10．两种物质以任意质量比混合.如混合物的质量一定.充分燃烧时产生的二氧化碳的量是定值.则混合物的组成可能是( )A．乙醇.丙醇B．乙醇.乙二醇C．1-丙醇.2-丙醇D．乙烯.乙烷——青夏教育精英家教网—

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1，C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1，则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ•mol^-1．
（2）CO与O₂设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O．
（3）CO₂和H₂充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）　测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图1．
①该反应的△H小于0（填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞、=或＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．

容　　器	甲	乙
反应物投入量	1mol CO₂、3mol H₂	a　mol CO₂、3a　mol H₂、 b　mol CH₃OH（g）、b　mol H₂O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为0.4＜b≤1．
（4）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3．
①当温度在300℃～400℃范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素．
②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O．

8．已知两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应，例如：CH₃CH（OH）₂→CH₃CHO+H₂O，
现有分子式为C₉H₈O₂Br₂的物质M，已知E的化学式为C₇H₅O₂Na，A的相对分子质量为46，在一定条件下可发生下列一系列反应：

请回答下列问题
（1）B中官能团的名称醛基，A的核磁共振氢谱有3个吸收峰；G→H的反应类型加成反应．B→C的反应类型氧化反应
（2）M的结构简式

（3）写出下列反应的化学方程式
①A→B2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O　　　
②H→I

③H发生缩聚反应

（4）同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式有3种，写出其中一种

中任意一种
A．分子中含有苯环　　　　　
B．能发生水解反应
C．能发生银镜反应　　　　　
D．与FeCl₃溶液反应显紫色．

7．某种医药中间体的结构式为

，常用于制备抗凝血药，可通过下列流程合成：

已知：F变成G相当于从F分子中去掉1个X分子．请回答
（1）下列关于G的说法正确的是ab．
a．能与溴水反应
b．能与氢氧化钠溶液反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应
d．能与FeC1′₃溶液反应显紫色
（2）B→C的反应类型是．
（3）写出下列有关反应的化学方程式：①A与新制氢氧化铜悬浊液共热CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O，
②D→E：

+CH₃OH$?_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O．
（4）F分子中有6种化学环境不同的氢原子，化合物X的结构简式为CH₃OH．
（5）写出与D互为同分异构体且含苯环、酚羟基和酯基的有机物的同分异构体的结构简式

、

．

6．

甲醇既是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料．工业上通过CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）生产甲醇．
（1）在一定温度下，向1L密闭容器中充入1mol CO和2mo1H₂，发生上述反应，10分钟时反应达平衡，此时CO的转化率为50%．
①前10分钟生成甲醇的平均反应速率为0.05mol/（L．min）；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的△H为＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②下列关于上述反应的叙述，不正确的是BDE（填字母编号）．
A．缩小容器的体积，平衡将向右移动，c（CO）将变大
B．达到平衡时，移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快
C．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则该反应达到平衡状态
D．反应过程中生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等则该反应达到平衡状态
E．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CO的转化率
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均1mol）与CO平衡转化率的关系如图1所示．
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是270℃．
②利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K=4．
（3）利用甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源氢气，已知：
CH₃OH （g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）?CO₂（g）+2H₂ （g）△H₁=-192.9kJ．mol^-l
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O（g）△H₂=-120.9kJ．mol^-1
则甲醇与水蒸气催化重整反应：CH₃OH　（g）+H₂O　（g）?CO₂（g）+3H₂（g）的焓变△H₃=-70kJ．mol^-1．
（4）有人设计甲醇一空气燃料电池的示意图如图2所示，工作时负极的电极反应式可表示为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有下列离子的溶液：

离子	Cu²⁺	H⁺	Cl^-	SO₄^2-
c/mol•L^-1	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，标况下当两极收集到相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的质量为3.2g （忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．

5．（Ⅰ）将过量稀硫酸加入某混合溶液甲中，产生大量无色无味的温室气体乙，同时得到溶液丙．若在溶液丙中加入过量氨水，析出大量白色沉淀．则：
（1）写出气体乙的结构式O=C=O．
（2）溶液甲中肯定不含下列微粒中的A．
A、Fe³⁺ B、Mg²⁺ C、CO₃^2- D、AlO₂^-
（3）溶液丙中加入过量氨水生成白色沉淀，写出可能发生的一个离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺（Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺）．
（Ⅱ）已知盐X溶于水后发生如下变化：

已知：①物质B是最简单的羧酸； ②Cu₂O+2H+=Cu+H₂O
（1）写出生成气体C的离子反应方程式HCO₃^-+HCOOH=CO₂↑+H₂O+HCOO^-．
（2）盐X的化学式为Fe（HCOO）₃．
（3）有人认为红褐色沉淀A也可和B发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式2Fe（OH）₃+5HCOOH=CO₂↑+6H₂O+2Fe（HCOO）₂．请用必要的文字说明能发生反应的原因三价铁具有强氧化性，氧化性大于铜离子，甲酸中的醛基具有还原性，二者能发生氧化还原反应．
（4）设计实验方案证明砖红色沉淀D中是否含有单质铜取一定量的氧化亚铜样品，溶于足量的稀硫酸中，过滤、洗涤、干燥后称重，与等质量纯氧化亚铜的计算量对比，若质量偏大，则样品中含有单质铜．

4．化合物I是一种药物合成中间体，与I相关的反应如下：
根据以上信息回答下列问题．

（1）写出A中所含官能团的名称羟基，B→C的反应类型是加聚反应．
（2）写出D→E的化学反应方程式

．
（3）工业上用B于O₂在催化剂条件下生产环氧乙烷，化学方程式为

．
（4）实验室取1.96gG完全燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.68g：若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.72g．G的分子式是C₉H₈O₅．
（5）已知化合物I分子式中碳原子数为13，则化合物H的结构简式是

．

3．Heck反应是偶联反应的一种，例如：反应①：

化合物Ⅰ可以由以下途径合成：Ⅲ（分子式为C₃H₆）$\stackrel{氧化}{→}$Ⅳ$\stackrel{银氨溶液}{→}$.$\stackrel{H+}{→}$Ⅴ$→_{△}^{CH_{3}OH/H+}$Ⅰ
（1）化合物Ⅱ的分子式为C₁₀H₁₀O₂．
（2）卤代烃CH₃CHBrCH₃发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程式为：CH₃CHBrCH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCH₃+NaBr+H₂O．
（3）化合物Ⅳ含有甲基且无支链的同系物Ⅴ的分子式为C₄H₆O，则化合物Ⅵ的结构简式为CH₃CH=CHCHO．
（4）化合物Ⅴ可与CH₃CH₂OH发生反应生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定条件下可以发生加聚反应，则其加聚产物的结构简式为：

．
（5）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅶ能发生银镜反应，且核磁共振氢谱只有三组峰，峰面积之比为1：2：2，Ⅶ的结构简式为：

．
（6）一定条件下

与

也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为：

．
（7）符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体共有：11种．（含苯基、羧基、碳碳双键且无甲基）

2．铝和铁是重要的金属元素，请回答下列问题：
Ⅰ、（1）铁与水反应：3Fe（s）+4H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H
已知：①3Fe（s）+2O₂（g）?Fe₃O₄（s）△H₁=-1118.4kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H₂=-483.8kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H₃=-571.8kJ/mol
则△H=-150.8KJ/mol（计算结果保留一位小数）．
（2）①在t℃时，该反应达到平衡状态测得混合气体平均相对分子质量为$\frac{22}{3}$，则反应的平衡常数K=16．
②下列说法正确的是B（填字母序号）
A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B．若容器内密度恒定，则反应达到平衡状态
C．恒温恒容平衡后，加入少量H₂，再次平衡后，H₂O（g）的体积分数减少
D．增加Fe₃O₄就能提高H₂O的转化率
（3）若反就发生在恒容绝热的装置中，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：

	Fe	H₂O（g）	Fe₃O₄	H₂
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	Q

	Fe	H₂O（g）	F₃O₄	H₂
A/mol	3.0	4.0	0	0
B/mol	0	0	1.0	4.0
C/mol	m	n	p	Q

若在达平衡后的装置中继续加入A，B，C三种状况下的各物质，见上表：
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H₂的体积分数由大到小的顺序排列：B＞C＞A（用A，B，C表示）
Ⅱ．离子液体是一室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．
（1）钢制品应接电源的负极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al₂Cl₇^-+3e^-=Al+7AlCl₄^-．
（2）若改用AlCl₃水溶液作电解液，则一段时间后不能生成AlO₂^-离子．（填能或不能）

1．常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是（　　）

	A．	NH₄⁺浓度相同的下列溶液：①（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ②（NH₄）₂CO₃ ③（NH₄）₂SO₄溶液浓度由大到小的顺序号：③＞②＞①
	B．	由pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	若难溶电解质溶解度：A（OH）_m大于B（OH）_n，则K_sp也一定是前者大
	D．	pH=4浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2×（10⁴-10^-10）mol/L

0 167235 167243 167249 167253 167259 167261 167265 167271 167273 167279 167285 167289 167291 167295 167301 167303 167309 167313 167315 167319 167321 167325 167327 167329 167330 167331 167333 167334 167335 167337 167339 167343 167345 167349 167351 167355 167361 167363 167369 167373 167375 167379 167385 167391 167393 167399 167403 167405 167411 167415 167421 167429 203614

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