 是氢的一种新的同素异形体 | B． | 3g该新型氢粒子含电子2NA | ||
| C． | 是氢的一种新的同位素 | D． | 它的组成可用H3表示 |
6．
分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey（CN）z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（ ）
分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey（CN）z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（ ）| A． | 该晶体是原子晶体 | |
| B． | M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价 | |
| C． | M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50% | |
| D． | 晶体的化学式可表示为MFe2（CN）3，且M为+1价 |
7．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）
| R | |||
| T | Q | W | |
| A． | 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W | |
| C． | 原子半径：T＞Q＞R | |
| D． | 含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中 |