Question

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4N_A
• B． 用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N_A
• C． 142g Na₂SO₄和Na₂HPO₄固体混合物中，阴阳离子总数为3N_A
• D． 已知3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑ 如果有5mol H₂O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF₃分子数目为3N_A

Answer 1

分析 A、乙烯和乙烷混合气体中碳元素的质量分数介于$\frac{12}{14}$～$\frac{12}{15}$之间，碳元素质量不能确定；
B、根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）₂后溶液与电解前相同，Cu（OH）₂从组成上可看成CuO•H₂O，所以实际上相当于加入的物质是氧化铜和水；
C、二者的摩尔质量都是142g/mol，142g混合物的物质的量为1mol，1mol二者的混合物中含有2mol钠离子、1mol硫酸根离子和硫酸氢根离子，总共含有3mol阴阳离子；
D、根据反应方程式中水中氧元素的化合价由-2价变为0价、被还原的BrF₃中溴元素的化合价由+3价变为0价，根据在氧化还原反应中得失电子数守恒来计算分析．

解答 解：A、乙烯和乙烷混合气体中碳元素的质量分数介于$\frac{12}{14}$～$\frac{12}{15}$之间，碳元素质量不能确定，不能确定C原子具体数目，可以确定其范围，故A错误；
B、加入0.1 mol Cu（OH）₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH，Cu（OH）₂从组成上可看成CuO•H₂O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以电解过程中共转移电子数为0.4mol，故B错误；
C、Na₂SO₄和Na₂HPO₄的摩尔质量都是142g/mol，142g Na₂SO₄和Na₂HPO₄固体混合物的物质的量为1mol，1mol该混合物中含有2mol钠离子、1mol硫酸根离子和硫酸氢根离子，总共含有3mol阴阳离子，含有阴阳离子总数为3N_A，故C正确；
D、根据反应，当有5mol水参加反应时，水中氧元素失去电子是4mol，反应一共转移电子是6mol，由水还原的BrF₃的物质的量为$\frac{4mol}{（3-0）}$=$\frac{4}{3}$mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，注意选项D，BrF₃本身既是氧化剂又是还原剂，难度不大．