近几年科学家发明的一种新型可控电池--锂水电池.工作原理如图所示．下列有关说法不正确的是( )A．碳极发生的反应是:2H2O+2e-=H2↑+2OH -B．有机电解质和水溶液不可以互换区域C．标况下产生22.4L的氢气时.正极消耗锂的质量为14gD．该装置不仅可提供电能.还可得到清洁的氢气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．

近几年科学家发明的一种新型可控电池--锂水电池，工作原理如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	碳极发生的反应是：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH ^-
	B．	有机电解质和水溶液不可以互换区域
	C．	标况下产生22.4L的氢气时，正极消耗锂的质量为14g
	D．	该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气

分析 A、根据图示信息知道，碳电极上产生氢气，应该是正极，该电极上发生得电子的还原反应；
B、结合金属Li可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气来回答；
C、根据原电池的电极反应以及电子守恒进行相应的计算即可；
D、原电池是将化学能转化为电能的装置，根据电池的产物来回答．

解答解：A根据图示信息知道，碳电极上产生氢气，应该是正极，该电极上发生得电子的还原反应：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故A正确；
B、由于金属Li可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，但是和有机电解质不反应，所以有机电解质和水溶液不可以互换区域，故B正确；
C、金属Li可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气应是自发的氧化还原反应，即为2Li+2H₂O═2LiOH+H₂↑，标况下产生22.4L的氢气时，金属锂是负极，负极消耗锂的质量为14g，故C错误；
D、该原电池是将化学能转化为电能的装置，装置不仅可提供电能，并且反应产物是氢气，能提供能源，故D正确．
故选C．

点评本题考查学生原电池的工作原理知识，注意能量的转化等知识，知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案

①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH=CHOH→RCH₂CHO
②-ONa连在烃基上不会被氧化
请回答下列问题：
（1）写出M的结构简式

，B中具有的官能团的名称酯基、溴原子．
（2）上述变化中G→C+F的反应类型是水解反应或取代反应；J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是

．
（3）写出B→C+D反应的化学方程式：

．
（4）同时符合下列要求的A的同分异构体有14种．
Ⅰ含有苯环
Ⅱ能发生银镜反应和水解反应
并写出满足下列条件的同分异构体结构简式：

．
①核磁共振氢谱有5个吸收峰
②1mol该同分异构体能与1molNaOH反应
（5）下列有关说法不正确的是ad．
a.1molA完全燃烧消耗标准状况下246.4LO₂
b.1molJ与足量的碳酸氢钠溶液反应，消耗1mol碳酸氢钠
c．D→I的试剂通常可用酸性KMnO₄溶液
d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应．

6．（1）由A、B两种气态烃组成的混合气体，对H₂的相对密度为17．常温常压下，取这种混合气体10mL与80mL氧气（过量）混合，当完全燃烧后恢复到原状态时，测得气体的体积为70mL．试求：
①混合气体的平均组成为（用C_xH_y的形式表示）C_2.5H₄；
②若上述两种气体按体积1：1混合时，则两种气态烃的可能组成为CH₄和C₄H₄或C₂H₄和C₃H₄或C₂H₂和C₃H₆．
（2）具有支链的化合物X的分子式为C₄H₈O，X既能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，又能与Na反应．①X的结构简式是

，
②写出与X具有相同官能团的X的所有同分异构体的结构简式：CH₂=CH-CH₂-CH₂OH、CH₂=CH-CH（OH）CH₃、CH₃-CH=CH-CH₂OH．

3．有机物在生活中的应用非常广泛．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	食用植物油均可水解生成氨基酸
	B．	铺路用的沥青主要含有C、H、O等元素
	C．	做衣服的棉、麻的主要成分是纤维素
	D．	煤经过汽化、液化等物理变化可转化为清洁燃料

10．下列能用H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　　）

	A．	稀硫酸和氢氧化钡溶液反应		B．	稀硝酸与氢氧化钠溶液反应
	C．	醋酸与氢氧化钾溶液反应		D．	盐酸与氢氧化铁反应

20．（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃，还含有SiO₂等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图1中相应工厂的名称：

A．发电厂，B．焦化厂，C．炼铁厂，D．水泥厂；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂、CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．
（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜间歇性的加入甲醛，且反应釜应装有散热装置．
②玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强体．玻璃钢具有强度高、质量轻（或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好）等优异性能（写出两点即可）．
③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
a．深埋　　　 b．粉碎后用作树脂填料 c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O₂）/n（NH₃）]=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O₂浓度太少不利于NH₃的转化，r{n（O₂）/n（NH₃）值为2.2时NH₃氧化率已近100%．

7．25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	H⁺（aq）+$\frac{1}{2}$SO₄^2-（aq）+$\frac{1}{2}$Ba²⁺（aq）+OH^-（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（1）；△H=-57.3 kJ/mol
	B．	KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
	C．	C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂ （g）═8CO₂ （g）+9H₂O（g）；△H=-5518 kJ/mol
	D．	2C₈H₁₈（g）+25O₂ （g）═16CO₂ （g）+18H₂O（1）；△H=-5518 kJ/mol

4．下列对分子的性质的解释中，不正确的是（　　）

	A．	水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致
	B．	乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
	C．	碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
	D．	酸性：H₃PO₄＞HClO，因为H₃PO₄的非羟基氧原子数比HClO的多

5．下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（　　）

	A．	SiO₂和CaO的熔化		B．	氧化钠和铁的熔化
	C．	碘和干冰的气化		D．	晶体硅和晶体硫的熔化

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