6．下列各晶体中任意一个原子都被相邻的4个原子所包围：以共价键结合成正四面体结构，并向空间伸展成网状结构的是（ ）
| A． | 甲烷 | B． | 石墨 | C． | 晶体硅 | D． | 水晶 |
5．取底部沉积有NaCl固体的NaCl饱和溶液，滴加1-2滴浓盐酸（约12mol/L），即可观察到大量白色沉淀产生．根据上述事实及所学知识，下列说法正确的是（ ）
①析出的沉淀是NaCl
②推测饱和氯化钠溶液的浓度小于12mol/L
③得到的混合溶液中存在着溶解平衡
④加入浓盐酸后，NaCl的溶解速率小于NaCl的沉淀速率
⑤加热浓缩或降温也可以使NaCl析出．
①析出的沉淀是NaCl
②推测饱和氯化钠溶液的浓度小于12mol/L
③得到的混合溶液中存在着溶解平衡
④加入浓盐酸后，NaCl的溶解速率小于NaCl的沉淀速率
⑤加热浓缩或降温也可以使NaCl析出．
| A． | 全部 | B． | ①③④ | C． | ①③④⑤ | D． | ②③④⑤ |
4．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加．相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E在周期表中位于第四周期第IB族，C基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s1．
（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si，其中A的最高价氯化物为非极性分子．（填“极性分子”或“非极性分子”）
（3）A和B的最简单氢化物中沸点较高的NH3．原因是NH3分子间存在氢键．
（4）已知：
①AH4（g）+2BO2（g）=B2（g）+AO2（g）+2H2O（g） H1=-867kJ•mol-1
②2BO2（g）=B2 O4（g） H2=-56.9kJ•mol-1
写出AH4和B2O4反应的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
| A | A的一种单质在自然界中硬度最大 |
| B | B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大 |
| C | 同周期中，C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强 |
| D | D的基态原子M层电子数是K层的2 倍 |
| E | E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满 |
（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si，其中A的最高价氯化物为非极性分子．（填“极性分子”或“非极性分子”）
（3）A和B的最简单氢化物中沸点较高的NH3．原因是NH3分子间存在氢键．
（4）已知：
①AH4（g）+2BO2（g）=B2（g）+AO2（g）+2H2O（g） H1=-867kJ•mol-1
②2BO2（g）=B2 O4（g） H2=-56.9kJ•mol-1
写出AH4和B2O4反应的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
3．NA表示阿伙加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，17g氨气分子所含质子数为10NA | |
| B． | 1mol CL2参加反应，转移电子数一定为2N | |
| C． | 常温常压下，22.4 L C02分子中含有2NA个σ键和2NA个1π键 | |
| D． | 1 L 0.01 mol．L-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO2- |
2．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 石蕊变红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 能溶解氧化铝粉末的溶液中：K+、N03-、Cl-、NH4+ | |
| C． | 滴加苯酚溶液显紫色的溶液：NH4+、K+、Cl-、H2S | |
| D． | 由水电离出的c（H+）=10-12mol．L-1的溶液：Na+、K+、NO3-、C6H5O- |
20．
铵盐是一种重要的水体污染物．某课题组利用电解法，在含Cl-的水样中，探究将NH4+转化为N2而脱氮的影响因素和反应机理．
（1）电解法脱氮的原理可能如下：
①直接电氧化
在碱性条件下，发生2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O反应的电极为阳极（填“阴”、“阳”）极；
②•OH（羟自由基）电氧化
在电流作用下，利用产生的强氧化性中间产物•OH脱氮；•OH中O元素的化合价-1；
③间接电氧化
利用电解产生的Cl2，与H2O作用生成HClO进行脱氮．请写出HClO在酸性条件下氧化NH4+的离子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O．
（2）探究适宜的实验条件
如图为不同电流强度下脱氮的效果，综合考虑能耗因素，电流强度应选择10A．
（3）该课题组进一步探究脱氮过程中的强氧化性的活性中间产物，提出了如下假设，请你完成假设三：
假设一：只有•OH；
假设二：只有HClO；
假设三：既有•OH又有HClO．
（4）请你设计实验探究脱氮过程中是否有•OH产生，完成下表内容．
（5）研究得知，脱氮过程主要以原理③为主，弱酸性溶液中比强酸溶液中更利于使NH4+转化为N2而脱氮，请从化学平衡移动的角度解释其原因酸性较强时，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO的化学平衡逆向移动，生成的HClO减少，不利脱氮．
铵盐是一种重要的水体污染物．某课题组利用电解法，在含Cl-的水样中，探究将NH4+转化为N2而脱氮的影响因素和反应机理．（1）电解法脱氮的原理可能如下：
①直接电氧化
在碱性条件下，发生2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O反应的电极为阳极（填“阴”、“阳”）极；
②•OH（羟自由基）电氧化
在电流作用下，利用产生的强氧化性中间产物•OH脱氮；•OH中O元素的化合价-1；
③间接电氧化
利用电解产生的Cl2，与H2O作用生成HClO进行脱氮．请写出HClO在酸性条件下氧化NH4+的离子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O．
（2）探究适宜的实验条件
如图为不同电流强度下脱氮的效果，综合考虑能耗因素，电流强度应选择10A．
（3）该课题组进一步探究脱氮过程中的强氧化性的活性中间产物，提出了如下假设，请你完成假设三：
假设一：只有•OH；
假设二：只有HClO；
假设三：既有•OH又有HClO．
（4）请你设计实验探究脱氮过程中是否有•OH产生，完成下表内容．
| 实验方案 | 预期实验结果和结论 |
| 配制一定pH、NH4+和Cl-浓度的溶液，用最佳电流强度，电解样品90min后，采用电子自旋共振法检测样品中•OH |
19．H、C、N、O、Al、Fe是六种常见元素
（1）Fe位于周期表第四周期，第VIII族，其基态原子未成对电子数为4．碳的同素异形体中，金刚石熔点比C60高（填“高”、“低”）．
（2）用“＞”或“＜”填空：
（3）Al能将污水中NO3-转化为N2，同时铝的反应产物还能净化污水，该反应的离子方程式10Al+6NO3-+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3+6OH-；其中产生的铝的化合物能净水的原理是生成的Al（OH）3胶体具有吸附作用．
（4）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.66kJ•mol-1
CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1306.42kJ•mol-1
写出利用CO2和H2合成（CH2=CH2）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）═CH2=CH2（g）+4H2O（l）△H=-408.56kJ•mol-1．
（1）Fe位于周期表第四周期，第VIII族，其基态原子未成对电子数为4．碳的同素异形体中，金刚石熔点比C60高（填“高”、“低”）．
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 离子半径 | 电负性 | 第一电离能 | 沸点 |
| O2-＞Al3+ | C＜N | N＞O | CH4＜ NH3 |
（4）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.66kJ•mol-1
CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1306.42kJ•mol-1
写出利用CO2和H2合成（CH2=CH2）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）═CH2=CH2（g）+4H2O（l）△H=-408.56kJ•mol-1．
18．
室温下，将10.00mL 5.0000mol•L-1醋酸滴入100.00mL蒸馏水中，溶液中c（H+）和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
室温下，将10.00mL 5.0000mol•L-1醋酸滴入100.00mL蒸馏水中，溶液中c（H+）和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A． | a～b段，醋酸电离过程为放热过程 | |
| B． | c～d段，c（H+）增加，醋酸电离度增加 | |
| C． | c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） | |
| D． | d点时，c（H+）＞c（CH3COOH） |
17．煤矸石是采煤和洗煤时的废弃物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外还含有数量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3和微量稀有元素（如Ga等）．下列关于煤矸石的说法正确的是（ ）
0 167312 167320 167326 167330 167336 167338 167342 167348 167350 167356 167362 167366 167368 167372 167378 167380 167386 167390 167392 167396 167398 167402 167404 167406 167407 167408 167410 167411 167412 167414 167416 167420 167422 167426 167428 167432 167438 167440 167446 167450 167452 167456 167462 167468 167470 167476 167480 167482 167488 167492 167498 167506 203614
| A． | 可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料 | |
| B． | 煤矸石中的金属氧化物均为碱性氧化物 | |
| C． | P2O5和SO3对应水化物的酸性较强的是 H3PO4 | |
| D． | 铝比镓活泼，能电解GaCl3水溶液制备镓单质 |