17．向AgCl浊液中滴加氨水后可得澄清溶液.继续滴加浓硝酸又有沉淀生成.经查资料得知:Ag++2NH3•H2O?[Ag(NH3)2]++2H2O.下列分析不正确的是( )A．实验表面实验——青夏教育精英家教网—

17．向AgCl浊液中滴加氨水后可得澄清溶液，继续滴加浓硝酸又有沉淀生成，经查资料得知：Ag⁺+2NH₃•H₂O?[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O，下列分析不正确的是（　　）

	A．	实验表面实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
	B．	实验可以证明NH₃结合Ag⁺能力比Cl^-强
	C．	浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
	D．	由资料信息科推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

16．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：
①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂②2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃
③酸性KMnO₄溶液可将NO₂^-氧化为NO₃^-，MnO₄^-还原成Mn²⁺．
Ⅰ．产品制备与检验：用如图1装置制备NaNO₂：

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目

．
（2）B装置的作用是将NO₂转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO（或制取NO）．
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO₂应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂．
（4）试设计实验检验装置C中NaNO₂的存在（写出操作、现象和结论）取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解，（加入稀硫酸酸化）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO₄溶液，若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO₂．
Ⅱ．含量的测定
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO₄溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是AC（双项选择）．
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
D．滴定终了俯视读数
（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%或0.8625．
（结果保留4位有效数字）

15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
	B．	0.1mol/L NH₄Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃．H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
	C．	0.1mol/L Na₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合：2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）
	D．	0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

14．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）

XYZ₂

X₂YZ₃

X₂YZ₂

XYZ₃

13．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）通过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表．下列说法正确的是（　　）

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

	A．	反应在前50s的平均速率v（PCl₅）=0.0032mol．L^-1．s^-1
	B．	保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl₅）=0.11mol．L^-1，则该反应的△H＜0
	C．	相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂反应达到平衡前v_正＞v_逆
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl₃和2.0molCl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

12．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化．
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C．（填字母）
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0

（2）容积一定，下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是CD．
A．混合气体的平均平均相对分子质量不变
B．混合气体的压强不变
C．单位时间内生成3mol H-H键，同时生成2mol H-O键
D．混合气体中c （CO₂）：c （H₂）=1：3
（3）温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH （g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）为0.225mol•L^-1•min^-1，CO₂和H₂的转化率比是1：1
（5）下列措施中能使（4）题中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的有CE．（填字母）
A．升高温度             B．加入催化剂          C．将H₂O（g）从体系中分离
D．充入He（g），使体系总压强增大           E．再充入1molCO₂和3molH₂
（6）若在另一个密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，保持压强不变，并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO₂的体积百分数＜（4）题中的CO₂的体积百分数．（“＞”或“＜”或“=”，下同）

11．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）?4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（　　）

10．

甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是C．
a．随时将CH₃OH与反应混合物分离
b．降低反应温度
c．增大体系压强
d．使用高效催化剂
（2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g0△H₂=-283kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g0△H₃=-242kJ•mol^-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651kJ•mol^-1
（3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是Z＞Y＞X
②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）的平衡常数：K=0.25；
（4）恒温下，分别将1molCO和2molH₂置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应．
①达到平衡所需时间是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中CH₃OH的体积分数关系是I＜Ⅱ．
②平衡时，测得容器工中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为45%．

9．氨气是一种重要的化工产品及工业原料．
I．一定条件下，将1molN₂（g）和3molH₂（g）投入某密闭容器中，当反应物的转化率为50%时，反应放出46.2kJ的热量．
（1）写出合成氨的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）某温度下，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常数K=3.0×10⁴，如果在体积恒定为1L的密闭容器中充入：0.1molN₂、0.1molH₂和2molNH₃，则反应逆向进行（填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡”）．
（3）该温度下，在体积恒定为1L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N₂的转化率最大的是C．
A．1molN₂、3molH₂和2molNH₃
B．1molN₂和3molH₂
C．2molN₂和6molH₂
D．1molN₂和2.8molH₂
Ⅱ．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：
（4）室温下，向完全相同的三份（NH₄）₂SO₄水溶液中分别加入少量的①Na₂CO₃固体 ②FeCl₃固体 ③KCl固体，所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的浓度由大到小的顺序是②③①（用编号表示）
（5）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀是Cu（OH）₂，生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．（室温时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

8．如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时V_A=V_B=aL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y?2Z+W；△H＜0 （四物质均为气体）．达到平衡时．V_A=1.2aL，试回答：

（1）A中的X的转化率a_A=40%；
（2）A、B中X的转化率a_A＞a_B；（填“＞”“＜”“=”）
（3）打开K，一段时间又达到平衡时，A的体积为2.6aL（连通管中的气体体积不计）

0 167317 167325 167331 167335 167341 167343 167347 167353 167355 167361 167367 167371 167373 167377 167383 167385 167391 167395 167397 167401 167403 167407 167409 167411 167412 167413 167415 167416 167417 167419 167421 167425 167427 167431 167433 167437 167443 167445 167451 167455 167457 167461 167467 167473 167475 167481 167485 167487 167493 167497 167503 167511 203614

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