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17.向AgCl浊液中滴加氨水后可得澄清溶液,继续滴加浓硝酸又有沉淀生成,经查资料得知:Ag++2NH3•H2O?[Ag(NH32]++2H2O,下列分析不正确的是(  )
A.实验表面实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
B.实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-
C.浊液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)
D.由资料信息科推知:加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

分析 A、银镜反应后的试管壁上是银单质,其不能和氨水反应;
B、Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子,导致银离子浓度减小,促使AgCl (s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移动;
C、AgCl浊液中存在AgCl的溶解平衡;
D、浓硝酸能够中和一水合氨,使反应Ag++2NH3•H2O?Ag(NH32++2H2O逆向移动,二氨合银离子生成银离子,与溶液中的氯离子结合.

解答 解:A、银镜反应后的试管壁上是银单质,银离子能够与氨水反应,银单质不能,故A错误;
B、Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子,导致银离子浓度减小,促使AgCl (s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移动,说明NH3结合Ag+能力比Cl-强,故B正确;
C、因为是浊液,所以存在沉淀溶解平衡,故C正确;
D、浓硝酸能够中和一水合氨,使反应Ag++2NH3•H2O?Ag(NH32++2H2O逆向移动,二氨合银离子生成银离子,与溶液中的氯离子结合生成沉淀,所以加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl,故D正确;
故选A.

点评 本题考查了沉淀的溶解平衡的移动,注意银离子能够与氨水反应,银单质不能,题目难度中等.

练习册系列答案
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12.由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),如图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化.
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是C.(填字母)
A.△H>0,△S>0    B.△H>0,△S<0    C.△H<0,△S<0    D.△H<0,△S>0

(2)容积一定,下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是CD.
A.混合气体的平均平均相对分子质量不变       
B.混合气体的压强不变
C.单位时间内生成3mol H-H键,同时生成2mol H-O键
D.混合气体中c (CO2):c (H2)=1:3
(3)温度降低,平衡常数K增大(填“增大”、“不变”或“减小”).
(4)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH (g)的浓度随时间变化如图2所示.从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为0.225mol•L-1•min-1,CO2和H2的转化率比是1:1
(5)下列措施中能使(4)题中$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(C{O}_{2})}$增大的有CE.(填字母)
A.升高温度             B.加入催化剂          C.将H2O(g)从体系中分离
D.充入He(g),使体系总压强增大           E.再充入1molCO2和3molH2
(6)若在另一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2,保持压强不变,并使初始体积与题中容器体积相等,且在相同的温度下进行反应,达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数< (4)题中的CO2的体积百分数.(“>”或“<”或“=”,下同)

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