题目内容
2．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH- | |
| B． | FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | |
| C． | 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O | |
| D． | 在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O=3H++2Br-+SO42- |
分析 A．以金属银为阳极，则阳极为活性电极，电极本身放电；
B．氯气足量，二价铁离子、溴离子都被氧化；
C．电荷不守恒；
D．过量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子具有强的还原性，能被溴水氧化生成硫酸根离子．
解答 解：A．金属银做阳极，失电子发生氧化反应，离子方程式为：2Ag+2H2O=H2↑+2AgOH，故A错误；
B．FeBr2溶液中通入足量的氯气，离子方程式为：2Fe2++3Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水，离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C错误；
D．过量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子具有强的还原性，能被溴水氧化生成硫酸根离子，离子方程式为HSO3-+Br2+H2O=3H++2Br-+SO42-，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了化学反应离子方程式的书写方法和正误判断，明确反应实质是解题关键，注意电解池阳极材料，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．
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14．下列离子方程式不正确的是（ ）
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