题目内容

10．两种物质以任意质量比混合，如混合物的质量一定，充分燃烧时产生的二氧化碳的量是定值，则混合物的组成可能是（　　）
A．乙醇、丙醇B．乙醇、乙二醇C．1-丙醇、2-丙醇D．乙烯、乙烷

分析 两种物质以任意质量比混合，如混合物的质量一定，充分燃烧时产生的二氧化碳的量是定值，根据碳元素守恒，则混合物各组分中碳元素质量分数相等．

解答 解：两种物质以任意质量比混合，如混合物的质量一定，充分燃烧时产生的二氧化碳的量是定值，根据碳元素守恒，则混合物各组分中碳元素质量分数相等，
A．乙醇为C2H6O，与C3H9O1.5中碳元素质量分数相等，而丙醇为C3H8O，乙醇与丙醇中碳元素质量分数不相等，故A错误；
B．乙醇为C2H6O，乙二醇为C2H6O2，二者碳元素质量分数不相等，故B错误；
C.1-丙醇、2-丙醇分子式均为C3H8O，二者碳元素质量分数相等，故C正确；
D．乙烯、乙烷的最简式不同，二者碳元素质量分数不相等，故D错误，
故选C．

点评 本题考查混合物计算，注意利用碳元素守恒判断混合物各组分中碳元素质量分数相等，侧重考查学生分析计算能力，难度中等．

练习册系列答案
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15．布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的儿童抗炎退烧药，其结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．布洛芬的分子式为C12H18O3
B．布洛芬与苯甲酸（C6H5COOH）互为同系物
C．布洛芬能发生加成、取代等反应
D．丁苯丙酸共有12种可能的结构
1．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验．

[实验1]铜与浓硫酸反应，实验装置如图1所示．
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中通入空气（鼓气）．
[实验2]实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2的实验：
（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净，若有白色沉淀生成，则说明未洗干净
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
18．根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，用适当的元素符号或者化学式回答下列问题．
（1）其最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH；
（2）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；
（3）推测Si、N最简单氢化物的稳定性SiH4小于NH3；
（4）氢化物最稳定的是HF，氢化物水溶液显碱性的是NH3．
5．（Ⅰ）将过量稀硫酸加入某混合溶液甲中，产生大量无色无味的温室气体乙，同时得到溶液丙．若在溶液丙中加入过量氨水，析出大量白色沉淀．则：
（1）写出气体乙的结构式O=C=O．
（2）溶液甲中肯定不含下列微粒中的A．
A、Fe3+      B、Mg2+      C、CO32-       D、AlO2- 
（3）溶液丙中加入过量氨水生成白色沉淀，写出可能发生的一个离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+）．
（Ⅱ）已知盐X溶于水后发生如下变化：

已知：①物质B是最简单的羧酸；   ②Cu2O+2H+=Cu+H2O 
（1）写出生成气体C的离子反应方程式HCO3-+HCOOH=CO2↑+H2O+HCOO-．
（2）盐X的化学式为Fe（HCOO）3．
（3）有人认为红褐色沉淀A也可和B发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式2Fe（OH）3+5HCOOH=CO2↑+6H2O+2Fe（HCOO）2．请用必要的文字说明能发生反应的原因三价铁具有强氧化性，氧化性大于铜离子，甲酸中的醛基具有还原性，二者能发生氧化还原反应．
（4）设计实验方案证明砖红色沉淀D中是否含有单质铜取一定量的氧化亚铜样品，溶于足量的稀硫酸中，过滤、洗涤、干燥后称重，与等质量纯氧化亚铜的计算量对比，若质量偏大，则样品中含有单质铜．
15．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是（　　）
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素的原子的质量数一定是35
2．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2   ①②③  
3④ ⑤  ⑥⑦⑧
4⑨       
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
（3）最高价氧化是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
（5）表示①与⑦的化合物的电子式．
19．已知如表数据：
 物质 熔点/℃ 沸点/℃密度/（g/cm3） 
 乙醇-144 78 0.789
 乙酸 16.6 117.9 1.05
 乙酸乙酯-83.6 77.5 0.90
 浓硫酸 338  1.84
某学生做乙酸乙酯的制备实验
（1）写出该反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3：2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是漏加浓硫酸．
（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是乙醇的沸点低，易挥发而损耗．
20．下列叙述中正确的是（　　）
A．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2═HCOONa+H2O．储氢、释氢过程均无能量变化
B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的热效应相同
C．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
D．过程N2（g）-→2N（g）放出能量

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