题目内容
6．下列各晶体中任意一个原子都被相邻的4个原子所包围：以共价键结合成正四面体结构，并向空间伸展成网状结构的是（ ）| A． | 甲烷 | B． | 石墨 | C． | 晶体硅 | D． | 水晶 |
分析 晶体中以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构是属于原子晶体，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围是晶体硅，水晶是二氧化硅属于原子晶体，但是一个氧原子连2个硅原子．
解答 解：A．甲烷是分子晶体，不存在网状结构，故A错误；
B．石墨是混合晶体，其中任何一个原子都被相邻3个原子包围，故B错误；
C．晶体硅是原子晶体，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，故C正确；
D．水晶是原子晶体，但是一个氧原子连2个硅原子，故D错误．
故选：C．
点评 本题考查石墨、晶体硅、二氧化硅的结构，难度不大，能判断晶体类型是解题的关键．
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；氧原子核外电子云有4 种不同的伸展方向，其最外层有6 种不同运动状态的电子．NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为H＜O＜P＜Na．
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 | |
| B． | 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂，说明Al（OH）3具有漂白性 | |
| C． | 含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO3-） | |
| D． | 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-） |
14．
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解
（1）卤族元素位于周期表的p区，溴的价电子排布式为4s24p5
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在，使分子缔合的作用力是氢键
（3）根据表中提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I
（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6 （
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸，请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO2为角型结构，中心氯原子周围有四对价层电子，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3
（6）图一为碘晶体晶胞结构，有关说法中正确的是AD（填答案选项的序号）
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．硫晶体为无线延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中微粒间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶胞如图二所示，晶体的密度为pg/cm3，NA为阿伏伽德罗常数，相邻最近的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解（1）卤族元素位于周期表的p区，溴的价电子排布式为4s24p5
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在，使分子缔合的作用力是氢键
（3）根据表中提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I
| 氯 | 氧 | 溴 | 碘 | 镀 | |
| 第一电离能（kj/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸，请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）（5）已知ClO2为角型结构，中心氯原子周围有四对价层电子，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3
（6）图一为碘晶体晶胞结构，有关说法中正确的是AD（填答案选项的序号）
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．硫晶体为无线延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中微粒间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶胞如图二所示，晶体的密度为pg/cm3，NA为阿伏伽德罗常数，相邻最近的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．
18．分子式为C6H12O2的有机物X，在稀硫酸存在下水解可得到一种相对分子质量为46的有机物，则符合此条件的有机物X最多有（ ）
| A． | 12种 | B． | 10种 | C． | 8种 | D． | 7种 |
