5．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
C．在Na2C2O4稀溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
B．常温常压下，1 mol甘氨酸中含C-H键数目为3 NA
C．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA
D．50℃时，10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为NA
3．下列说法正确的是（　　）
A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
C．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
D．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样   灼烧   溶解   过滤   萃取
2．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（　　）
A．氧化亚铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
B．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．维生素C是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有解毒作用
1．化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过如图所示的路线合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
请回答下列问题：
（1）B→C的转化所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，C+E→F的反应类型是取代反应
（2）有关G的下列说法正确的是bd
a、属于芳香烃　　　　　　
b、可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
c．能与FeCl溶液发生显色反应
d.1molG最多可以跟4molH2反应
（3）E的结构简式为
（4）F与足量NaOH浴液充分反应的化学方程式为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．
（5）E的同分异构体中，既能发生水解反应，又能与FeCl3溶液能发生显色反应的还有9种，其中苯环上有两种不同化学环境的氢原子的是（写出其中一种的结构简式）．
（6）已知：氯苯用10%-15%的氢氧化钠溶液在360-3900C、28-30MPa条件水解再酸化可制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体，试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．
20．X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，XW2分子与Y3-为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：
（1）上述五种元素中电负性最大的是O（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因N原子3p轨道半充满，相对稳定．
（2）XW2的电子式为．
（3）Q的价电子排布式为3d54s2，N3-的分子构型为直线．
（4）下列关于WZ2结构的说法正确的是d．
a．WZ2直线形非极性分子
c．WZ2中w为sp3杂化
b．WZ2直线形极性分子
d．WZ2中W为sp2杂化
（5）α-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长a=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1/cm3，请列式计算一个晶胞重含有的Q、W离子数（5.23=140.6）
（6）α-QW的晶胞一个侧面的投影图如图所示，与Q离子距离最经且距离相等的W离子构成的几何图形是正八面体．
19．SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性．把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅．
（1）高温条件下，SiHCl3与氢气反应的方程式为：SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）已知：
（i）Si（s）+4HCl（g）=SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ．mol-1
（ii）Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ．mol-1
则SiCl4转化为SiCl3的反应（iii）：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H=-117kJ．mol-1
（3）为研究反应（iii）的最适宜反应温度，右图为四氯化碳的转化率随温度的变化曲线：由图可知该反应最
适宜的温度为500℃，四氯化碳的转化率随温度升高而增大的原因为开始反应未到达平衡，温度升高反应速率加快，四氯化碳的转化率增大
（4）一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反应（iii），6h后达到平衡，H2与SiHCl3的物质量浓度分别为1mol．L-1和0.2mol．L-1
①从反应开始到平衡，v（SiCl4）=0.025mol/（L．h）
②该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（SiHC{l}_{3}）}{{c}^{3}（SiC{l}_{4}）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$，温度升高，K值减小（填“”增大”、“减小”或“不变”）．
③原容器中，通入H2的体积（标准状况下）为49.28L．
④若平衡后再向容器中充人与起始时等量的SiCl4和H2（假设Si足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
⑤平衡后，将容器的体积压缩为1L，再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为1mol．L-1＜c（H2）＜2mol．L-1．
18．用酸性氢氧燃料电池（甲池）为电源进行电解的实验装置（乙池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如图所示．甲池中C为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，D为l0mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%（杂质不参与反应），E为标准状况下2.8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法正确的是（　　）
A．甲池中A处通入H2，E处有O2放出B．甲池中H+由F极移向G极
C．乙池中阴极区只有苯被还原D．导线中共传导11.2mol电子
17．25℃时，醋酸、次氯酸、亚硝酸的电离常数如下表，下列叙述不正确的是（　　）
酸醋酸次氯酸亚硝酸
电离常数（Ka）1.7×10-53.0×10-87.1×10-4
A．PH相同的氯水和亚硝酸溶液，水电离出的c（H+）相同
B．往氯水滴加NaOH溶液呈中性：c（Na+）=2（ClO-）+c（HClO）
C．浓度相等的CH3COONa和NaNO2两份溶液中；c（CH3COO）-＞c（NO${\;}_{2}^{-}$）
D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能
16．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钡溶液：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．工业上用氨水吸收二氧化硫：2NH3．H2O+SO2═2NH4++SO32-
D．磁性氧化铁溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2
 0  167223  167231  167237  167241  167247  167249  167253  167259  167261  167267  167273  167277  167279  167283  167289  167291  167297  167301  167303  167307  167309  167313  167315  167317  167318  167319  167321  167322  167323  167325  167327  167331  167333  167337  167339  167343  167349  167351  167357  167361  167363  167367  167373  167379  167381  167387  167391  167393  167399  167403  167409  167417  203614 

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