题目内容

6．用CaSO4代替O2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图1所示．
燃烧器中反应①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+H2（g）=1/4CaS（s）+H2O（g）△H1（主反应）
反应②CaSO4（s）+H2（g）=CaO（s）+SO2（g）+H2O（g）△H2（副反应）
再生器中反应：$\frac{1}{2}$CaS（s）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CaSO4（s）△H3

（1）气化反应器中发生反应的化学方程式是C+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+H2．
（2）燃烧器中SO2物质的量分数随温度T、压强p （MPa）的变化曲线见图2，从图2中可以得出三条主要规律：
①其他条件不变，温度越高，SO2含量越高；
②在温度一定时，压强越高，SO2含量越低；
③其它条件不变时，压强越小，温度对SO2含量的影响越明显；
由图2，为减少SO2的排放量，可采取的措施是降低温度，增加压强．
（3）该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4、CaS外，还有水（写名称）．
（4）在一定条件下，CO可与甲苯反应，在其苯环对位上引入一个醛基，产物的结构简式为．
（5）欲采用氯化钯（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下实验装置图3：（注：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl）

分析 （1）根据图1的流程图可知，气化反应器中反应物为碳和水，生成物为氢气和一氧化碳；
（2）根据图2可知，在温度一定时可比较出SO2含量与压强的关系，以及在不同压强下，温度对SO2含量的影响不同；根据图2可知，温度越低，压强越大，SO2含量越小；
（3）根据图1的流程图可知，该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4、CaS外，还有水；
（4）在一定条件下，CO可与甲苯反应，在其苯环对位上引入一个醛基，生成对甲基苯甲醛，据此写结构简式；
（5）欲采用氯化钯（PdCl2）溶液除去H2中的CO，需要用一个洗气装置，装置中装足量的PdCl2溶液，据此画图．

解答 解：（1）根据图1的流程图可知，气化反应器中反应物为碳和水，生成物为氢气和一氧化碳，反应方程式为C+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+H2，
故答案为：C+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+H2；
（2）根据图2可知，在温度一定时，压强越高，SO2含量越低；其它条件不变时，压强越小，温度对SO2含量的影响越明显；根据图2可知，温度越低，压强越大，SO2含量越小，所以要减少SO2的排放量，可以降低温度，增加压强，
故答案为：在温度一定时，压强越高，SO2含量越低；其它条件不变时，压强越小，温度对SO2含量的影响越明显；降低温度，增加压强；
（3）根据图1的流程图可知，该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4、CaS外，还有水，
故答案为：水；
（4）在一定条件下，CO可与甲苯反应，在其苯环对位上引入一个醛基，生成对甲基苯甲醛，其结构简式为：，
故答案为：；
（5）欲采用氯化钯（PdCl2）溶液除去H2中的CO，需要用一个洗气装置，装置中装足量的PdCl2溶液，装置图为，
故答案为：．

点评 本题考查了工业流程图、化学平衡的图象、有机物结构、除杂实验等，题目难度中等，试题涉及内容较多，注意基础知识的灵活运用．

练习册系列答案
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 b 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
 c 在周期表所列元素中电负性最大
 d 位于周期表中第4纵行
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请回答：
（l）d属于d区的元素，其基态原子的价电子排布图为．
（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
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（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为SiO2＞CO2（用化学式表示）．若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为平面三角形；A的中心原子的轨道杂化类型为sp3杂化；与A互为等电子体的一种分子为SO3（填化学式）．
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根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=4．
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：

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