取底部沉积有NaCl固体的NaCl饱和溶液.滴加1-2滴浓盐酸.即可观察到大量白色沉淀产生．根据上述事实及所学知识.下列说法正确的是( )①析出的沉淀是NaCl②推测饱和氯化钠溶液的浓度小于12mol/L③得到的混合溶液中存在着溶解平衡 ④加入浓盐酸后.NaCl的溶解速率小于NaCl的沉淀速率 ⑤加热浓缩或降温也可以使NaCl析出．A．全部B．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．取底部沉积有NaCl固体的NaCl饱和溶液，滴加1-2滴浓盐酸（约12mol/L），即可观察到大量白色沉淀产生．根据上述事实及所学知识，下列说法正确的是（　　）
①析出的沉淀是NaCl
②推测饱和氯化钠溶液的浓度小于12mol/L
③得到的混合溶液中存在着溶解平衡
④加入浓盐酸后，NaCl的溶解速率小于NaCl的沉淀速率
⑤加热浓缩或降温也可以使NaCl析出．

A．

全部

B．

①③④

C．

①③④⑤

D．

②③④⑤

分析取底部沉积有NaCl固体的NaCl饱和溶液，此时NaCl已经达到平衡沉淀溶解平衡：NaCl（s）?Na⁺（aq）+Cl^-（aq），加入12mol/L的HCl后即可观察到大量白色沉淀产生，说明加入的盐酸中的氯离子浓度大于氯化钠溶解平衡中氯离子浓度，平衡左移，据此解答即可．

解答解：①此溶液中只有两种物质，HCl与NaCl，且由氯化钠为饱和溶液可以推断析出的沉淀是NaCl，故正确；
②滴加1-2滴浓盐酸（约12mol/L），即可观察到大量白色沉淀产生，可以推测得出饱和氯化钠溶液的浓度小于12mol/L，故正确；
③得到的混合溶液中存在着溶解平衡：NaCl（s）?Na⁺（aq）+Cl^-（aq），故正确；
④加入浓盐酸后，平移左移，即NaCl的溶解速率小于NaCl的沉淀速率，故正确；
⑤加热浓缩使得溶液的质量减小，可以致使氯化钠过饱和析出，降温也可以使NaCl的溶解度降低析出，故正确，
故选A．

点评本题主要考查的是饱和溶液的概念与沉淀溶解平衡的影响因素，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

15．

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-），根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	当V[NaOH（aq）]=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
	B．	等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
	C．	H₂A第一步电离的方程式为H₂A→HA^-+H⁺
	D．	向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减少

16．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙变红色的溶液：Mg²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	B．	弱碱性溶液：Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-
	C．	使石蕊显紫色的溶液：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
	D．	0.1mol•L^-1NaAlO₂溶液：H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

13．已知温度T时K_W=1.0×10^-12，0.1mol/L Na₂A溶液pH=6，则下列说法中，正确的是（　　）

	A．	该温度下，0.005mol/L H₂A溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L
	B．	H₂A在水溶液中的电离方程式为：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?A^2-+H⁺
	C．	（NH₄）₂A溶液中存在离子浓度关系：（NH₄⁺）＞（A^2-）＞（H⁺）＞（OH^-）
	D．	等体积等浓度的盐酸与H₂A溶液分别与5.6gFe反应，H₂A产生的H₂多

20．

铵盐是一种重要的水体污染物．某课题组利用电解法，在含Cl^-的水样中，探究将NH₄⁺转化为N₂而脱氮的影响因素和反应机理．
（1）电解法脱氮的原理可能如下：
①直接电氧化
在碱性条件下，发生2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O反应的电极为阳极（填“阴”、“阳”）极；
②•OH（羟自由基）电氧化
在电流作用下，利用产生的强氧化性中间产物•OH脱氮；•OH中O元素的化合价-1；
③间接电氧化
利用电解产生的Cl₂，与H₂O作用生成HClO进行脱氮．请写出HClO在酸性条件下氧化NH₄⁺的离子方程式3HClO+2NH₄⁺=N₂↑+3Cl^-+5H⁺+3H₂O．
（2）探究适宜的实验条件
如图为不同电流强度下脱氮的效果，综合考虑能耗因素，电流强度应选择10A．
（3）该课题组进一步探究脱氮过程中的强氧化性的活性中间产物，提出了如下假设，请你完成假设三：
假设一：只有•OH；
假设二：只有HClO；
假设三：既有•OH又有HClO．
（4）请你设计实验探究脱氮过程中是否有•OH产生，完成下表内容．

实验方案	预期实验结果和结论
配制一定pH、NH₄⁺和Cl^-浓度的溶液，用最佳电流强度，电解样品90min后，采用电子自旋共振法检测样品中•OH

（5）研究得知，脱氮过程主要以原理③为主，弱酸性溶液中比强酸溶液中更利于使NH₄⁺转化为N₂而脱氮，请从化学平衡移动的角度解释其原因酸性较强时，Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO的化学平衡逆向移动，生成的HClO减少，不利脱氮．

10．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

17．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

选项	A	B	C	D
装置		有机层水层
目的	蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体	分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层	制取少量CO₂气体	除去Cl₂中含有的少量HCl