题目内容

7．某种医药中间体的结构式为，常用于制备抗凝血药，可通过下列流程合成：

已知：F变成G相当于从F分子中去掉1个X分子．请回答
（1）下列关于G的说法正确的是ab．
a．能与溴水反应  
b．能与氢氧化钠溶液反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应  
d．能与FeC1′3溶液反应显紫色
（2）B→C的反应类型是．
（3）写出下列有关反应的化学方程式：①A与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，
②D→E：+CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（4）F分子中有6种化学环境不同的氢原子，化合物X的结构简式为CH3OH．
（5）写出与D互为同分异构体且含苯环、酚羟基和酯基的有机物的同分异构体的结构简式、、．

分析 A被催化氧化为CH3COOH，则A为CH3CHO，由F和C可知E为，根据D的分子式C7H6O3以及E的结构简式可以推断D为，可与甲醇反应生成E，则X为CH3OH，据此答题．

解答 解：A被催化氧化为CH3COOH，则A为CH3CHO，由F和C可知E为，根据D的分子式C7H6O3以及E的结构简式可以推断D为，可与甲醇反应生成E，则X为CH3OH，
（1）根据G的结构简式可知，G中含有的含氧官能团为羟基、酯基、碳碳双键，所以能够与溴水发生加成反应，酯基在NaOH溶液中发生水解反应，1molG最多能够与4mol氢气加成，G中没有酚羟基，不能与氯化铁溶液发生显色反应，
故答案为：ab；      
（2）B→C是羧基的羟基被氯原子取代，是取代反应，
故答案为：取代反应；
（3）①A为CH3CHO，与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，
故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
②D→E的化学方程式为+CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O，故答案为：+CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
（4）根据F的结构简式可知，F分子上下不对称，上面的酯基是酚羟基和乙酸形成的酯，下面的酯基是苯甲酸和甲醇形成的酯，苯环上有4种化学环境不同的氢原子，两个甲基化学环境不相同，所以F分子中有6种化学环境不同的氢原子；据原子守恒和F和G的结构简式可知，从F分子中去掉1个X分子为甲醇，故答案为：6；CH3OH；
（5）D为，含有苯环和酯基的同分异构体应为甲酸苯酚酯，且含有酚羟基，有邻、间、对3种，它们是、、，
，
故答案为：、、．

点评 本题考查有机物的合成，题目难度中等，本题注意以A和E为推断该题的突破口进行解答，注意官能团的变化，把握题给信息．

练习册系列答案
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12．（1）PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl．
（2）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3?H++H2P03-，某温度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c（H+）=2.5×10-2mol•L-1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程．（H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
13．工业合成氨的反应：N2+3H2?2NH3是一个可逆反应，应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1mol N三N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ．则：
（1）若1 mol N2完全反应生成NH3可放出（填“吸收”或“放出”）热量92kJ． 
（2）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化．
（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为0.25mol/L/min． 
（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是acf． 
a．正反应速率和逆反应速率相等 
b．正反应速率最大，逆反应速率为0 
c．N2的转化率达到最大值 
d．N2和H2的浓度相等 
e．N2、H2和NH3的体积分数相等 
f．反应达到最大限度．
15．同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）
A．非金属性X＞Y＞Z
B．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小
D．原子半径：X＞Y＞Z
2．铝和铁是重要的金属元素，请回答下列问题：
Ⅰ、（1）铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H
已知：①3Fe（s）+2O2（g）?Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H2=-483.8kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H3=-571.8kJ/mol
则△H=-150.8KJ/mol（计算结果保留一位小数）．
（2）①在t℃时，该反应达到平衡状态测得混合气体平均相对分子质量为$\frac{22}{3}$，则反应的平衡常数K=16．
②下列说法正确的是B（填字母序号）
A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态  
B．若容器内密度恒定，则反应达到平衡状态
C．恒温恒容平衡后，加入少量H2，再次平衡后，H2O（g）的体积分数减少
D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
（3）若反就发生在恒容绝热的装置中，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpQ
FeH2O（g）F3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol001.04.0
C/molmnpQ
若在达平衡后的装置中继续加入A，B，C三种状况下的各物质，见上表：
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的体积分数由大到小的顺序排列：B＞C＞A（用A，B，C表示）
Ⅱ．离子液体是一室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．
 （1）钢制品应接电源的负极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．
（2）若改用AlCl3水溶液作电解液，则一段时间后不能生成AlO2-离子．（填能或不能）
12．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（　　）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多
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19．将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标准状况下），则所消耗酸的物质的量是（　　）
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16．某化合物2.3g在足量的氧气中充分燃烧，只生成了4.4g CO2和2.7gH2O．该化合物的相对分子质量是氢气相对分子质量的23倍．该化合物的分子式为C2H6O；若该化合物的1H核磁共振谱只有一个信号峰，则其结构简式为CH3CH2OH．
17．1～20号元素（稀有气体元素除外）中：
（1）原子半径最小的是H，原子半径最大的是K．
（2）与水反应最剧烈的金属单质是K，非金属单质是F2．
（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是Al．
（4）硬度最大的单质是C．
（5）气态氢化物的水溶液酸性最强的是Cl．
（6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是K．

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