6．用CaSO4代替O2与燃料反应是一种高效.清洁.经济的新型燃烧技术.如图1所示．燃烧器中反应①$\frac{1}{4}$CaSO4(s)+H2+H2O(g)△H1反应②CaSO4(s)+H2+SO——青夏教育精英家教网——

6．用CaSO₄代替O₂与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图1所示．
燃烧器中反应①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+H₂（g）=1/4CaS（s）+H₂O（g）△H₁（主反应）
反应②CaSO₄（s）+H₂（g）=CaO（s）+SO₂（g）+H₂O（g）△H₂（副反应）
再生器中反应：$\frac{1}{2}$CaS（s）+O₂（g）=$\frac{1}{2}$CaSO₄（s）△H₃

（1）气化反应器中发生反应的化学方程式是C+H₂O$\stackrel{高温}{?}$CO+H₂．
（2）燃烧器中SO₂物质的量分数随温度T、压强p （MPa）的变化曲线见图2，从图2中可以得出三条主要规律：
①其他条件不变，温度越高，SO₂含量越高；
②在温度一定时，压强越高，SO₂含量越低；
③其它条件不变时，压强越小，温度对SO₂含量的影响越明显；
由图2，为减少SO₂的排放量，可采取的措施是降低温度，增加压强．
（3）该燃烧技术中可循环的物质除CaSO₄、CaS外，还有水（写名称）．
（4）在一定条件下，CO可与甲苯反应，在其苯环对位上引入一个醛基，产物的结构简式为

．
（5）欲采用氯化钯（PdCl₂）溶液除去H₂中的CO，完成以下实验装置图3：（注：CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+Pd+2HCl）

5．设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol苯中含有3n_A个碳碳双键
	B．	标准状况下，22.4 L乙烯和丙烯混合气体中所含的分子数目为2n_A
	C．	1mol Cl₂与足量Fe粉反应生成FeCl₃，转移2n_A个电子
	D．	1L 0.1 mol•L^-1 Na₂S溶液中含有0.1n_A个S^2-

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体
	B．	碳纤维、纤维素都是有机高分子
	C．	花生油，牛油互为同分异构体
	D．	普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐

3．下列各组离子在水溶液能大量共存的是（　　）

	A．	Cu²⁺、K⁺、OH^-、SO₄^2-		B．	Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-
	C．	NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、H⁺		D．	SO₃^2-、Ba²⁺、H⁺、NO₃^-

2．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl^-+2H₂O=H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
	B．	FeBr₂溶液中通入足量的氯气：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
	C．	硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+2H₂O
	D．	在通入过量SO₂后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO₂的溶解）：HSO₃^-+Br₂+H₂O=3H⁺+2Br^-+SO₄^2-

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4N_A
	B．	用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N_A
	C．	142g Na₂SO₄和Na₂HPO₄固体混合物中，阴阳离子总数为3N_A
	D．	已知3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑ 如果有5mol H₂O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF₃分子数目为3N_A

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为
	B．	（NH₄）₂SO₄和CuSO₄溶液都能使蛋白质沉淀析出
	C．	醋酸和硬脂酸互为同系物，C₆H₁₄和C₉H₂₀也一定互为同系物
	D．	迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应

19．下列分子构型呈正四面体结构的是①③⑤．
①P₄ ②NH₃ ③CCl₄ ④金刚石 ⑤CH₄ ⑥SiO₂ ⑦H₂O ⑧CO₂．

18．氮是地球上含量丰富的一种元素，合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重要影响．铵盐在工农业生产、生活中有着重大作用．
完成下列填空
（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下放热反应：N₂（g）+3H₂（g）$?_{加热}^{催化剂}$2NH₃（g），其平
衡常数K与温度T的关系如下表．

T/K	298	398	498	…
平衡常数K	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

则该反应的平衡常数K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是c（填序号）．
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变．

17．已知Ca₃（PO₄）₂与SiO₂、C高温共热可以反应得到CaSiO₃、P₄蒸气和CO．
（1）写出该反应的化学方程式2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO₃+P₄↑+10CO↑．
（2）每消耗24.0g碳时，有4mol电子发生转移．反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为1.64g/L．

0 167306 167314 167320 167324 167330 167332 167336 167342 167344 167350 167356 167360 167362 167366 167372 167374 167380 167384 167386 167390 167392 167396 167398 167400 167401 167402 167404 167405 167406 167408 167410 167414 167416 167420 167422 167426 167432 167434 167440 167444 167446 167450 167456 167462 167464 167470 167474 167476 167482 167486 167492 167500 203614