Question

13．25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示．有关说法正确的是（　　）

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

• A． 酸性强弱：H₂CO₃＞HF
• B． ①和②中溶质均未水解
• C． 离子的总浓度：①＞③
• D． ④中：c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）═0.1 mol/L

Answer 1

分析 A、NaF和NaHCO₃溶液中阴离子水解显碱性，对应酸性越弱，阴离子水解程度越强；
B、氯化钠溶液是强酸强碱溶液不水解，醋酸铵溶液是弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液显中性；
C、氯化钠溶液是强酸强碱溶液不水解，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，NaF溶液中氟离子水解破坏了水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，结合溶液中电荷守恒比较大小；
D、依据碳酸氢钠溶液中存在物料守恒，碳元素物质的量总量不变．

解答 解：A、NaF和NaHCO₃溶液中阴离子水解显碱性，对应酸性越弱，阴离子水解程度越强，碳酸氢钠溶液pH大于NaF溶液PH，则对应酸性为H₂CO₃＜HF，故A错误；
B、氯化钠溶液是强酸强碱溶液，溶液pH=7，溶液不水解，醋酸铵溶液是弱酸弱碱盐，溶液pH=7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液显中性，①和溶质未水解，②中溶质发生双水解，故B错误；
C、氯化钠溶液是强酸强碱溶液不水解，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，NaF溶液中氟离子水解破坏了水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），溶液呈中性得到c（Na⁺）=c（Cl^-），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），溶液呈碱性，c（H⁺）＜c（OH^-），得到c（Na⁺）＞c（F^-），离子的总浓度：①＞③，故C正确；
D、依据碳酸氢钠溶液中存在物料守恒，碳元素物质的量总量不变，④中物料守恒：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L，故D错误，
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小、电荷守恒分析判断，物料守恒的理解应用，注意盐类水解的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．